新教材2022届新高考化学人教版一轮课件：微专题·大素养 15 溶液中离子浓度大小判断

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溶液中离子浓度大小判断【知识基础】判断溶液中离子浓度大小关系，必须掌握溶液中的各种电离过程、反应过程、平衡过程，透彻理解三个基本平衡常数，准确把握三个守恒关系。
3.质子守恒如Na2S水溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示如下：c（H3O＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）或c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
4.溶液中离子浓度大小实例分析
2.有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 ml·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是（　　）A．pH：②>③>④>①B．c（CH3COOH）：①>④>③>②C．c（CH3COO－）：②>④>③>①D．溶液中c（H＋）：①>③>②>④
4.室温下，取20 mL 0.1 ml·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 ml·L－1NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。下列说法不正确的是（　　）A．0.1 ml·L－1H2A溶液中有c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1 ml·L－1B．当滴加至中性时，溶液中c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pHc（OH－）>c（H＋）
解析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B.根据图像中给定的信息pH＝4.88时，c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10－3. 75，电离程度大于HCOO－水解程度，所以HCOOH与HCOONa(1:1)的混合液显酸性。据此解答问题。由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH＝4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，　　针对CH3CH2COOH⇌CH3CH2COO－＋H＋电离过程可知，lg K＝lg c(H＋)＝－4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1 ml·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01 ml·L－1甲酸溶液的pH