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河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一化学试题
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这是一份河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一
化学试卷
说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．将代表选择题答案的字母对应的答题卡方框涂黑。
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 K:39
一、单项选择题（本题每题仅有一个选项正确，3分每题共计48分）
1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
(A)
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
(B)
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
(C)
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
(D)
玻璃
盐酸
氯化钠
次氯酸
氯气
3. 下列热化学方程式正确的是
A．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1，
2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b kJ·mol－1，则a
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
5．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 个
B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023 个
C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入6.02×1023个CO 和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量
D．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8×6.02×1023个OH-
6．下列说法正确的是（ ）
A．向盛有 4mL 0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液的试管中加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热
B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/L H2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊
C．向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液， 一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I－
D．向两支试管中各加入2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入FeCl3溶液的 H2O2 分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大
7． 醋酸铅［（CH3COO）2Pb］俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列 有关说法不正确的是
A．“铅糖”可以充当食品甜味剂
B．“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得
C．“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的（CH3COO）2Ca 溶液
D．硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2＋ ＋ 2CH3COO－ =（CH3COO）2Pb
8．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
B
检验NH4Cl固体中的阳离子
试管、酒精灯
NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水
C
实验室制取CO2
试管、带导管的橡胶塞
大理石、稀硫酸
D
测定FeSO4溶液的浓度
酸式滴定管、锥形瓶、
烧杯
0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液
9. 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A. b>a＝d>c B. a＝b>c>d C. a＝b＞d>c D. c>a=d>b
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A． 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D． VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
11.下列说法正确的是:
A．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时
则减小
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度可以提高反应物的活化分子百分数
C．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
D. 其它条件不变时，加入催化剂可以增大化学反应速率和反应物的转化率
12．某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为:
A．ΔH＜0，△S＜0
B．△H＜0， △S＞0
C．△H＞0，△S＜0
D．△H＞0， △S＞0
13．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是：
A. 平衡时 SO2 的体积分数：乙＜甲
B. 平衡时 SO2 的转化率：乙＜甲
C. 平衡时 O2 的浓度：乙＜甲
D. 化学反应速率：乙＜甲
14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：
A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
B．图中a点v正 ＞ v逆
C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图表示t0时刻恒容充入He(g)
15. 在一定温度下,将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）x C（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是：
A．x=2 B．达平衡时A的转化率为40％
C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
16、.T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌C(s) ΔH＞0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T ℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D. T ℃时,直线cd上的点均为平衡状态
二、非选择题（52分）
17．(1) 将足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，发生反应：NaOH + H3A = NaH2A+ H2O。则酸H3A是 (填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。
(2)用电离方程式解释Na2HPO4溶液中有PO43-的原因
Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。
(3)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)
①NaF+CH3COOH==CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4===CH3COOK+KHC2O4
(4)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40ml 0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b________，c__________。
②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。
18．已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2＜0
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3＞0
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝__ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是_______ 。图2中的压强由大到小为 。
20．（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
（2）在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；
A．c(CO2)＝c(CO) B．浓度商Q不再改变
C．容器中的气体密度不再改变 D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)不再改变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
（4）在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是 。
（5）在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
21．(12分) I．乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：
（1）该滴定过程发生反应的离子方程式为： ；
（2）若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
II．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1
HC2OC2O＋H＋ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
（3）如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
（4）如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；
（5）当所得溶液pH＝2.7时，溶液中＝ ；
（6）常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。
化学答案
一、单项选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
B
D
A
D
A
D
C
D
A
B
C
B
二、非选择题（本大题共52分）
17、（10分，除标注外，每空1分）
（1）一元酸
（2）Na2HPO4=2Na++HPO42- HPO42- ⇌ H++PO43- （2分）
（3） ② （2分）
（4）CO2+ClO－+H2O=HCO3－+HClO（2分）
（5）① H2CO3 ② 不能
18、（10分，除标注外，每空2分）
（1）1×10－13（1分） 10－11mol/L （1分）
（2）酸
（3）BD
（4）<
（5）＝
19、（10分，除标注外，每空2分）
（1）—99
（2） （1分） a（1分）
反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（1分）
（3）减小 （1分） 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； P3＞P2＞P1
20．(10分)
(1)正反应 (2分)；
(2)BE (2分)；
(3)向正反应方向进行中 (2分) ；
(4)降温 (2分)；
(5)1 (2分)；
21．(12分)
(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2分)；
(2)偏小 (2分)；
(3)酸性 (2分)；
(4)c(K＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) (2分)；
(5)1 000 (2分)；
(6)m>n (2分)；
河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一
化学试卷
说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．将代表选择题答案的字母对应的答题卡方框涂黑。
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 K:39
一、单项选择题（本题每题仅有一个选项正确，3分每题共计48分）
1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
(A)
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
(B)
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
(C)
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
(D)
玻璃
盐酸
氯化钠
次氯酸
氯气
3. 下列热化学方程式正确的是
A．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1，
2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b kJ·mol－1，则a
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
5．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 个
B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023 个
C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入6.02×1023个CO 和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量
D．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8×6.02×1023个OH-
6．下列说法正确的是（ ）
A．向盛有 4mL 0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液的试管中加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热
B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/L H2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊
C．向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液， 一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I－
D．向两支试管中各加入2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入FeCl3溶液的 H2O2 分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大
7． 醋酸铅［（CH3COO）2Pb］俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列 有关说法不正确的是
A．“铅糖”可以充当食品甜味剂
B．“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得
C．“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的（CH3COO）2Ca 溶液
D．硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2＋ ＋ 2CH3COO－ =（CH3COO）2Pb
8．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
B
检验NH4Cl固体中的阳离子
试管、酒精灯
NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水
C
实验室制取CO2
试管、带导管的橡胶塞
大理石、稀硫酸
D
测定FeSO4溶液的浓度
酸式滴定管、锥形瓶、
烧杯
0.100 mol·L－1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液
9. 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A. b>a＝d>c B. a＝b>c>d C. a＝b＞d>c D. c>a=d>b
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A． 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D． VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
11.下列说法正确的是:
A．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时
则减小
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度可以提高反应物的活化分子百分数
C．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
D. 其它条件不变时，加入催化剂可以增大化学反应速率和反应物的转化率
12．某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为:
A．ΔH＜0，△S＜0
B．△H＜0， △S＞0
C．△H＞0，△S＜0
D．△H＞0， △S＞0
13．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是：
A. 平衡时 SO2 的体积分数：乙＜甲
B. 平衡时 SO2 的转化率：乙＜甲
C. 平衡时 O2 的浓度：乙＜甲
D. 化学反应速率：乙＜甲
14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：
A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
B．图中a点v正 ＞ v逆
C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图表示t0时刻恒容充入He(g)
15. 在一定温度下,将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）x C（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是：
A．x=2 B．达平衡时A的转化率为40％
C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
16、.T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌C(s) ΔH＞0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T ℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D. T ℃时,直线cd上的点均为平衡状态
二、非选择题（52分）
17．(1) 将足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，发生反应：NaOH + H3A = NaH2A+ H2O。则酸H3A是 (填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。
(2)用电离方程式解释Na2HPO4溶液中有PO43-的原因
Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。
(3)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)
①NaF+CH3COOH==CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4===CH3COOK+KHC2O4
(4)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40ml 0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b________，c__________。
②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。
18．已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
（5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2＜0
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3＞0
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝__ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是_______ 。图2中的压强由大到小为 。
20．（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
（2）在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；
A．c(CO2)＝c(CO) B．浓度商Q不再改变
C．容器中的气体密度不再改变 D．v正(H2)＝v正(CO2)
E．c(H2)不再改变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
（4）在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是 。
（5）在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
21．(12分) I．乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：
（1）该滴定过程发生反应的离子方程式为： ；
（2）若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
II．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1
HC2OC2O＋H＋ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
（3）如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
（4）如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；
（5）当所得溶液pH＝2.7时，溶液中＝ ；
（6）常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。
化学答案
一、单项选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
B
D
A
D
A
D
C
D
A
B
C
B
二、非选择题（本大题共52分）
17、（10分，除标注外，每空1分）
（1）一元酸
（2）Na2HPO4=2Na++HPO42- HPO42- ⇌ H++PO43- （2分）
（3） ② （2分）
（4）CO2+ClO－+H2O=HCO3－+HClO（2分）
（5）① H2CO3 ② 不能
18、（10分，除标注外，每空2分）
（1）1×10－13（1分） 10－11mol/L （1分）
（2）酸
（3）BD
（4）<
（5）＝
19、（10分，除标注外，每空2分）
（1）—99
（2） （1分） a（1分）
反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（1分）
（3）减小 （1分） 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； P3＞P2＞P1
20．(10分)
(1)正反应 (2分)；
(2)BE (2分)；
(3)向正反应方向进行中 (2分) ；
(4)降温 (2分)；
(5)1 (2分)；
21．(12分)
(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2分)；
(2)偏小 (2分)；
(3)酸性 (2分)；
(4)c(K＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) (2分)；
(5)1 000 (2分)；
(6)m>n (2分)；
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