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选择题提速练(七) 化学实验的装置与操作分析
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这是一份选择题提速练(七) 化学实验的装置与操作分析，共5页。试卷主要包含了图示的实验或操作正确的是，实验室中部分仪器或操作如图所示等内容，欢迎下载使用。
A．用装置甲制备SO2
B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI
D．用装置丁制备干燥的CuI
解析：B 稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，A错误；由题意可知，硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙装置来制备碘化铜，B正确；CuI为难溶物且受热易分解，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，C错误；CuI受热易分解，所以不能常压加热蒸发，应采用减压蒸发，D错误。
2．图示的实验或操作正确的是( )
解析：B 瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融的NaOH反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，因此需使用铁坩埚熔化NaOH，A错误；先打开K1、K2，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，待H2将装置中的空气排出后，关闭K2，左侧烧瓶中仍然在生成H2，气压变大，将生成的FeSO4 压入右侧的三颈烧瓶中，与NaOH反应生成Fe(OH)2，由于装置中的空气已被排除，生成的Fe(OH)2不会被氧化，B正确；萃取振荡放气时需将分液漏斗倒置，一手托住分液漏斗的顶端，一手旋转旋塞放气，C错误；甲苯和水是互不相溶的液体，应采用分液的方法分离，D错误。
3．下列实验中操作规范且能达到目的的是( )
A．配制FeSO4溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50 mL酸式滴定管来量取20.00 mL盐酸时，先调整初始读数为30.00 mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
解析：A 配制FeSO4溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁， A正确；金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水， B错误；容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中， C错误； 50 mL酸式滴定管，50 mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20 mL, D错误。
4．实验室中部分仪器或操作如图所示：
下列实验中，未涉及图中仪器或操作的是( )
A．验证四氯化碳是非极性分子
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．实验室制备少量氨气
D．由工业酒精制无水乙醇
解析：C 用毛皮摩擦过的橡胶棒或绸子摩擦过的玻璃棒(带静电)靠近酸式滴定管中四氯化碳细流，细流不发生偏转，从而证明四氯化碳是非极性分子，A不符合题意；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，需使用图中的中和滴定装置，B不符合题意；实验室制备少量氨气，要么用浓氨水滴入NaOH固体、生石灰或碱石灰中，要么使用固固加热型装置，图中没有此类装置，C符合题意；由工业酒精制无水乙醇，采用蒸馏的方法，图中最前面的装置是蒸馏装置，D不符合题意。
5．溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：
熔点：－15.3 ℃ 熔点：－3.0 ℃
沸点：205.7 ℃ 沸点：199 ℃
密度：1.04 g·cm－3 密度：1.44 g·cm－3
微溶于水 不溶于水，易溶于醇
下列有关说法不正确的是( )
A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水
B．该实验适宜用热水浴加热
C．浓硫酸作催化剂和吸水剂
D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏
解析：A 为防止原料加热蒸发损失，应先从冷凝管接口b处通水，再加热至反应温度，A错误；该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，B正确；从反应方程式看，浓硫酸作催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促使反应更完全，C正确；反应液经水洗可溶解反应物中的醇类，碱洗可除去氢溴酸，再水洗除去碱和盐类，可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏，D正确。
6．有机物1溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1丁醇和下列装置制备1溴丁烷。
下列说法错误的是( )
A．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1丁醇的转化率等
B．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
解析：D 用浓硫酸和溴化钠可以制取溴化氢，溴化氢与1丁醇制取1溴丁烷反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，可加快反应速率和提高1丁醇的转化率， A正确； HBr有毒，气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气， B正确；分液漏斗中要先进行水洗分液除HBr和大部分1丁醇，再用10%Na2CO3洗涤除去剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去过量的Na2CO3等残留物， C正确；回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，蒸馏装置中的冷凝管中的冷凝水为b口进a口出，冷却效果好， D错误。
7．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保
B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作
解析：C 原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验装置的不足，实现了绿色环保，A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，D正确。
A
熔化NaOH
B
制取少量
Fe(OH)2
C
萃取振荡
时放气
D
分离甲
苯和水
A．用装置甲制备SO2
B．用装置乙制备CuI
C．用装置丙分离出CuI
D．用装置丁制备干燥的CuI
解析：B 稀硫酸与Cu不发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，A错误；由题意可知，硫酸铜、碘化钾、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜，所以可用乙装置来制备碘化铜，B正确；CuI为难溶物且受热易分解，分离难溶固体物质和液体物质时应采用过滤装置，所以分离碘化亚铜时应采用过滤装置，C错误；CuI受热易分解，所以不能常压加热蒸发，应采用减压蒸发，D错误。
2．图示的实验或操作正确的是( )
解析：B 瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融的NaOH反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，因此需使用铁坩埚熔化NaOH，A错误；先打开K1、K2，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，待H2将装置中的空气排出后，关闭K2，左侧烧瓶中仍然在生成H2，气压变大，将生成的FeSO4 压入右侧的三颈烧瓶中，与NaOH反应生成Fe(OH)2，由于装置中的空气已被排除，生成的Fe(OH)2不会被氧化，B正确；萃取振荡放气时需将分液漏斗倒置，一手托住分液漏斗的顶端，一手旋转旋塞放气，C错误；甲苯和水是互不相溶的液体，应采用分液的方法分离，D错误。
3．下列实验中操作规范且能达到目的的是( )
A．配制FeSO4溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50 mL酸式滴定管来量取20.00 mL盐酸时，先调整初始读数为30.00 mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
解析：A 配制FeSO4溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁， A正确；金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水， B错误；容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中， C错误； 50 mL酸式滴定管，50 mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20 mL, D错误。
4．实验室中部分仪器或操作如图所示：
下列实验中，未涉及图中仪器或操作的是( )
A．验证四氯化碳是非极性分子
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C．实验室制备少量氨气
D．由工业酒精制无水乙醇
解析：C 用毛皮摩擦过的橡胶棒或绸子摩擦过的玻璃棒(带静电)靠近酸式滴定管中四氯化碳细流，细流不发生偏转，从而证明四氯化碳是非极性分子，A不符合题意；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，需使用图中的中和滴定装置，B不符合题意；实验室制备少量氨气，要么用浓氨水滴入NaOH固体、生石灰或碱石灰中，要么使用固固加热型装置，图中没有此类装置，C符合题意；由工业酒精制无水乙醇，采用蒸馏的方法，图中最前面的装置是蒸馏装置，D不符合题意。
5．溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：
熔点：－15.3 ℃ 熔点：－3.0 ℃
沸点：205.7 ℃ 沸点：199 ℃
密度：1.04 g·cm－3 密度：1.44 g·cm－3
微溶于水 不溶于水，易溶于醇
下列有关说法不正确的是( )
A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水
B．该实验适宜用热水浴加热
C．浓硫酸作催化剂和吸水剂
D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏
解析：A 为防止原料加热蒸发损失，应先从冷凝管接口b处通水，再加热至反应温度，A错误；该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，B正确；从反应方程式看，浓硫酸作催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促使反应更完全，C正确；反应液经水洗可溶解反应物中的醇类，碱洗可除去氢溴酸，再水洗除去碱和盐类，可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏，D正确。
6．有机物1溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1丁醇和下列装置制备1溴丁烷。
下列说法错误的是( )
A．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1丁醇的转化率等
B．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质
D．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
解析：D 用浓硫酸和溴化钠可以制取溴化氢，溴化氢与1丁醇制取1溴丁烷反应中浓硫酸做催化剂和吸水剂，可加快反应速率和提高1丁醇的转化率， A正确； HBr有毒，气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气， B正确；分液漏斗中要先进行水洗分液除HBr和大部分1丁醇，再用10%Na2CO3洗涤除去剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去过量的Na2CO3等残留物， C正确；回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，蒸馏装置中的冷凝管中的冷凝水为b口进a口出，冷却效果好， D错误。
7．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保
B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性
C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2
D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作
解析：C 原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验装置的不足，实现了绿色环保，A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，D正确。
A
熔化NaOH
B
制取少量
Fe(OH)2
C
萃取振荡
时放气
D
分离甲
苯和水
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