北京课改版九年级上册第一节 原子集体备课课件ppt

这是一份北京课改版九年级上册第一节 原子集体备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了原子结构模型的演变，中子不带电，观察与思考，从表中可以得出，氢原子核内无中子，1原子结构，原子核，三原子的构成，算一算，试一试等内容，欢迎下载使用。

原子的质量究竟有多大?
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993kg 即1．993×10-26 kg 一个氧原子的质量是：   0．00000000000000000000000002657kg 即2．657×10-26 kg 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288kg 即9．288×10-26 kg
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原子的质量很小，书写和记忆都不方便
国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。
原子核所带的正电荷数叫做核电荷数
实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子
1个质子带一个单位正电荷
1个电子带一个单位负电荷
为什么原子不显电性呢？
从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？
1.原子的构成:构成原子的粒子一般 是质子、中子、电子
2.在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数
3.质子数和中子数不一定相等
4.原子的种类不同,其质子数也不相同
2.核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
分析下列数据获得新信息
相对原子质量进似值的计算：
根据实验测定：电子的质量很小，是质子质量的1/1836所以原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数
2.核电荷数=核内质子数=核外电子数
3.相对原子质量=质子数+中子数
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿（J.Daltn , 1766~1844)
“化学的新时代是从原子论开始的”——恩格斯
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生（ ,1856~1940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
英国科学家卢瑟福（E.Rutherfrd,1871~1937)