新教材2022届新高考化学人教版一轮课件：11.2 分子结构与性质

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课件：11.2 分子结构与性质，共60页。PPT课件主要包含了考点一共价键，共价键的分类，键参数1概念，考点二分子的立体构型，考点三分子间作用力等内容，欢迎下载使用。
[考试要求] 1．认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的立体结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。 2.能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质与规律。 3.能发现和提出有探究价值的关于分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
1知识梳理1.共价键的本质与特征(1)本质：共价键的本质是在原子之间形成__________(电子云的____)。(2)特征：具有______和______。
(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。 ②
4．等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、______总数相同的粒子互称为等电子体。(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的____________等都非常相近。
2对点速练练点一　共价键类型的判断1．有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。(1)只含有极性键的是____________________________。(2)只含有非极性键的是__________________________。(3)既有极性键又有非极性键的是___________________。(4)只含有σ键的是__________________________。(5)既有σ键又有π键的是________________________。
解析：(1)①含两种不同原子，所以一定只含极性键；③中两个氢原子分别与氧原子相连，所以只含极性键。(2)双原子的单质分子只含非极性键，所以②④符合题意。(3)根据结构可判断⑤既含极性键又含非极性键。(4)只有单键的只含σ键，即①②③。(5)有双键或三键的一定既有σ键又有π键，即④⑤。
2．COCl2分子的结构式为 ，COCl2分子内含有(　　)  A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
解析：C和Cl之间有σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键，因此该分子中含有3个σ键、1个π键，所以D项正确。
练后归纳共价键类型的判断(1)σ键与π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。②由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。(2)极性键与非极性键的判断看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
练点二　键参数的意义3．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关
解析：C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
(2)计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl的反应热。(已知：EN—H＝391 kJ·ml－1，EH—Cl＝432 kJ·ml－1)
ΔH＝3ECl—Cl＋6EN—H－EN≡N—6EH—Cl＝3×243 kJ·ml－1＋6×391 kJ·ml－1－946 kJ·ml－1－6×432 kJ·ml－1＝－463 kJ·ml－1。
Ⅱ.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：计算上述反应的ΔH________ kJ·ml－1。
解析：Ⅰ.(1)NN键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，σ键与π键的键能不相等，σ键的键能大于π键的键能，所以N—N键能大于315.3 kJ·ml－1，所以A不正确。N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长。O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。键能越大，分子越稳定，故D正确。Ⅱ.设“ ”部分的化学键键能为a kJ·ml－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·ml－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
解析：只要原子个数和价层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。
练后归纳常见等电子体的立体构型
1知识梳理1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力____，体系的能量____。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
2.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型
(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
[思考]N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。[Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对(　　)(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(　　)(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化(　　)(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(　　)(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形(　　)(6)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同(　　)(7)中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小(　　)(8)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同(　　)
[提醒](1)价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
2对点速练练点一　“两理论”和“一构型”1．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形　　　　　B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
解析：H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6－1×2)＝2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V形；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选D。
2．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为(　　)A．直线形　sp杂化 B．V形　sp2杂化C．三角锥形　sp3杂化 D．平面三角形　sp2杂化
3．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型：
4．(1)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“＞”“＜”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(2)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。②金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
解析：(1)①石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以σ键和相邻3个碳原子连接。②图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120°，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109°28′。(2)①金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体。②金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式)，构成正四面体；石墨烯中的碳原子采用sp2杂化方式与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六边形的平面层状结构。
5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的键角为109°28′，配离子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH键角变大的原因是__________________________________。
答案：NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2＋的空轨道形成配离子后，原孤电子对对N—H键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱
第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。第三步：分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
练点二　配位键与配合物6．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O请回答下列问题：(1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是________。(2)基态S原子的价电子排布式为________。(3)(NH4)2SO4中含有化学键的类型为________________。
7．Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用做杀菌剂。向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－结构可用示意图表示为_________________________________________________________Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________。(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________。
[Fe(SCN)]2＋
FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
解析：Ⅰ.Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子有孤电子对，故O与Cu之间以配位键结合。
1知识梳理1.分子间作用力(1)概念物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类分子间作用力最常见的是________和____。(3)强弱范德华力____氢键____化学键。(4)范德华力范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，__________相似的物质，随着____________的增加，范德华力逐渐____。
(5)氢键①形成已经与__________的原子形成共价键的______(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中__________的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法A—H…B③特征具有一定的____性和____性。④分类氢键包括______氢键和______氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点____，对电离和溶解度等产生影响。
2．分子的性质(1)分子的极性
(2)分子的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______溶剂，极性溶质一般能溶于____溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度____。②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为____，在三维空间里________的现象。②手性分子：具有__________的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有__________________的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如
(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越____，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越____，如酸性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)以极性键结合形成的分子不一定是极性分子(　　)(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　)(3)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键(　　)(4)乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力(　　)(5)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(　　) (6)液态水中，水分子间既存在范德华力，又存在氢键(　　)(7)氢键具有方向性和饱和性(　　)(8)H2和O2之间存在氢键(　　)(9)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)(10)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(　　)(11)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　)
2对点速练练点一　分子极性的判断1．已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。①1 ml冰中有________ml氢键。②用球棍模型表示的水分子结构是__________________________。
(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：①H2O2分子的电子式是_____________，结构式是_____。②H2O2分子是含有________键和________键的________(填“极性”或“非极性”)分子。③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：____________________。④H2O2中氧元素的化合价是________，简要说明原因__________。
因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价
解析：(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。(2)由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。
方法总结键的极性、分子空间构型与分子极性的关系　　
练点二　分子间作用力对物质性质的影响2．下列物质变化，只与范德华力有关的是(　　)A．干冰熔化　　 　　　　B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶 D． 溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融
解析：干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力 ； 溶于水过程中形成氢键；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。
3．按要求回答下列问题：(1)HCHO分子的立体构型为________形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)_____________________________________。(2)S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_______________________，H2O比H2Te沸点高的原因是________________________________。
加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强
两者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________________________。
硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________________________。
化合物乙分子间形成氢键
归纳总结范德华力、氢键对物质性质的影响
练点三　无机含氧酸的酸性强弱规律4．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为______________，______________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①____________________________________________，②____________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：___________________________________________________，写出化学方程式：___________________________________。
H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应
H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
5．砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态As原子的核外电子排布式为____________________，砷与硒的第一电离能较大的是________。(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为________、________。
1s22s22p63s23p63d104s24p3
CF4(或SiF4、CCl4、SiCl4，合理即可)
H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As为＋3价，而H3AsO4中As为＋5价，正电性更高，导致As—O—H中O的电子向As偏移，更易电离出H＋
方法总结 同一种元素的含氧酸酸性规律　H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能够完全电离成为H＋。而同样是含氧酸的H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有变价的非金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。如酸性强弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
本讲真题研练1．[2020·山东卷，7]B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(　　)A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面
解析：B3N3H6与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误；B3N3H6中形成大π键的电子全部由N提供，B项正确；由于B3N3H6和苯的结构类似，则该分子中B和N均为sp2杂化，C项正确；由于B3N3H6和苯分子结构相似，则B3N3H6分子中12个原子共面，D项正确。
3．[2020·全国卷Ⅱ ，35]钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__________________________。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是______________________________________________________。
1s22s22p63s23p63d24s2
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理________________________、________________________。
2Eu3＋＋Pb===2Eu2＋＋Pb2＋　
2Eu2＋＋I2===2Eu3＋＋2I－
解析：(1)Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。(2)氟元素非金属性强，TiF4为离子化合物，熔点最高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，熔点较低，且TiCl4、TiBr4、TiI4结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。(3)元素的非金属性越强，电负性越大，所以Ca、Ti、O三种元素中，O电负性最大，Ca的金属性强于Ti，则Ti的电负性强于Ca；阴、阳离子间的作用力为离子键；距离Ca2＋最近的为O2－，共有12个O2－与位于体心处的Ca2＋距离相等且最近，故Ca2＋的配位数为12。
4．[2019·全国卷组合，35](全国卷Ⅰ)：(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因_________________________。
乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键
Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力(分子量)P4O6>SO2
解析：(全国卷Ⅰ)：(2)乙二胺分子中，氮原子核外孤电子对数为1，σ键数目为3，则杂化轨道数目为4，故氮原子采取sp3杂化；碳原子核外孤电子对数为0，σ键数目为4，则杂化轨道数目为4，故碳原子采取sp3杂化。乙二胺的两个N提供孤对电子给Mg2＋、Cu2＋等金属离子，以配位键结合成稳定环状离子。(3)一般来说，晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。Li2O、MgO均为离子晶体，晶格能：Li2OLi2O；P4O6、SO2均为分子晶体，相对分子质量：P4O6>SO2，则分子间作用力：P4O6>SO2，故熔点：P4O6>SO2。
(全国卷Ⅱ)：(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是____________________。(全国卷Ⅲ)：(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________，其中Fe的配位数为________。(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(全国卷Ⅱ)：(1)AsH3中As原子价层电子对数为4，其中有一对孤对电子，故AsH3立体结构为三角锥形。NH3分子间可以形成氢键，导致NH3沸点高于AsH3。(全国卷Ⅲ)：(2)双聚FeCl3分子中两分子FeCl3以配位键形式结合在一起，结构式为 ，Fe的配位数为4。(4)根据NH4H2PO4中所含元素在周期表中的位置关系和电负性规律可知，氧元素电负性最高。NH4H2PO4中磷原子的价层电子对数为4，故为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
5．[2018·全国卷组合，35](全国卷Ⅰ)：(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。A．离子键　　B．σ键　　　　C．π键 　　 D．氢键
解析：(全国卷Ⅰ)： [AlH4]－中Al采用sp3杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。
(全国卷Ⅱ)：(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________________________。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
S8相对分子质量大，分子间范德华力强
(全国卷Ⅲ)：(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是___________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________。(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为__________，C原子的杂化形式为________________________。
ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
(全国卷Ⅱ)：我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型
(全国卷Ⅲ)：研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，C氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___和________。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是___________________。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______________。
H2O>CH3OH>CO2>H2
H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大