






二氧化碳的实验室制法PPT课件免费下载
展开一、【新课导入】
集体交流复习和预习情况。
师友先相互检查复习内容再根据预习提纲相互交流预习情况。
要求:本组师友不能解决的问题,由师傅去向其他师傅请教
不能;制得气体可能不纯
能否用于实验室里制取二氧化碳及理由
二、【课程的主要内容】
药品选取的原则:反应快,气体纯净,操作简便反应条件低,安全环保
信息:在常温下含碳酸根离子(CO32-)的化合物能与酸反应生成CO2。常见的含碳酸根离子(CO32-)的化合物有:碳酸钠Na2CO3, CaCO3(大理石或石灰石主要成 分是CaCO3)常见的酸有:盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 浓盐酸具有挥发性
★药品:块状石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸。目的:探究实验室制CO2的实验药品设计实验方案:
快速产生气泡,瞬间结束
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步: CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 (碳酸不稳定,易分解) H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
实验室制取二氧化碳的反应原理
结论:实验室制取二氧化碳的药品是 石灰石(大理石)和稀盐酸
请同学们思考后讨论并回答:1、为什么实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸?
硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻止硫酸与碳酸钙接触,使反应停止。
小贴士:生活中含有碳酸盐的物质有:石灰石、大理石、鸡蛋壳、贝壳、水垢、纯碱、小苏打等。生活中常见的酸有:食醋、柠檬酸等。
2、为什么实验室制二氧化碳不用浓盐酸?
因为浓盐酸具有挥发性,使收集到的二氧化碳不纯。
发生装置的选择依据:反应物的 和反应的
探究活动2:探究实验室制取CO2的装置
实验室用此装置制取二氧化碳,指出错误之处:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石(大理石)和稀盐酸
燃着的木条放瓶口,熄灭
通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
三、【课堂练习】
1.某气体只能用向上排空气法收集,由此推测它应具有的性质有 。
A.不溶于水. B.易溶于水; C.密度比空气小 D.密度比空气大2.下列仪器:①锥形瓶;②酒精灯;③长颈漏斗;④石棉网;⑤导气管;⑥水槽。其中在实验室制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是:A.②③④ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①③⑤
要求:独立完成,集体交流,师傅给学友讲解错题,师傅不会的请教其他师傅
右图是几位同学设计的制取二氧化碳的实验装置,装置B与装置A相比,其突出的优点是: 。
可以控制反应的发生和停止
(1)写出仪器名称:① ;② ;③ 。(2)氨气(NH3)在通常是无色有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气的发生装置可选用 ,选择的理由是 ,氨气收集装置可选 。
实验室制取氧气的知识回顾
用带火星的木条伸进瓶内,木条复燃,则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口,木条复燃,则氧气已满。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
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