2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第1讲　物质的量的相关概念 Word版含解析

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第1讲　物质的量的相关概念 Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1讲 物质的量的相关概念
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2021·山东潍坊高三检测)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( D )
A．草酸的摩尔质量是90 g·ml－1
B．1 ml草酸中约含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子
D．1 ml草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
[解析] 草酸的沸点为150 ℃，在标准状况下为固体，故1 ml草酸的体积小于22.4 L。
2．(2021·北京海淀高三检测)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( C )
A．气体反应物的总体积为0.224 L
B．生成物的分子个数为0.005NA
C．产物中的N—H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NHeq \\al(＋,4)的数目为0.005NA
[解析] A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NHeq \\al(＋,4)部分水解，故所得溶液中NHeq \\al(＋,4)的数目小于0.005NA，错误。
3.(2021·北京清华附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )
A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA
B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
[解析] 标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，含有电子的物质的量为7 ml，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 ml，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，含有的共价键的物质的量为0.5 ml，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1 ml N2H4参与反应转移4 ml电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 ml，当生成0.2 ml H2O时需消耗0.05 ml N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。
4．(2021·山东青岛高三检测)常温常压下，两个容积相同的容器中分别充满X和Y两种气体，打开开关a，使两容器内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( C )
A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②
C．③>①>④>② D．④>①>②>③
[解析] 审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律及其推论，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下，每个容器中气体的物质的量为a ml。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a ml；②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a ml与1.5a ml之间，故C正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共24分)
5．(2021·经典习题选萃)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2 ml CO(NH2)2中含 8 ml H、 56 g N，所含氧原子个数跟 2 ml H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为 1︰1 ，分子数之比为 2︰3 ，同温同压下的密度之比为 3︰2 ，含氧原子数之比为 1︰1 ，同温同压下体积之比为 2︰3 。
(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3＋)＝0.20 ml(不考虑水解因素)，则溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝ 3.0 ml·L－1 。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－，此氯化物的摩尔质量为 95 g·ml－1 ，该金属元素的相对原子质量为 24 。
[解析] (1)(2)略。(3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 ml，则其中n(SOeq \\al(2－,4))＝0.30 ml，则溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝3.0 ml·L－1。(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 ml，摩尔质量为95 g·ml－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
6．(2021·湖北孝感模拟)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性；
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 ②①③ (请填写步骤序号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 偏小 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 0.012 5 ml；实验测得氧气的摩尔体积是 22.38 L·ml－1 (保留小数点后两位)。
[解析] (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g；n(O2)＝0.4 g/32 g·ml－1＝0.012 5 ml，O2的摩尔体积为0.279 7 L/0.012 5 ml＝22.38 L·ml－1。
B组 能力提升题(60分)
一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)
1．(2021·河北衡水高三检测)国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 ml－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是( A )
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA
B．将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA
D．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
[解析] 金刚石属于原子晶体，1 ml金刚石中含有2 ml C—C键，即12 g金刚石中含有C—C键物质的量为eq \f(12 g,12 g·ml－1)×2＝2 ml，故A正确；氯气溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物质的量之和小于0.1 ml，故B错误；NO与O2发生反应：2NO＋O2===2NO2，根据所给量，NO不足，O2过量，反应后气体物质的量的和为0.75 ml，但2NO2N2O4，因此反应后气体总物质的量小于0.75 ml，故C错误；D2O为2H2O，其摩尔质量为20 g·ml－1,18 g D2O中含有质子物质的量为eq \f(18 g,20 g·ml－1)×10