广西南宁市2021届高中毕业班一模理科综合化学试卷

[考试时间：2021年3月16日9：00~11：30]

南宁市2021届高中毕业班第一次适应性测试

理科综合（化学部分）

（试卷满分100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 O-16  Ca-40

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关物质在生活中应用的说法正确的是

A．暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应

B．含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用

C．酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好

D．将废旧电池理人土里，可防止重金属对环境造成污染

8．蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用，常用于治疗草莓白粉病，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上      B．能发生水解反应

C．能使溴水褪色                              D．1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是

A．X、Y是同主族元素          B．原子半径：Z>Y>X 

C．X的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水

D．YW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸

10．草酸化学式为H2C2O4。25℃时，H2C2O4的电离平衡常数K1 =5.0×10-2 ，K2=5.4×10-5 。25℃时，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A． Y点溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)   

B．0.1 mol/L NaHC2O4，溶液中

c(H+ )+c(H2C2O4)=2c(C2O42 )+c(OH-)

C．X点溶液的pH约为2

D． Z点溶液的

11．NA表示阿伙加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．足量Cl2，分别与含有0.1 mol FeI2的溶液、含0.1mol Na2SO3，的溶液反应，转看移电子数均为0.2NA

B．1mol Al分别与足量NaOH溶液，足量稀H2SO4溶液反应，产生氢气的分子数数均为1.5NA个

C．22.4LCH4与22.4 LCH2＝CH2混合得到的气体中含H原子数为8NA

D．1mol  2H37Cl比1 mol  3H37Cl少NA个质子

12．下列实验方案能实现实验目的的是

13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。

下 图所示电解装置可以生成葡萄糖酸

C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再

与CaCO3反应可以生产补钙剂葡萄糖酸钙。

下列说法错误 的是

A． a为电源正极，a连接的惰性电极发生反

应  为：2Br2e＝Br2

B．在电解质溶液1中，葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸

C．阳极区的H+通过阳离子交换膜向阴极区移动     D．阴极反应为：C6H12O6＋2H＋2e＝C6H14O6

26．(15分)黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。

回答下列问题：

(1)步骤①中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_                                   。

(2)步骤②的反应中作氧化剂的物质是_                                              。

(3)滤液A含有的金属离子主要有Zn2 、Cu2+、        。

(4)步骤④中王水与Au反应生成了HAuCl4， ．NO和H2O，该反应的化学方程式为                   

                          。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通人适量的空气后，再通入__ _溶液(填一种试剂)中的方法将其除去，

(5)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2，、NO和H2O，若加人尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O．工业上应选择_           _脱硝，原因是                                                      。

(6)若步骤⑥制纯金时反应a mol H2C2O4，产生bL滤液C。取25.00 ml滤液C，加人NaOH溶液中和，再加人足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.128g。步骤⑥加人的草酸晶体(H2C2O4．2H2O)的质量至少为_____ g(写出计算式)。

27．(14分)乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一-种方法如下：

乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表

实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加人沸石、乙酸7.4mL(过量)，苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。

②趁热将反应后的混合物倒人装有100 mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。

④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。

回答下列问题：

(1)a仪器的名称是_           。

(2)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是              (填字母标号)。

A．用冷凝柱回流    B．加入过量的乙酸   C．分离出水    D．加入沸石

(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是_                                                      。

(4)持续控制分馏柱温度为105 ℃ ，直至_                      (填现象)说明反应结束。

(5)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是_        

                                                   。

(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_                               。

(7)某同学实验的产率为75.3% ，导致产量不高的因素可能是____ (填字母标号)。

A．没有等生成的水分馏完就停止反应   B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁

C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净         D．抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中

28． (14分)硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：

(1)已知：H2S的燃烧热△H1= - 586 kJ/mol；硫的燃烧热△H2= -297 kJ/mol。25 ℃，101 kPa时，1 mol H2S不完全燃烧生成固态S和液态H2O的反应热△H3=           kJ/mol

(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反应。该反应用V2O5，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加人催化剂后正反应的活化能为_____    。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是_           

                                          。

(3)工业上在接触室中用SO2与空气中O2反应制取SO3。原料气中各成分的体积分数为：SO2  7%，O2 11%，氮气82%时，温度及压强对SO2，平衡转化率的影响如下表所示。

从表中数据分析，工业上采取400 ℃ ~500 ℃、1 MPa条件下合成SO3，的原因是                   

                                     。在T℃、1MPa条件下，SO2的平衡转化率为x，压强平衡常数Kp=___                           (写 出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4)锂-硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如右图所示。

电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为                

在电池放电时，电池.右边电极依次发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列转化。若放电前，图右边电极中LisS,只有Li2S8 放电后生成产物Li2S  Li2S2物质的量之比为6: 1,则1 mol LiS,反应得到的电子数为_        。

35． [化学一-选修 3：物质结构与性质](15分)

镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。．CH3CH(OH)COONH4，是重要的无机、有机含氮化合物。回答下列问题：

(1)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子来成对电子数之比为____。

(2)基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是                                            。

(3)与电子数相等的有机分子的结构简式为_                 。

(4) CH3CH(OH)COONH4，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为_____。

(5)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：

由此判断：[Ni(CO)4]是配合物，其配位体是___     。[Ni(CO)4]分 子是_分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔点低的原因是_                                                               。

(6)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示，晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进人1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。

晶体中Ni、La的原子个数比=                    。

每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子_         mol．

36．[化学一选 修5：有机化学基础](15分)

是合成治疗癌症药物盐酸埃罗替尼的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_         。D中的含氧官能团的名称是            。

(2)A→B的反应类型为_                  ，检验B中含有A的试剂是____                   。

(3)B→C的反应方程式为                                                     。

(4)含有苯环、属于乙酸酯、核磁共振氢谱有4个峰的A的同分异构体的结构简式为__                  (写出其中-一种)。

(5)由D合成E经历的三个反应中,生成的两种含有苯环的中间产物的结构简式为：          ，           。

6)用、CH3Cl.、H2 、Cu(OH)2、CH3OH等为主要原料可以合成另一种治疗肿瘤药物的中间体  。补全合成过程(无机试剂任选)。