2021-2022学年青海省海南州中学、贵德中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年青海省海南州中学、贵德中学高一（上）期中化学试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，书写化学方程式或离子方程式等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）“摩尔”是下列哪个物理量的单位（ ）
A．物质的量B．长度C．质量D．电流
2．（2分）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ）
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗
3．（2分）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ）
A．橡皮管能使液体顺利流下
B．分离乙醇和乙酸
C．检查装置气密性
D．收集氨气
4．（2分）在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）
A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
5．（2分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）根据某种化学性质，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ）
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O
7．（2分）下列溶液与20mL 1 ml•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1ml•L﹣1Mg（NO3）2溶液
B．5 mL 0.8ml•L﹣1Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2ml•L﹣1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5ml•L﹣1Cu（NO3）2溶液
8．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．HNO3═H++NO3﹣D．CaCl2═Ca2++2Cl﹣
9．（2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子能穿过滤纸
D．胶体有丁达尔效应
10．（2分）下列物质中与0.3 mlH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.3mlHNO3B．0.1ml H3PO4
C．0.2mlCH4D．3.612×1023个HCl分子
11．（2分）下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2ml NO和2ml NO2含原子数不同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
12．（2分）3.01×1023个硫酸分子的物质的量是（ ）
A．0.5mlB．1mlC．0.25mlD．2ml
13．（2分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钠（ ClNa ）B．高锰酸钾（K2MnO4）
C．硫酸钠（Na2S）D．碳酸（H2CO3）
14．（2分）能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（ ）
A．NaCl 和 淀粉B．BaSO4和 CaCO3
C．CuO 和 KClD．Mg（NO3）2和 I2
15．（2分）离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
16．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体。
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
17．（2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（ ）
A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色
18．（2分）下列叙述，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
19．（2分）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
20．（2分）容量瓶上不需要标注的项目是（ ）
A．温度B．容量C．浓度D．刻度线
21．（2分）实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（ ）
A．容量瓶B．集气瓶C． 分液漏斗D． 平地烧瓶
22．（2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00ml•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）
①500mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
23．（2分）下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
24．（2分）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
25．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 gB．32 gC．64 g/mlD．32 g/ml
二、填空题（共20分，每空1分）
26．（11分）（1）1ml任何物质中所含有的粒子数约为 ，1.5mlH2SO4的质量是 ，其中含 mlO原子，含有 mlH原子，含有 个H原子
（2）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（3）8gCH4中约含有 个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（4）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
（5）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （填正确字母序号）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 。
27．（9分）（1）现有下列6种物质：
①稀豆浆
②K2CO3溶液
③Cl2
④SO2
⑤稀盐酸
⑥氢氧化钠。
其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。K2CO3的电离方程式是 。
（2）在下列物质中，请选择正确的序号填空：
①熔融的氢氧化钠
②蔗糖
③盐酸
④金属钠
⑤硫酸
⑥二氧化硫气体
⑦硫粉
⑧石膏（CaSO4•2H2O）
⑨酒精溶液
a.属于电解质的有 。
b.属于非电解质的有 。
c.上述状态下能导电的有 。
d.上述状态下的电解质不能导电的有 。
三、实验题（共18分，9×2分）
28．（18分）实验室为完成某一实验，需用240mL 1.0ml/L的稀盐酸，现用11.8ml/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1ml/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →D．
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视 ．
（4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是 升．
四、书写化学方程式或离子方程式（共12分，6×2分）
29．（12分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）澄清石灰水与盐酸反应 ；
（2）氢氧化钠与硫酸反应 ；
（3）过氧化氢分解反应 ；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应 ；
（5）氯化钡与硫酸钠反应 ；
（6）氢氧化钙与二氧化碳反应 。
2021-2022学年青海省海南州中学、贵德中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（共50分，25×2分）
1．（2分）“摩尔”是下列哪个物理量的单位（ ）
A．物质的量B．长度C．质量D．电流
【分析】物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒体积的单位，也不是物质质量的单位，也不是物质数量的单位。
【解答】解：A．质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B．长度为基本物理量，单位是米、分米、厘米等，故B错误；
C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；
D．电流是基本物理量，单位为安培，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是物质的量的单位，注意物质的量与物质的质量的区别，题目难度不大。
2．（2分）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ）
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗
【分析】根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．
【解答】解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；
B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；
C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；
D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．
3．（2分）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ）
A．橡皮管能使液体顺利流下
B．分离乙醇和乙酸
C．检查装置气密性
D．收集氨气
【分析】A．橡皮管能使下方气体的转移到上方，利用压强使液体顺利流下；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；
D．氨气的密度比空气的密度小，可利用向下排空气法收集．
【解答】解：A．打开活塞和塞子，液体流下，橡皮管能使下方气体的转移到上方，利用压强使液体顺利流下，图中装置合理，故A正确；
B．乙醇和乙酸互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏装置，故B错误；
C．关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，使圆底烧瓶与漏斗下端导管内形成液面差，一段时间内液差高度不变，则气密性良好，故C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，可利用向下排空气法收集，则图中气体从短导管进可收集氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、实验技能、实验装置的作用及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
4．（2分）在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）
A．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
【分析】A、汽油和煤油灯密度比水小，会浮在水面上；
B、浓硫酸稀释放热；
C、浓硫酸遇水放热，据此分析浓硫酸沾到皮肤上的处理方法；
D、坩埚加热无需垫石棉网；集气瓶不能受热。
【解答】解：A、汽油和煤油灯密度比水小，会浮在水面上，故汽油和煤油着火后，用水灭反而会增大着火面积，故A错误；
B、浓硫酸稀释放热，故稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，变倒边用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、浓硫酸遇水放热，故浓硫酸沾到皮肤上后，应先用干抹布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；
D、坩埚加热无需垫石棉网，直接加热即可；集气瓶不能受热，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了仪器的使用和实验安全问题，难度不大，应注意的是浓硫酸沾到皮肤上的处理方法和其他的酸的不同。
5．（2分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；
混合物：由两种或两种以上的物质组成；
在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是强电解质，
在水溶液里和熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物。
【解答】解：A．盐酸为混合物，故A错误；
B．胆矾是一种物质组成为纯净物，水玻璃为硅酸钠水溶液属于混合物，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；
C．碳酸钙熔融状态下导电属于电解质，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，题目难度不大。
6．（2分）根据某种化学性质，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ）
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．与酸溶液反应生成盐和水的化合物为碱性氧化物，与碱溶液反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，两者都能反应的为两性氧化物，两者都不能的为不成盐氧化物，CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物．
【解答】解：CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。
A．CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C正确；
D．水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类中的氧化物，注意掌握不同氧化物的基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．
7．（2分）下列溶液与20mL 1 ml•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1ml•L﹣1Mg（NO3）2溶液
B．5 mL 0.8ml•L﹣1Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2ml•L﹣1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5ml•L﹣1Cu（NO3）2溶液
【分析】根据化学式可知，20mL 1ml•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1ml/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．
【解答】解：20mL 1ml•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1ml/L。
A、1 ml•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1ml/L×2＝2ml/L，故A错误；
B、0.8 ml•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8ml/L×3＝2.4ml/L，故B错误；
C、2 ml•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2ml/L，故C错误；
D、0.5 ml•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5ml/L×2＝1ml/L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
8．（2分）下列电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．HNO3═H++NO3﹣D．CaCl2═Ca2++2Cl﹣
【分析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．氢氧化钡为强电解质，完全电离；
C．硝酸为强电解质，完全电离；
D．氯化钙为强电解质，完全电离。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B正确；
C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3═H++NO3﹣，故C正确；
D．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子能穿过滤纸
D．胶体有丁达尔效应
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液，胶体具有丁达尔效应是胶体的性质，胶体粒子吸附带电离子。
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
10．（2分）下列物质中与0.3 mlH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.3mlHNO3B．0.1ml H3PO4
C．0.2mlCH4D．3.612×1023个HCl分子
【分析】0.3 mlH2O含有0.6ml氢原子，有0.6NA个氢原子，0.3 ml HNO3中含有0.3NA个氢原子，0.1 ml H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，0.2 ml CH4中含有0.8NA个氢原子，3.612×1023个HCl分子物质的量为0.6 ml，含有0.6NA个氢原子．
【解答】解：A、0.3 ml H2O中含有0.6NA个氢原子，0.3 ml HNO3中含有0.3NA个氢原子，故A错误；
B、0.1 ml H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，故B错误；
C、0.2 ml CH4中含有0.8NA个氢原子，故C错误；
D、3.612×1023个HCl分子物质的量为0.6 ml，含有0.6NA个氢原子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．
11．（2分）下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2ml NO和2ml NO2含原子数不同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
【分析】A．摩尔质量以g/ml为单位，数值等于其相对分子质量；
B．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；
C．O3和O2都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；
D．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；
【解答】解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/ml，故A错误；
B．2mlNO含原子数为4ml，2mlNO2含原子数为6ml，原子个数不同，故B正确；
C．等质量的O2和O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，故C正确；
D．1个CO和CO2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的量的计算与摩尔质量的计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
12．（2分）3.01×1023个硫酸分子的物质的量是（ ）
A．0.5mlB．1mlC．0.25mlD．2ml
【分析】根据n＝计算硫酸的物质的量。
【解答】解：3.01×1023个硫酸分子的物质的量是＝0.5ml，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量有关计算，涉及微粒数目与物质的量之间的计算，掌握计算公式即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
13．（2分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钠（ ClNa ）B．高锰酸钾（K2MnO4）
C．硫酸钠（Na2S）D．碳酸（H2CO3）
【分析】化合物化学式的一般书写规律：先读后写，后读先写，金属在前，非金属在后，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为0．
【解答】解：A、氯化钠的化学式为NaCl，故A错误；
B、高锰酸钾中锰元素为+7价，化学式为KMnO4，故B错误；
C、硫酸钠的化学式为Na2SO4，Na2S为硫化钠，故C错误；
D、碳酸的化学式为H2CO3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了化合物化学式的书写方法，难度不大，掌握基础是关键．
14．（2分）能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（ ）
A．NaCl 和 淀粉B．BaSO4和 CaCO3
C．CuO 和 KClD．Mg（NO3）2和 I2
【分析】能用溶解、过滤、结晶的方法来分离，则其中一种物质不溶于水，一种溶于水，以此来解答。
【解答】解：A．均溶于水，应选渗析法分离，故A不选；
B．均不溶于水，过滤不能分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，能用溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．（2分）离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
D．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
【分析】强酸与强碱发生反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示，以此进行解答．
【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，如氨水、醋酸等，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B错误；
C．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式与化学方程式的区别．
16．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体。
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。
【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故选：D。
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单。
17．（2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（ ）
A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色
【分析】碘化钾溶液中先加入氯水，氯气与KI反应生成碘，且碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度比水的密度大，以此来解答。
【解答】解：碘化钾溶液中先加入氯水，氯气与KI反应生成碘，且碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度比水的密度大，加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层为溶解碘的有机层，呈紫红色，
故选：B。
【点评】本题考查氯气的性质及混合物分离，为高频考点，把握发生的反应、萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18．（2分）下列叙述，正确的是（ ）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电；
C．在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；
D．单质既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．氯化氢水溶液中能导电，氯化钠水溶液或者熔融状态均能导电，都是化合物，属于电解质，故A错误；
B．氨气与三氧化硫，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，故C正确；
D．电解质必须是化合物，铜丝、石墨都是单质，不是电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度大。
19．（2分）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生．
【解答】解：A．NaOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸反应是能吃二氧化碳和硫酸钠，故B错误；
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查离子反应的有关知识，难度不大．要注意发生离子反应的条件是解题的关键．
20．（2分）容量瓶上不需要标注的项目是（ ）
A．温度B．容量C．浓度D．刻度线
【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，以此解答该题．
【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故选C。
【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，注意课本知识的积累和巩固．
21．（2分）实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（ ）
A．容量瓶B．集气瓶C． 分液漏斗D． 平地烧瓶
【分析】分离互不相溶的液体用分液的方法分离，分液使用的玻璃仪器有分液漏斗与烧杯．
【解答】解：水与植物油是互不相溶的液体，用分液的方法分离，分液使用的玻璃仪器有分液漏斗与烧杯，故选C。
【点评】本题主要考查了物质的分离方法与仪器，难度不大，注意实验仪器的选择．
22．（2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00ml•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）
①500mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
【分析】根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答．
【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，
故选：C。
【点评】本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，注意基础知识的理解掌握．
23．（2分）下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【分析】A．三层滤纸较厚，不易捣破；
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，并紧靠漏斗内壁；
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘，液体会不经过滤纸而使滤纸作用失效；
D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁．
【解答】解：A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，防止弄破滤纸，故A正确；
B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，滤纸和漏斗的空隙内不能留有气泡，故B正确；
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘，液体会不经过滤纸而使滤纸作用失效，过滤不净，故C错误；
D．漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累，过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．
24．（2分）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．
【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；
C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
25．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16 gB．32 gC．64 g/mlD．32 g/ml
【分析】先根据n＝求出气体的物质的量，然后再根据M＝求出气体的摩尔质量．
【解答】解：气体的物质的量为n＝＝0.25ml，气体的摩尔质量M＝＝32g/ml：
故选：D。
【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/ml．
二、填空题（共20分，每空1分）
26．（11分）（1）1ml任何物质中所含有的粒子数约为 6.02×1023 ，1.5mlH2SO4的质量是 147g ，其中含 6 mlO原子，含有 3 mlH原子，含有 3×6.02×1023 个H原子
（2）甲烷（CH4）的摩尔质量为 16g/ml ；
（3）8gCH4中约含有 3.01×1023 个分子，在标准状况下所占的体积约为 11.2 L；
（4）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 64：85 。
（5）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 C （填正确字母序号）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 用盐卤点豆腐 。
【分析】（1）国际上规定，1ml任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个；根据m＝nM计算1.5mlH2SO4的质量；每个硫酸分子含有4个氧原子、2个氢原子，据此计算它们的物质的量，再根据N＝nNA计算氢原子数目；
（2）摩尔质量以g/ml单位，在数值上等于其相对分子质量；
（3）根据n＝计算甲烷的物质的量，根据N＝nNA计算甲烷分子数目，根据V＝nVm计算甲烷体积；
（4）甲烷和氨气（NH3）所含原子数相等，则5n（CH4）＝4n（NH3），可得二者物质的量之比，再根据m＝nM计算它们的质量之比；
（5）A．胶体的分散质颗粒直径都在l～100nm之间；
B．胶体不能透过半透膜；
C．分别加入氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁胶体胶体发生聚沉；
D．氯化铁溶液呈棕黄色；
生活中作豆腐利用胶体聚沉。
【解答】解：（1）国际上规定，1ml任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个；1.5mlH2SO4的质量为1.5ml×98g/ml＝147g；每个硫酸分子含有4个氧原子、2个氢原子，则n（O）＝4n（H2SO4）＝4×1.5ml＝6ml，n（H）＝2n（H2SO4）＝2×1.5ml＝3ml，故N（H）＝3ml×6.02×1023ml﹣1＝3×6.02×1023，
故答案为：6.02×1023；147g；6；3；3×6.02×1023；
（2）甲烷的相对分子质量为16，故甲烷的摩尔质量为16g/ml，
故答案为：16g/ml；
（3）8gCH4的物质的量为＝0.5ml，甲烷分子数目为0.5ml×6.02×1023ml﹣1＝3.01×1023，标准状况下甲烷体积为0.5ml×22.4L/ml＝11.2L，
故答案为：3.01×1023；11.2；
（4）甲烷和氨气（NH3）所含原子数相等，则5n（CH4）＝4n（NH3），故n（CH4）：n（NH3）＝4：5，设甲烷、氨气分别为4ml、5ml，则二者质量之比为（4ml×16g/ml）：（5ml×17g/ml）＝64：85，
故答案为：64：85；
（5）A．氢氧化铁胶体的分散质颗粒直径都在l～100nm之间，氯化铁溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，故A错误；
B．氯化铁溶液可以用透过半透膜，氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100nm，不能透过半透膜，故B错误；
C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；
D．氢氧化铁胶体呈黄褐色，而氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；
豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，制作豆腐，
故答案为：C；用盐卤点豆腐。
【点评】本题考查物质的量有关计算、胶体性质，掌握以物质的量为中心的计算，题目基础知识强，有利于基础知识的复习巩固。
27．（9分）（1）现有下列6种物质：
①稀豆浆
②K2CO3溶液
③Cl2
④SO2
⑤稀盐酸
⑥氢氧化钠。
其中属于胶体的是 ① （填序号、下同），属于非电解质的是 ④ ，属于单质的是 ③ ，属于电解质的是 ⑥ 。K2CO3的电离方程式是 K2CO3＝2K++CO32﹣ 。
（2）在下列物质中，请选择正确的序号填空：
①熔融的氢氧化钠
②蔗糖
③盐酸
④金属钠
⑤硫酸
⑥二氧化硫气体
⑦硫粉
⑧石膏（CaSO4•2H2O）
⑨酒精溶液
a.属于电解质的有 ①⑤⑧ 。
b.属于非电解质的有 ②⑥ 。
c.上述状态下能导电的有 ①③④ 。
d.上述状态下的电解质不能导电的有 ⑤⑥⑦⑧⑨ 。
【分析】（1）分散质微粒直径在1nm～100nm范围内的分散质形成的分散系为胶体，水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，同种元素组成的纯净物为单质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，电解质水溶液中电离，硫酸钾是强电解质完全电离；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电；若电解质中无自由移动的电子或离子则不能导电。
【解答】解：（1）分散质微粒直径在1nm～100nm范围内的分散质形成的分散系为胶体，①稀豆浆属于胶体，水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；④SO2本身不能电离出离子是非电解质，同种元素组成的纯净物为单质；③Cl2 是非金属单质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；⑥氢氧化钠是电解质，电解质水溶液中电离，硫酸钾是强电解质完全电离，电离方程式为：K2CO3＝2K++CO32﹣，
故答案为：①；④；③；⑥；K2CO3＝2K++CO32﹣；
（2）a.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①熔融的氢氧化钠、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4•2H 2O）为电解质，
故答案为：①⑤⑧；
b.在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故②蔗糖、⑥二氧化硫气体为非电解质，
故答案为：②⑥；
c.含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电，故①熔融的氢氧化钠、③盐酸中含自由移动的离子，故能导电；④金属钠中含自由移动的电子，故能导电，
故答案为：①③④；
d.若电解质中无自由移动的电子或离子则不能导电，⑤硫酸、⑥二氧化硫气体、⑦硫粉、⑧石膏（CaSO4•2H 2O）、⑨酒精溶液均不能导电，
故答案为：⑤⑥⑦⑧⑨。
【点评】本题考查了电解质、非电解质以及物质能否导电的判断，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。
三、实验题（共18分，9×2分）
28．（18分）实验室为完成某一实验，需用240mL 1.0ml/L的稀盐酸，现用11.8ml/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1ml/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 21.2 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 胶头滴管 、 250mL容量瓶 等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） BCAEF →D．
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 偏低 ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 偏低 ；定容时俯视 偏高 ．
（4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是 2.24 升．
【分析】（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
配制240mL 1ml•L﹣1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c＝判断对溶液浓度的影响；
（4）根据n＝计算10.6gNa2CO3的物质的量，根据C原子守恒计算CO2的物质的量，根据V＝nVm计算二氧化碳的体积．
【解答】解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
1ml/L×250mL＝11.8ml/L×V，
解得：V＝21.2mL，
配制240mL 1ml•L﹣1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，250 mL容量瓶
故答案为：21.2；胶头滴管，250 mL容量瓶；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故实验操作顺序为：BCAEFD，
故答案为：BCAEF；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
移液时不慎有少量液体溅出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa2CO3的物质的量为＝0.1ml，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1ml，故二氧化碳的体积为0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故答案为：2.24．
【点评】考查一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式的计算等，难度中等，根据c＝理解溶液配制原理．
四、书写化学方程式或离子方程式（共12分，6×2分）
29．（12分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）澄清石灰水与盐酸反应 H++OH﹣＝H2O ；
（2）氢氧化钠与硫酸反应 H++OH﹣＝H2O ；
（3）过氧化氢分解反应 2H2O22H2O+O2↑ ；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应 Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ ；
（5）氯化钡与硫酸钠反应 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ；
（6）氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；
（3）过氧化氢分解生成水和氧气；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
（5）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；
（6）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【解答】解：（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（5）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（6）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
胆矾
水玻璃
硫酸钡
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
氯气
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
胆矾
水玻璃
硫酸钡
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
氯气