甘肃省银川市金凤区2021-2022学年上学期九年级化学期末复习卷(三)(word版 含答案)
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这是一份甘肃省银川市金凤区2021-2022学年上学期九年级化学期末复习卷(三)(word版 含答案),共16页。试卷主要包含了选择题,填空题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。
一、选择题(共12题)
1、 郝颖同学在化学课上提出,可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体,就这一过程而言,属于科学探究环节中的( )
A.建立假设 B.收集证据 C.设计实验 D.做出结论
2、 下列图示操作正确的是( )
3、 下图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( )
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明氮气难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
4、 下列对实验现象的描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光 D.碳在空气中燃烧生成二氧化碳
5、 如图是元素周期表中的一部分,下列有关说法中正确的是( )
A.锂原子的质子数为3
B.氢元素的相对原子质量1.008g
C.锂元素和氢元素都属于金属元素
D.锂元素和氢元素属于同周期元素
6、 有两种粒子,他们的核内质子数不相等,核外电子数相等,这两种粒子不可能是( )
①不同元素的原子 ②不同的分子 ③分子和离子 ④不同的离子
A.①②④ B.①② C.①②③ D.②③④
7、 .下列归纳和总结完全正确的一组是
8、 下列关于水的说法错误的是( )
A.可以用肥皂水区分硬水和软水 B.净化水的方法中,净化程度最高的是蒸馏
C.蒸馏水、冰水共存物都属于纯净物 D.加明矾能使海水中的盐分沉降而淡化
9、 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉,可采用的方法是 ( )
A.将混合物隔绝空气加强热 B.采用先加水溶解然后过滤的方法
C.将H2不断通过灼热的混合物 D.将O2不断通过灼热的混合物
10、 民族英雄于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”.请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项( )
A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2
11、 .下列关于世界三大化石燃料的各种说法不正确的是 ( )
A.石油是颜色深暗的黏稠状液体,没有固定的熔点和沸点
B.焦炭是将煤隔绝空气加热制得的,是冶金工业的重要原料
C.天然气的主要成分是CH4,它也属于化石燃料
D.石油和煤的主要成分都是氢元素和碳元素,同时含有少量其他元素,如硫、氮等
12、 如图往容器内吹入一定量的空气,发生燃爆现象:硬纸板随热气流冲高,蜡烛熄灭.下列说法不正确的是( )
A.发生燃爆后体系的温度升高,氧气耗尽蜡烛熄灭
B.蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C.在有限的作业空间,可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶,但不能用玻璃瓶
二、填空题(共4题)
1、 如图是某物质在 MnO2的催化作用下分解的微观示意图(一氧原子,一氢原子)
(1)该反应的化学方程式 。
(2)化学反应前后不变的是 (任写一条)。
2、 “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水,主要处理步骤与自来水的净化过程相似,如下图所示(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质):
图1 生命吸管 图2 生命吸管净化过程)
(1)②中活性炭的作用是____(填字母,下同);
④中超滤膜的作用是____。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
(2)若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物,生活中常采取______方法。
(3)下列图标表示“国家节水标志”的是______。
A B C D
3、 如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填空。
(1)硫元素的原子的核外电子数为 。
(2)A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是 (填字母序号)。
(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示:该离子的符号是 。
4、 景泰第四中学化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置,测定空气中氧气含量.实验装置如图,实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分成5等份,并作好标记;
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞;
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷稍过量,目的是 ;
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ;
由此可以得出的有关空气组成的结论是
(3)由此你还可以得到氮气的一些性质:物理性质 ;化学性质
(4)若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一,可能原因主要有: (只写一个原因)
(5)此实验的文字(或化学符号)表达式为:.
三、实验题(共2题)
1、 在实验室里,小明与同学欲用如图所示装置(气密性良好)和药品制取氧气并验证其有关性质。根据下列装置,结合所学化学知识回答问题:
( 1 )请写出图中标号仪器的名称: ②______
( 2 )实验室用双氧水制取氧气时,如需获得平稳的气流并节约药品,发生装置最好选用 ______ (填编号);反应的符号表达式为 ______ .
( 3 )实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气时,在从 A 到 G 七种装置里应选择的装置的组合是 ______ (填编号);进行实验时,需要对发生装置进行的改进是 ______ ;反应的符号表达为 ______ .
( 4 )若用 G 装置收集 O 2 ,应在观察到 ______ 时,开始收集;若用图 H 的装置收集 O 2 ,应将气体从 ______ (选填 “a” 或 “b” )端通入,检验 O 2 是否收集满的方法是 ______ 。
( 5 )实验过程中,若不注意按照规范进行操作经常会出现意外,只有及时适当的处置方式才能确保人身和仪器的安全。
① 实验过程中不慎碰倒酒精灯,引起桌面起火,应立即 ______ ;
② 若用 D 、 G 装置制取氧气,当实验结束时,甲同学先熄灭了酒精灯,忘记将导管从水槽中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有 : ______
2、 白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请回答下列问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比,说明燃烧需要的条件是______________________________和____________________________,白磷燃烧的化学方程式为______________________________________。
(2)通过实验2可以测定______________________________________。待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到____________________ _________________的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是________________________。
综合分析上述三个实验,以下说法正确的是______________(填序号)。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
四、计算题(共2题)
1、 根据二氧化碳的化学式计算:(精确到小数点后一位小数)
(1)求二氧化碳的相对分子质量?
(2)求二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比?(最简整数比)
(3)求二氧化碳里碳元素的质量分数?
(4)11克二氧化碳里含碳多少克?
2、 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究.称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解).
求:(1)第4次剩余物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 .(结果精确到0.1%)
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.01%)
============参考答案============
一、选择题
1、 A
2、 C
3、 C
4、 B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰,故错误;
B、红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟,故正确;
C、铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色的固体,故错误;
D、碳在空气中燃烧的现象生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,生成二氧化碳是实验的结论,故错误。故选B。
5、 【分析】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;
元素核外电子层数是几,所处周期就是几;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解:A、锂原子的质子数为3,该选项说法正确;
B、氢元素的相对原子质量1.008,单位不是g,该选项说法不正确;
C、锂元素属于金属元素,氢元素属于非金属元素,该选项说法不正确;
D、锂元素核外电子层数是2,处在第二周期,氢元素核外电子层数是1,处在第一周期,该选项说法不正确。
故选:A。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
6、 【分析】①、在原子中,核内质子数与核外电子数相等,所以整个原子不显电性,因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等,核外电子总数相等;
②、分子是由原子构成,所以整个分子不显电性,因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等,核外电子总数相等;
③、因分子不显电性,而离子是带电微粒,其核外电子有得失现象,它们间有可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象;
④、不同的离子,因其核外电子有得失现象,也可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象。
【解答】解:①、在原子中,核内质子数与核外电子数相等,因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等,核外电子总数相等;故①符合题意;
②、分子是由原子构成,由对A选项的分析和对B选项分析相似;故②正确;
③、因分子是由原子构成,而离子是带电微粒,其核外电子有得失现象,它们间有可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象,如:H2O和Na+;故③不正确;
④、不同的离子,因其核外电子有得失现象,也可能出现核内质子数不相等,核外电子总数相等现象,如:Na+和F﹣;故④不正确;
故选:B。
【点评】此题主要考查学生分子与原子的联系、原子的构成及分子、原子、离子之间的区别于联系,题型设计简单,但考查知识点全面,给学生很大的思维空间
7、 C
8、 D
9、 D
10、 【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化.
【专题】生活实际型.
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙间的转化规律,大理石石灰石主要成分为碳酸钙.
【解答】解:诗句中凿出深山的石块,主要成分为碳酸钙,烈火焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳,氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,又转化为碳酸钙.
转化过程为:碳酸钙﹣﹣氧化钙﹣﹣氢氧化钙﹣﹣碳酸钙
故选:B
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化,运用基础知识解决问题.
11、 【解析】选D。本题重在考查学生对化石燃料的组成、性质等方面的认识,需结合我们观察、记忆或理解的结果“对号入座”。分析所给四个选项可知,A、B两种说法都是正确的;化石燃料主要指煤、石油和天然气,故C正确;石油的主要成分是氢元素和碳元素,但煤的主要成分却只有碳元素,氢元素的含量是比较少的,故D错误。
12、 【答案】BC
【解析】A、发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,故蜡烛会熄灭,正确;
B、着火点是物质固有的属性,不会降低,错误;
C、任何可燃性气体或可燃性的粉尘,如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸,不是一定会发生燃爆,错误;
D、实验要发生爆炸,故不能使用玻璃瓶,正确;
故选BC.
二、填空题
1、 (1)2H2O2 2H2O+O2↑.(2)原子的种类。
【解答】(1)由反应的微观模拟图可知,该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气,反应的化学方程式是:2H2O2 2H2O+O2↑。
(2)由微粒的变化可知,化学反应前后不变的是原子的种类等。
2、 (1) B A
(2)煮沸
(3) B
【解析】 根据“生命吸管”的构造可知,普通水进入后直接得到饮用水。
(1)活性炭的作用是吸附杂质;水经过超滤膜后得到饮用水,故活性炭起到了杀菌消毒的作用。
(2)在日常生活中硬水软化和杀菌消毒的方法是加热煮沸。
(3)国家节水标志是手捧着一滴水。
3、 (1) 16 (2) D (3) Mg2+
4、 【考点】空气组成的测定;书写文字表达式或符号表达式.
【专题】空气与水.
【分析】(1)根据该实验注意事项分析,该实验中红磷稍过量,目的是将空气中氧气完全反应掉;
(2)红磷与氧气反应生成固体,消耗了瓶内的气体,压强减小,外界大气压会压着水进入集气瓶;
(3)根据实验的现象分析氮气的性质;
(4)保证本实验成功的关键是:①装置气密性好;②红磷要足量;③要冷却至室温再读数;
(5)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,写出反应的化学方程式即可.
【解答】解:(1)该实验中红磷稍过量,目的是将空气中氧气完全反应掉;故填:把空气中的氧气全部消耗掉;
(2)红磷与氧气反应生成固体,消耗了瓶内的气体,压强减小,外界大气压会压着水进入集气瓶;所以打开止水夹后观察到的现象是:水进入集气瓶,约占集气瓶体积的五分之一;得出空气中氧气的体积分数约为20%.故填:水会流入集气瓶中,大约占集气瓶容积的;氧气约占空气总体积的;
(3)因为空气中主要成分是氮气和氧气,磷燃烧消耗了氧气,剩余的主要是氮气,说明不燃烧也不支持燃烧,不与磷反应(化学性质);由于集气瓶中进入了部分水所以说明了氮气难溶于水(物理性质).
故填:氮气不溶于水;氮气不能燃烧(或氮气不支持燃烧,氮气化学性质不活泼等);
(4)进行此实验时,必须保证装置的气密性良好,红磷足量,瓶子冷却后再打开弹簧夹,否则会导致结果不准确,所以本题答案为:红磷的量不够;装置可能漏气;未冷却到室温就打开弹簧夹.
故填:装置漏气(或红磷的量不足,装置未冷却就打开了弹簧夹等).
(5)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,文字表达式为:磷+氧气五氧化二磷;反应的符号表达式为:P+O2P2O5.
答案:
(1)把空气中的氧气全部消耗掉;
(2)水会流入集气瓶中,大约占集气瓶容积的;氧气约占空气总体积的;
(3)氮气不溶于水;氮气不能燃烧(或氮气不支持燃烧,氮气化学性质不活泼等);
(4)装置漏气(或红磷的量不足,装置未冷却就打开了弹簧夹等).
(5)磷+氧气五氧化二磷(P+O2P2O5)
【点评】本题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验,该实验的结论和实验中注意事项是考查重点,要知道造成实验结果不准确的原因:红磷量不足,或装置漏气,或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小.
三、实验题
1、 铁架台 B DE 试管口增加一小团棉花 导管口出现连续均匀气泡 b 带火星木条置于 a 处,木条复燃,则已集满 用湿抹布覆盖 导管移出水槽或拔下试管口的密封橡胶塞
【详解】
( 1 ) ② 为固定仪器的铁架台;
故答案为:铁架台。
( 2 )获得平稳气流,需要控制反应速率,过氧化氢溶液制取氧气,选择固液不加热装置,另外控制反应速率,需要控制反应物的加入量, B 带有分液漏斗,分液漏斗带有活塞开关,可以控制活塞开关达到控制反应物加入的量,从而控制反应速率;过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气,书写符号表达式不需要配平和气体符号,所以该反应符合表达式为 ;
故答案为: B ; 。
( 3 )高锰酸钾为固体反应物,且反应需要加热,因此选项 D 为发生装置,氧气不易溶于水,可用排水法收集,但是此法收集气体混入水蒸气,气体不干燥,氧气密度比空气大,可以用向上排空法收集,此时收集的气体较为干燥,故选 DE 制备干燥氧气;高锰酸钾为固体粉末,容易被气体带出,进入导管造成堵塞,因此需要在试管口增加一小团棉花进行过滤;高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,书写符号表达式不需要配平和气体符号,所以该反应符号表达式为 ;
故答案为: DE ;试管口增加一小团棉花; 。
( 4 )排水法收集氧气时,刚加热时,内部空气受热膨胀逸出,此时气泡不连续,不能进行收集,当反应进行一段时间,氧气稳定输出时,导管口出现连续均匀气泡时,才可以进行气体收集;氧气密度比空气大,先在底部聚集,因此从长口 b 进气;集满后从 a 排出多余氧气,此时验满,应将带火星木条置于 a 处,观察是否复燃,判断是否集满;
故答案为:导管口出现连续均匀气泡; b ;带火星木条置于 a 处,木条复燃,则已集满。
( 5 ) ① 酒精起火需要隔绝空气,因此用湿抹布覆盖,可以隔绝空气,并且降低环境温度,达不到酒精灯着火点,从而达到灭火目的;
故答案为:用湿抹布覆盖。
② 此时发生了倒吸,可以在水未进入试管前,将导管移出水槽,此时无水不再倒吸,且与大气相通,压强平衡,倒吸现象消失;另外可以直接拔下试管口密封的橡胶塞,此时水无法进入试管,此时导管前后压强平衡,倒吸现象消失;
故答案为:导管移出水槽或拔下试管口的密封橡胶塞。
2、 (1)可燃物与氧气(或空气)接触 温度达到着火点 4P+5O22P2O5
(2)空气中氧气的含量 烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度1处。
(3)先膨胀后缩小 ③④⑥(每空2分)
四、计算题
1、 【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算;化合物中某元素的质量计算.
【专题】化学式的计算;有关化学式的计算.
【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析解答.
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
【解答】解:(1)二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44.
(2)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是(12×1):(16×2)=3﹕8.
(3)二氧化碳里碳元素的质量分数为×100%≈27.3%.
(4)11克二氧化碳里含碳的质量为11g××100%=3g.
答:(1)二氧化碳的相对分子质量为44;(2)二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比为3:8;(3)二氧化碳里碳元素的质量分数为27.3%;(4)11克二氧化碳里含碳3g.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
2、 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】根据表中提供的数据可以判断完全反应的组,同时能够计算碳酸钙的质量和稀盐酸中氯化氢的质量,进一步可以计算石灰石样品中CaCO3的质量分数和稀盐酸的溶质质量分数.
【解答】解:(1)前三次加入盐酸,样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4,而每次加的盐酸的量相同,由此可见第三次加入盐酸后,样品中碳酸钙已完全反应,所以m=1.6g.
故填:1.6.
(2)碳酸钙的质量为8g﹣1.6g=6.4g,
石灰石样品中CaCO3的质量分数为:×100%=80.0%,
故填:80.0%.
(3)设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x,
由于只有前两次盐酸完全反应,所以算盐酸的质量分数可以用第一次或前两次,
按照第一次算:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,
100 73
8g﹣5.5g x
=,
x=1.825g,
所以稀盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%,
答:稀盐酸的溶质质量分数是18.25%.
A.
液体读数
B.
滴加液体
C.
加热固体
D.
倾倒液体
A.化学与人物
B.化学之最
①相对原子质量测定:张青莲
②元素周期律的发现:拉瓦锡
③空气中氧气含量测定:门捷列夫
①地壳中含量最多的金属元素:Al②相对分子量最小的氧化物:H2O
③天然存在的最硬的物质:石墨
C.物质鉴别所用的试剂
D.物质的用途
①硬水与软水:肥皂水
②二氧化碳与氮气:澄清石灰水
③水与过氧化氢溶液:二氧化锰
①氧气:炼铁、医疗急救
②一氧化碳:炼钢
③二氧化碳:灭火、气体肥料
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
实验序号
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余物质的质量/g
5.5
3
1.6
m
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