2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第23讲　盐类的水解 Word版含解析

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第23讲　盐类的水解 Word版含解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第23讲 盐类的水解
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2021·江西七校一联)下列叙述正确的是( C )
A．0.1 ml·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等
C．常温下，将浓度为0.1 ml·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大
D．常温下，0.1 ml·L－1的①NH4Fe(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序是②>①>④>③
[解析] A项，NaHB溶液pH＝4，说明HB－电离程度大于水解程度，则c(B2－)>c(H2B)，错误；B项，常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中的氢离子和pH＝12的氨水和NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，水中存在H2OH＋＋OH－，等浓度的H＋或OH－对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H＋)相等，错误；C项，加水不断稀释，溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，则eq \f(nH＋,nHF)增大，又eq \f(cH＋,cHF)＝eq \f(nH＋,nHF)，所以溶液中eq \f(cH＋,cHF)的值始终保持增大，正确；D项，NH4Fe(SO4)2中NHeq \\al(＋,4)和Fe3＋水解相互抑制，c(NHeq \\al(＋,4))：①>②，一水合氨是弱电解质，CH3COONH4中CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解相互促进，c(NHeq \\al(＋,4))的顺序是①>②>④>③，D错误。
2．(2021·辽宁抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( C )
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
[解析] 当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。
3．(2021·北京朝阳区模拟)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
下列说法不正确的是( D )
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
D．加热和H2逸出对COeq \\al(2－,3)水解平衡移动方向的影响是相反的
[解析] 溶液中碳酸根发生水解，COeq \\al(2－,3)结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根，A项正确；实验Ⅰ和Ⅱ均没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确；Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，AlOeq \\al(－,2)能和HCOeq \\al(－,3)反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确；COeq \\al(2－,3)的水解是吸热的，加热可以促进水解。产生H2的原因是Al与COeq \\al(2－,3)水解生成的OH－反应生成H2。H2逸出有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对COeq \\al(2－,3)水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误。
4.(2021·福建四校高三联考)常温下，用0.1 ml·L－1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 ml·L－1ROH溶液，其滴定曲线如图所示。AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)，下列分析不正确的是( B )
A．ROH为弱碱
B．若a＝8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．A点溶液c(Cl－)＝c(R＋)
D．若b＝15，溶液中存在eq \f(1,3)c(Cl－)＋c(ROH)＋c(OH－)＝c(H＋)
[解析] 0.1 ml·L－1ROH溶液中，eq \f(cH＋,cOH－)＝10－7.2，即eq \f(cH＋·cOH－,c2OH－)＝10－7.2，c2(OH－)＝eq \f(10－14,10－7.2)，c(OH－)＝10－3.4ml·L－1，ROH为弱碱，故A项正确，RCl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A点呈中性，没有达到恰好完全反应的点，故从A到B的过程中，水的电离程度先增大后减小，故B项错误；由电荷守恒：A点溶液c(OH－)＋c(Cl－)＝c(R＋)＋c(H＋)，A点c(OH－)＝c(H＋)，故C项正确；若b＝15，溶液中RCl与HCl物质的量比为2︰1，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒得3[c(R＋)＋c(ROH)]＝2c(Cl－)，所以可得eq \f(1,3)c(Cl－)＋c(ROH)＋c(OH－)＝c(H＋)，故D项正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共24分)
5．(2021·河南新乡调研)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。则溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O) ＝ c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“8.3。
B组 能力提升题(60分)
一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)
1．(2021·山西太原月考)实验室现有以下4种溶液，下列有关说法不正确的是(均在室温下)( B )
已知：室温下，0.1 ml·L－1NH4Cl溶液的pH＝5。
A．溶液①中c(OH－)c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，H2A的Ka1数量级为10－5
[解析] 浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；X点和Y点处pNa相同，即c(Na＋)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na＋)增大，故不可能达到X点，B项错误；pNa＝2时，c(Na＋)＝10－2ml·L－1，故X点Na2A的浓度为0.5×10－2ml·L－1，Y点NaHA的浓度为1×10－2ml·L－1，A2－水解程度强于HA－，故c(HA－)>c(A2－)，C项错误；根据Y点所在曲线，pNa＝1，pOH＝5，可知c(Na＋)＝10－1ml·L－1(近似为NaHA的浓度)，c(OH－)＝10－5ml·L－1，根据HA－＋H2O===H2A＋OH－，则HA－的水解常数Kh＝eq \f(10－5×10－5,0.1)≈10－9，则H2A的电离常数Ka1＝eq \f(KW,Kh)≈10－5，可知数量级为10－5，D项正确。
3. (2021·宁夏银川—中月考)若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)。室温下，用0.1 ml·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 ml·L－1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．MOH为强碱
B．C点时加入盐酸的体积等于10 mL
C．若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：
c(M＋)＋2c(H＋)＝c(MOH)＋2c(OH－)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：Ac(HA)
[解析] A选项正确：a点时，pH＝3，c(H＋)＝10－3ml·L－1，因为Ka＝1.0×10－3，所以c(HA)＝c(A－)，根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A－)即得A选项；B选项错误：a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH－)＝10－11ml·L－1；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH－)＝10－3ml·L－1，OH－是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的c(OH－)10－11ml·L－1，所以B错；C.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可得c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)，假设C选项成立，则c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)，推出c(HA)＋c(H＋)＝0，故假设不成立，C错；D.V＝10 mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A－＋H2OHA＋OH－，水解后溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，即c(HA)>c(H＋)，故D错误。
二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
5．(2021·福建惠安高三检测)在室温下，下列五种溶液：
①0.1 ml·L－1NH4Cl溶液
②0.1 ml·L－1CH3COONH4溶液
③0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液
④0.1 ml·L－1NH3·H2O和0.1 ml·L－1NH4Cl混合液
⑤0.1 ml·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 酸 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NHeq \\al(＋,4))的大小关系是② < (填“>”“”“ (填“>”“c(SOeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq \\al(－,3))>c(H＋) 。
(5)Na2SO3溶液中c(HSOeq \\al(－,3))、c(SOeq \\al(2－,3))和c(H2SO3)三者之和与c(Na＋)间有何关系？ c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＋c(H2SO3)＝eq \f(1,2)c(Na＋) 。请写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3) 。
无明显现象
铝片表面产
生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
温度( ℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
溶液
①
②
③
④
溶质
(NH4)2SO4
NH4Cl
AlCl3
CH3COONH4
浓度
0.1 ml·L－1
0.01 ml·L－1
0.1 ml·L－1
0.1 ml·L－1