2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第14讲　元素周期表　元素周期律 Word版含解析

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第14讲 元素周期表 元素周期律
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2021·河南驻马店高三检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是( D )
A．原子半径：WO>H 。
(2)X、L两元素按原子数目比1︰1构成分子B，B的电子式为 。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性：SeX>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．四种元素中，X的氧化物熔点最高
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
[解析] 本题考查元素推断、元素周期律，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。X的单质既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，则X为Al，结合各元素的位置关系，可以推断出W为N，Y为P，Z为Cl。Cl－、Al3＋、N3－的离子半径大小顺序为Cl－>N3－>Al3＋，A项错误；非金属性：PC
B．简单氢化物的沸点：B>A>D
C．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、Y
D．B、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀
[解析] A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于ⅠA族，则A、B、E分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，符合题意，若C位于ⅡA族，则A、B、E分别位于ⅥA、ⅦA、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Na＋H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：KOH>HClO4>H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl，D正确。
4.
(2021·广西高三检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的单质及化合物的转化关系如图所示，其中甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物，乙为气态单质，戊、己的焰色反应为黄色，丙为含有多种成分的混合物，下列说法正确的是( D )
A．丙中所有物质均为不溶于水的液体
B．己转化为丁的反应中，只利用了浓硫酸的强酸性
C．Y与其他三种元素均能形成阴、阳离子个数之比为1︰1的化合物
D．四种元素均能形成多种氧化物
[解析] 根据“甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物”以及甲与乙的反应条件可知：甲为CH4，乙为Cl2，丁为HCl，丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；结合“戊、己的焰色反应为黄色”及乙和戊在点燃条件下反应得到己，可知戊为Na，己为NaCl。W、X、Y、Z依次为H、C、Na、Cl。一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液体，A错误；NaCl与浓硫酸反应生成HCl的反应原理为“高沸点酸制低沸点酸”，主要利用浓硫酸的高沸点性，B错误；NaH和NaCl的阴、阳离子个数之比为1︰1，类比CaC2，可知Na2C2的阴、阳离子个数之比为1︰2，C错误；H、C、Na、Cl均能形成多种氧化物，D正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
5．(1)(2021·海南高三检测)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
①2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应eq \\al(243,95)Am＋eq \\al(48,20)Ca—→288Mc＋3eq \\al(1,0)n得到。该元素的质子数为 115 ,287Mc与288Mc互为 同位素 。
②Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式。该分子内存在的共价键类型有 极性键和非极性键 。
③该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为 P4O6 ，＋5价简单含氧酸的分子式为 H3PO4 。
(2)(2021·湖南高三检测)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
①M元素位于周期表中的第 三 周期、 ⅥA 族。
②Z元素是 Si ，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2 。
③X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 C＋2Seq \(=====,\s\up7(高温))CS2 ，产物分子为直线形，其化学键属 极性 共价键(填“极性”或“非极性”)。
④四种元素中的 Mg 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 。
[解析] (1)①该反应前后质子总数不变，Mc的质子数为95＋20＝115,287Mc与288Mc是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互称为同位素。②联氨的电子式为；氮氮之间形成非极性键、氮氢之间形成极性键。③P的＋3价氧化物的分子式为P4O6；＋5价P的简单含氧酸是磷酸，其分子式为H3PO4。
(2)本题主要考查元素推断、元素化合物知识，意在考查考生对物质结构与性质，元素化合物知识的理解能力。根据提供信息，可以推断出X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S。①S元素位于元素周期表第三周期、ⅥA族。②Z为Si，其在自然界中常见的二元化合物为SiO2。③C与S在高温下反应生成CS2，其结构式为S===C===S，所含化学键为极性共价键。④四种元素中Mg可用于航空航天合金材料的制备，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
6．(1)(2020·浙江7月选考)①气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 原子半径FCl—H 。
②CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是 。
③常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 。
(2)(2021·海南高三检测)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
①Y在周期表中的位置是第 二 周期、第 ⅤA 族，其原子结构示意图为 ；Y与Z之间形成的化学键属于 (极性)共价键 。
②X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是 Al (填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 H2 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为 N2＋3H2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3 。
③Z最高价氧化物的电子式为 。
[解析] (1)本题考查气态氢化物的热稳定性、电子式的书写、物质的溶解度等，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。①可以根据共价键的稳定性比较气态氢化物的热稳定性，键长越短，键能越大，则气态氢化物的热稳定性越强，原子半径：FCl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性。②CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则阴离子的结构式为[N===C===N]2－，故CaCN2的电子式为。③影响物质在水中溶解度的因素有：物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。
(2)本题主要考查元素推断、元素周期律。Y原子核外有3个未成对电子，则Y可以为N或P；根据Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C或Si；根据X原子的质子数为Y和Z的质子数之和，且三种元素均为短周期元素，可推出Y为N，Z为C，X为Al。①N位于元素周期表第二周期ⅤA族，其原子结构示意图为；N和C之间形成的化学键属于共价键。②C、N、Al中原子半径最大的为Al；Al单质分别与盐酸、NaOH溶液反应产生的气体均为H2，H2与N2反应的化学方程式为N2＋3H2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3。③C的最高价氧化物为CO2，其结构式为O===C===O，电子式为。
原子
序数
英文
名称
中文
名称
符号
汉语
拼音
113
Nihnium
Nh
nǐ
115
Mscvium
镆
Mc
mò
117
Tennessee
Ts
tián
118
Oganessn
Og
à
Y
X
Z
W
X
Y
Z