2020-2021学年安徽省安庆市916学校高一（上）月考化学试卷（11月份）

这是一份2020-2021学年安徽省安庆市916学校高一（上）月考化学试卷（11月份），共13页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

1．（4分）Na2O+H2O═2NaOH的反应类型属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2．（4分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发
3．（4分）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体
C．铜丝D．氨水
4．（4分）下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
5．（4分）下列化合物中，属于盐的是（ ）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．NaCl
6．（4分）教学要注重人文素质的培养，中国很多古诗词中蕴藏着化学知识，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
7．（4分）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH3+HCl＝NH4Cl
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．H2CO3＝CO2↑+H2O
8．（4分）汽车尾气转化反应之一2CO+2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂B．NO被氧化
C．CO得到电子D．NO发生还原反应
9．（4分）遇碘水显蓝色的是（ ）
A．羊肉B．鲜鱼片C．面粉D．鸡蛋黄
10．（4分）下列关于Na性质的描述不正确的是（ ）
A．密度大于水B．银白色固体C．与水反应D．熔点较低
11．（4分）在自然界中能存在的物质是（ ）
A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠
12．（4分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
13．（4分）下列气体中，有颜色的是（ ）
A．N2B．Cl2C．HClD．SO2
14．（4分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClOD．KMnO4
15．（4分）下列说法正确的是（ ）
A．1mlN2的体积是22.4L
B．H2SO4的质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18g/ml
D．1mlHCl气体溶于1L水后的物质的量浓度是1ml/L
16．（4分）“g•ml﹣1”是下列哪个物理量的单位（ ）
A．物质的质量B．物质的量C．摩尔质量D．微粒个数
17．（4分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液
18．（4分）下列实验操作正确的是（ ）
A．向容量瓶中转移B． 制氢氧化亚铁
C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液
二．填空题（每空2分，共28分）
19．（8分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为 ，溶质的物质的量为 ．
20．（8分）（1）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 ，原因是 。
（2）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 ，反应的化学方程式为 。
21．（12分）在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反应中 元素的化合价升高．该元素的原子 电子，被 ；该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是氧化剂， 氧化产物．
2020-2021学年安徽省安庆市916学校高一（上）月考化学试卷（11月份）
参考答案与试题解析
一、填空题（每题4分，共72分）
1．（4分）Na2O+H2O═2NaOH的反应类型属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【分析】四种基本反应类型的定义：1．化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；
2．分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；
3．置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；
4．复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中反应物有两种，生成物有一种，符合化合反应的定义，属于化合反应，
故选：A。
【点评】本题考查了化学基本反应类型，题目难度不大，只要抓住四种基本反应的特点，不难解答．
2．（4分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发
【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化，据此分析解答。
【解答】解：A．升华吸热，干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热变成气态的二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．氮气液化为氮单质从气态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O，生成水、二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D．汽油挥发，从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学变化的概念，关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，化学变化的实质是有新物质生成是解答本题的关键，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大。
3．（4分）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体
C．铜丝D．氨水
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故A正确。
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误。
C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故C错误。
D、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．
4．（4分）下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
【分析】A．硫酸铁是强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
B．硫酸是二元强酸，完全电离生成氢离子和硫酸根离子；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子。
【解答】解：A．硫酸铁是强电解质，完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正确；
B．硫酸是二元强酸，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；
D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查电离方程式的书写，注意把握书写方法及电荷守恒即可解答，明确强酸与弱酸的酸式酸根离子的写法不同，题目难度不大。
5．（4分）下列化合物中，属于盐的是（ ）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．NaCl
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，据此分析选项；
【解答】解；A．NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，故A错误；
B．HCl是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；
C．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C错误；
D．NaCl是金属阳离子钠离子和酸根阴离子氯离子构成的化合物为盐，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了酸碱盐概念的分析判断，主要是物质组成的理解应用，题目较简单。
6．（4分）教学要注重人文素质的培养，中国很多古诗词中蕴藏着化学知识，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【分析】发生的化学反应中，若不存在元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，如燃烧、火药爆炸等均为剧烈的氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．燃烧为氧化还原反应，故A错误；
B．碳酸钙分解生成CaO、二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；
C．火药爆炸为氧化还原反应，故C错误；
D．蜡烛燃烧为氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7．（4分）下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH3+HCl＝NH4Cl
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．H2CO3＝CO2↑+H2O
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．NH3+HCl＝NH4Cl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO中Cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；
D．H2CO3＝CO2↑+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
8．（4分）汽车尾气转化反应之一2CO+2NO N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂B．NO被氧化
C．CO得到电子D．NO发生还原反应
【分析】2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：A．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故A错误；
B．N元素的化合价降低，NO为氧化剂，被还原，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失电子，故C错误；
D．NO为氧化剂，被还原，发生还原反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
9．（4分）遇碘水显蓝色的是（ ）
A．羊肉B．鲜鱼片C．面粉D．鸡蛋黄
【分析】淀粉遇碘变蓝色，据此解题．
【解答】解：A．羊肉中富含蛋白质，故A错误；
B．鲜鱼片富含蛋白质，故B错误；
C．面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；
D．鸡蛋黄富含蛋白质，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查淀粉的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
10．（4分）下列关于Na性质的描述不正确的是（ ）
A．密度大于水B．银白色固体C．与水反应D．熔点较低
【分析】物质的性质决定物质的用途，熟记钠的性质和用途即可轻松作答。钠具有银白色的金属光泽、质地软，密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热。据此即可解答。
【解答】解：A．钠会浮在液面上，说明钠的密度小于水，故A错误；
B．钠是金属，具有银白色的金属光泽，故B正确；
C．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故C正确；
D．钠与水反应放热，钠片放到水中熔成小球，说明钠的熔点较低，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，注意钠和水的反应为钠的典型性质，题目难度不大。
11．（4分）在自然界中能存在的物质是（ ）
A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠
【分析】A、钠活泼与空气的氧气和水反应；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C、氧化钠是碱性氧化物，与空气中水、二氧化碳反应；
D、钠在自然界中最终以碳酸钠的形式存在。
【解答】解：A、Na能与自然界中O2、H2O等反应，最终以碳酸钠形式存在，Na在自然界中不能存在，故A错误；
B、NaOH能与自然界中CO2等反应，最终以碳酸钠形式存在，NaOH在自然界中不能存在，故B错误；
C、氧化钠是碱性氧化物，与空气中水、二氧化碳反应，最终以碳酸钠形式存在，Na2O在自然界中不能存在，故C错误；
D、钠在自然界中最终以碳酸钠的形式存在，所以Na2CO3在自然界中能存在，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了钠在自然界的存在形式，注意金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是活泼金属，海水中含有大量氯化钠，题目难度不大。
12．（4分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．
【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；
C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；
D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．
13．（4分）下列气体中，有颜色的是（ ）
A．N2B．Cl2C．HClD．SO2
【分析】根据N2、HCl、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体来解答．
【解答】解：N2、HCl、二氧化硫是无色气体，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以有颜色的是Cl2，
故选：B。
【点评】本题考查气体的物理性质，掌握性质即可解答，题目难度不大．
14．（4分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClOD．KMnO4
【分析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO。
【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO。
故选：C。
【点评】本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉的有效成分和主要成分的区别。
15．（4分）下列说法正确的是（ ）
A．1mlN2的体积是22.4L
B．H2SO4的质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18g/ml
D．1mlHCl气体溶于1L水后的物质的量浓度是1ml/L
【分析】A．N2状态未知；
B．未指明硫酸的物质的量；
C．H2O的摩尔质量是18 g/ml；
D．1ml HCl气体溶于1L水后溶液体积不一定是1L。
【解答】解：A．N2状态未知，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．未指明硫酸的物质的量，不能计算硫酸的质量，故B错误；
C．H2O的摩尔质量是18 g/ml，故C正确；
D．1ml HCl气体溶于1L水后溶液体积不一定是1L，浓度无法计算，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位以及相关计算，难度不大，应注意的是气体摩尔体积的使用条件与对象。
16．（4分）“g•ml﹣1”是下列哪个物理量的单位（ ）
A．物质的质量B．物质的量C．摩尔质量D．微粒个数
【分析】单位物质的量的物质所具有的质量为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/ml。
【解答】解：A．物质的质量的单位是g，故A错误；
B．物质的量单位是ml，故B错误；
C．摩尔质量的单位为g/ml，故C正确；
D．微粒个数的单位是个，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是摩尔质量的单位，注意物质的量与摩尔质量的区别。
17．（4分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液
【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．
【解答】解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确；
C、铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，故C错误；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
18．（4分）下列实验操作正确的是（ ）
A．向容量瓶中转移B． 制氢氧化亚铁
C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液
【分析】A．转移液体需要引流；
B．氢氧化亚铁易被氧化；
C．分解生成水，试管口不能向上倾斜；
D．分液漏斗可分离分层的液体．
【解答】解：A．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，胶头滴管的下端应在液面以下，或在试管中加少量苯，故B错误；
C．分解生成水，试管口应向下倾斜，图中装置不合理，故C错误；
D．分液漏斗可分离分层的液体，图中萃取、分液装置合理，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验评价，涉及溶液的配制、物质的制备、混合物的分离、提纯及物质的性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．
二．填空题（每空2分，共28分）
19．（8分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 2ml/L ，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 4ml/L ．
（2）从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为 2ml/L ，溶质的物质的量为 0.02ml ．
【分析】根据n＝＝cV，结合溶液均一、稳定的性质解答该题．
【解答】解：（1）n（MgCl2）＝＝2ml，c（MgCl2）＝＝2ml/L，C（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝4ml/L，
故答案为：2ml/L；4ml/L；
（2）因溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度仍为2ml/L，10mL溶液中溶质的物质的量为0.01L×2ml/L＝0.02ml，
故答案为：2ml/L；0.02ml．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．
20．（8分）（1）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 花瓣褪色 ，原因是 新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会发生反应产生HClO，HClO具有漂白性 。
（2）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 不稳定 ，反应的化学方程式为 2HClO2HCl+O2↑ 。
【分析】（1）新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会发生反应产生HClO，HClO具有漂白性；
（2）氯水久置或光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气。
【解答】解：（1）新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会发生反应产生HClO，HClO具有漂白性，所以将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是花瓣褪色，
故答案为：花瓣褪色；新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会发生反应产生HClO，HClO具有漂白性；
（2）氯水久置或光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸不稳定，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：不稳定；2HClO2HCl+O2↑。
【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯水的漂白原理是解题关键，题目难度中等。
21．（12分）在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反应中 Al 元素的化合价升高．该元素的原子 失 电子，被 氧化 ；该反应中，Fe2O3发生了 还原 反应， Fe2O3 是氧化剂， Al2O3 氧化产物．
【分析】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答．
【解答】解：反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，所以氧化铝是氧化产物，
故答案为：Al；失；氧化；还原；Fe2O3；Al2O3．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．