人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质试讲课习题ppt课件

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1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
温馨提示：1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2、如果不说明用量，液体取1-2 mL 为宜。
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
铁锈消失，溶液由无色逐渐变为黄色
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？（联系取用固体药品）
想一想： 实验时除观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，还会看到铁钉表面会冒出气泡。为什么？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应生成氢气，除锈时不能长时间浸泡。
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 ②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。
根据实验总结氢氧化钙的性质：1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.氢氧化钙微溶于水。3.氢氧化钙溶液与盐酸反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
(1)碱溶液与指示剂的作用
(2)碱溶液和二氧化碳等非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
(3)碱溶液和酸反应生成盐和水
NaOH + 2HCl = NaCl2+ H2O