2021-2022学年甘肃省天水市秦安一中高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年甘肃省天水市秦安一中高一（上）期中化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（ ）
A．胆矾 CuSO4•5H2O 混合物
B．氖气 Ne 单质
C．烧碱 NaOH 氧化物
D．纯碱 NaOH 碱
2．（2分）下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）
A．H2O 和 H2O2B．O2 和 O3
C．金刚石和石墨D．红磷和白磷
3．（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
4．（2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．蔗糖溶液B．牛奶C．豆浆D．烟、云、雾
5．（2分）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
6．（2分）X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O
7．（2分）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A．熔融的NaOHB．铁丝C．稀硫酸D．NaCl溶液
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42﹣
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
9．（2分）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
10．（2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl＝H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+＝Ca2++Cu（OH）2↓
C．Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
D．Fe+2H+＝Fe3++H2↑
11．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
12．（2分）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3﹣
C．Ag+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、H+、CO32﹣、MnO4﹣
13．（2分）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣
C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣
14．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3
15．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
16．（2分）下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
17．（2分）金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
18．（2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）
A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
19．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．过氧化钠可以和盐酸反应，所以过氧化钠属于碱性氧化物
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
20．（2分）下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A．煤油B．水C．盐酸D．氯气
21．（2分）烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠（密度0.97g•cm﹣3）（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
22．（2分）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是（ ）
①热稳定性差
②增加甜味
③产生二氧化碳
④提供钠离子．
A．②③B．①③C．①④D．③④
23．（2分）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水
24．（2分）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
25．（2分）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠
二、非选择题：本题共4大题，每空2分，共50分。
26．（10分）（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式： 。
（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。
（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 。
27．（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 （填写字母代号）
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
（4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）。
③反应中若产生0.2ml的气体，则有 ml的电子转移。
28．（10分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是 。
（2）B中浓硫酸的作用是 。
（3）C中发生反应的化学方程式为 。
（4）D中的现象是 。
（5）E中收集的气体是 （填名称）。
29．（14分）室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，乙装置中应加入的试剂是 。
②装置甲中反应的离子方程式为 。
（2）按照装置图丁进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是 。
2021-2022学年甘肃省天水市秦安一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（ ）
A．胆矾 CuSO4•5H2O 混合物
B．氖气 Ne 单质
C．烧碱 NaOH 氧化物
D．纯碱 NaOH 碱
【分析】由两种或多种物质构成的属于混合物；
由一种元素构成的纯净物属于单质；
由两种元素构成，而且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物；
电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；
根据以上概念分析．
【解答】解：A、硫酸铜俗名胆矾，化学式为；CuSO4•5H2O，属于盐，是纯净物，不是混合物，故A错误；
B、氖气其化学式为：Ne，是一种单质，故B正确；
C、烧碱即NaOH，属于碱，故C错误；
D、碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3、属于盐，不是碱，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．
2．（2分）下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）
A．H2O 和 H2O2B．O2 和 O3
C．金刚石和石墨D．红磷和白磷
【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．
【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故A选；
B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；
C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；
D．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
3．（2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐；
C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．
【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；
C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；
D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学概念的分析以及物质分类，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．
4．（2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．蔗糖溶液B．牛奶C．豆浆D．烟、云、雾
【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．
【解答】解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，
故选：A。
【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．
5．（2分）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
【分析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
【解答】解：“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选：B。
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
6．（2分）X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O
【分析】A.CuO不溶于水，与水反应，且氢氧化铜不能直接生成Cu；
B.CO不能与水反应生成碳酸，碳酸不能直接生成C；
C.CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成CaO；
D.过氧化氢分解生成水和氧气。
【解答】解：A.CuO不溶于水，与水反应，且氢氧化铜不能直接生成Cu，则图中Z→X、Y→Z均不能一步实现，故A错误；
B.CO不能与水反应生成碳酸，碳酸不能直接生成C，则图中Z→X、Y→Z均不能一步实现，故B错误；
C.CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成CaO，图中转化均可一步实现，故C正确；
D.过氧化氢分解生成水和氧气，则图中X→Y不能一步实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
7．（2分）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A．熔融的NaOHB．铁丝C．稀硫酸D．NaCl溶液
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．
【解答】解：A、熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确；
B、铁丝是金属单质，故B错误；
C、稀硫酸是混合物，故C错误；
D、氯化钠溶液是混合物，故D错误，故选A。
【点评】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错．
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42﹣
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
【分析】A．导电了不是硫酸电离的，硫酸为电解质，三氧化硫为非电解质；
B．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与离子数目多的，离子浓度不一定大；
C．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是在熔融状态下锂电离出钠离子和硫酸氢根离子；
D．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以氨水导电，而氨气不电离，属于非电解质。
【解答】解：A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误；
B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；
C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42﹣，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4﹣，故C错误；
D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性强弱判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意影响溶液导电性强弱的因素，为易错点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
9．（2分）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
【分析】离子方程式H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣＝H2O表示，故C正确；
D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣＝H2O表示，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．
10．（2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH﹣+HCl＝H2O+Cl﹣
B．Ca（OH）2+Cu2+＝Ca2++Cu（OH）2↓
C．Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
D．Fe+2H+＝Fe3++H2↑
【分析】A．发生氯化钙和水，盐酸完全电离；
B．氢氧化钙完全电离；
C．反应生成氯化亚铁和Cu；
D．反应生成氯化亚铁和氢气．
【解答】解：A．离子反应为OH﹣+H+＝H2O，故A错误；
B．离子反应为2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，故B错误；
C．离子反应为Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故C正确；
D．离子反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
11．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
【分析】A.银不与稀硫酸反应；
B.漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应；
C.碳酸不稳定，反应生成的碳酸需要拆开；
D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：A.银的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.稀硝酸滴在大理石上，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
12．（2分）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3﹣
C．Ag+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、H+、CO32﹣、MnO4﹣
【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，以此来解答．
【解答】解：A．因Fe3+能与OH﹣结合生成沉淀，则因发生复分解反应而不能共存，Fe3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A不选；
B．因Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，则离子不能共存，故B选；
C．因Ag+、SO42﹣能结合生成沉淀，Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，因发生复分解反应而不能共存，故C不选；
D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，发生复分解反应而不能共存，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及离子发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度不大．
13．（2分）重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣
C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣
【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题。
【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，
将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，
则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，
发生反应为2OH﹣+Cu2+＝Cu（OH）2↓，
故选：A。
【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键。
14．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3
【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
【解答】解：A、HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入Zn，故A不选；
B、CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；
C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选；
D、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答．
15．（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．
16．（2分）下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
【分析】钠密度小，质软，具有良好的导电性，性质活泼，可与水剧烈反应，发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，以此解答该题．
【解答】解：A．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故A正确；
B．钠具有强还原性，而钠离子只能得到电子，表现为弱氧化性，故B错误；
C．钠为电的良导体，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查钠的性质，侧重于基础知识的考查，为元素化合物中高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
17．（2分）金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．
【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；
B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故C错误；
D．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．
18．（2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）
A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2
C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
【分析】A．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；
B．澄清石灰水与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙；
C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，不论改变反应条件，结果一样；
D．木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。
【解答】解：A．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果加热，产物是过氧化钠，故A错误；
B．澄清石灰水与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钙；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B错误；
C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，不论改变反应条件，结果一样，化学反应的本质相同，故C正确；
D．木炭和O2的反应，如果氧气不足量，产物是CO；如果氧气过量，产物是二氧化碳，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了反应条件对物质之间反应结果的影响，解题的关键是掌握物质的性质以及改变反应条件具体的反应产物的异同，属于物质之间反应的探讨，题目难度不大。
19．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．过氧化钠可以和盐酸反应，所以过氧化钠属于碱性氧化物
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
【分析】A．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子；
B．Na的质量相等，则转移电子数相等；
C．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；
D．钠具有很强的还原性，将水中的氢还原成氢气。
【解答】解：A．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，故A正确；
B．Na的质量相等，还原剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子数相等，故B错误；
C．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠具有很强的还原性，将水中的氢还原成氢气，不是氧气，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了钠及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子。
20．（2分）下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A．煤油B．水C．盐酸D．氯气
【分析】A．有机物分子中含有官能团为羟基（包括醇羟基和酚羟基）或者羧基，都能够与钠反应；
B．水中含有羟基，能和钠剧烈反应生成NaOH和氢气；
C．钠非常活泼，与盐酸剧烈反应生成氯化钠和氢气；
D．钠非常活泼，与氯气反应生成氯化钠。
【解答】解：A．煤油为烃类物质的混合物，不含有羟基（包括醇羟基和酚羟基）或者羧基，与钠不反应，故A正确；
B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故B错误；
C．钠非常活泼，与盐酸反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，故C错误；
D．钠非常活泼，与氯气反应：2Na+Cl22NaCl，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查钠的性质，钠原子最外层只有一个电子，能和氧化性物质、含有羟基或羧基的有机物等物质反应，题目难度不大。
21．（2分）烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠（密度0.97g•cm﹣3）（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
【分析】钠的密度小于水而大于苯，钠和水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，且放出大量热，钠和苯不反应，据此分析解答．
【解答】解：钠的密度小于水而大于苯，所以钠在水和苯的界面处，钠和水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，且放出大量热，钠和苯不反应，生成的氢气将钠带出水面，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D。
【点评】本题考查钠的性质，侧重考查分析、判断能力，明确物质相对密度大小、物质之间的反应即可解答，注意反应现象，题目难度不大．
22．（2分）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是（ ）
①热稳定性差
②增加甜味
③产生二氧化碳
④提供钠离子．
A．②③B．①③C．①④D．③④
【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答．
【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软。
故选：B。
【点评】本题考查碳酸氢钠知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和题给学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
23．（2分）进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水
【分析】根据金属在火焰上灼烧在其表面生成氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色．而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色．
【解答】解：清洗是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发了。而硫酸是难挥发性酸，不能达到取出干扰的目的。故选：C。
【点评】本题主要考查了氯化物和硫酸盐的性质，难度不大，只要知道两者的区别即可完成．
24．（2分）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；
B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
C．二者均与盐酸反应生成气体；
D．碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀．
【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解，则加热观察是否有气体不能判定是否含碳酸钠，故A错误；
B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，观察是否有白色沉淀生成不能判定是否含碳酸钠，故B错误；
C．二者均与盐酸反应生成气体，观察与盐酸反应是否生成气体不能判定是否含碳酸钠，故C错误；
D．碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则观察是否有白色沉淀生成可判定是否含碳酸钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
25．（2分）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠
【分析】能用于治疗胃酸过多的药物必须是能和胃酸反应但刺激性不强且安全无毒副作用的，据此分析。
【解答】解：A．碳酸氢钠能与胃酸反应，且无强刺激性，可以治疗胃酸过多，故A正确；
B．氯化钠不能与胃酸反应，故B错误；
C．NaOH是强碱，刺激性和腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．硫酸钠与盐酸不反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了治疗胃酸过多药物的选择，难度不大，应注意的是并不是能和胃酸反应的就能用于治疗胃酸过多。
二、非选择题：本题共4大题，每空2分，共50分。
26．（10分）（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 。
（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 。
（3）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑。
【点评】本题考查离子方程式和化学方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
27．（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 C （填写字母代号）
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，其中水为 氧化 剂。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 KHCO3 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子 。
（4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4 CuO+ 2 NH4Cl 3 Cu+ 1 CuCl2+ 1 N2↑+ 4 H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是 氮 （填元素名称），氧化剂是 CuO （填化学式）。
③反应中若产生0.2ml的气体，则有 1.2 ml的电子转移。
【分析】（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；
（3）KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，以此推断A的分子式；
（4）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析；
【解答】解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；
故答案为：C；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；氧化；
（3）KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂。
故答案为：KHCO3；
（4）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O，
故答案为：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；
③反应中若产生1ml的气体，则有6ml的电子转移，反应中若产生0.2ml的气体，则有1.2ml的电子转移，故答案为：1.2。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。
28．（10分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是 试管口有水珠 。
（2）B中浓硫酸的作用是 干燥二氧化碳 。
（3）C中发生反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 。
（4）D中的现象是 石灰水变浑浊 。
（5）E中收集的气体是 氧气 （填名称）。
【分析】NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊，用排水法收集氧气，以此解答该题。
【解答】解：（1）加热碳酸氢钠固体，分解生成二氧化碳和水，冷却后，可观察到试管口有水珠，故答案为：试管口有水珠；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，故答案为：干燥二氧化碳；
（3）C中发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（4）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，可收集到氧气，故答案为：氧气。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握碳酸氢钠、过氧化钠的性质，把握实验的原理和方法，题目难度不大。
29．（14分）室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 分液漏斗 ，乙装置中应加入的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 。
②装置甲中反应的离子方程式为 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ 。
（2）按照装置图丁进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 检查装置的气密性 ，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动 。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 使CO2充分反应 ，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是 70mL 。
【分析】（1）制备纯净的CO2，甲中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，乙为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去氯化氢，丙为干燥装置；
（2）打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，U形管内固体颜色变浅直至变为白色；
（3）发生2CO2+2Na2O2＝2NaCO3+O2，结合方程式计算，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65mL，即反应△V＝35mL，结合方程式计算。
【解答】解：（1）①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗，乙装置中应加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用于除去氯化氢，
故答案为：分液漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；
②装置甲中反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2＝2NaCO3+O2，气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（或外移动），
故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；
③为了反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（3）根据反应：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 △V
2V V
气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65mL，即反应△V＝35mL，故参与反应的二氧化碳为70mL，
故答案为：70mL。
【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。