河南省信阳市光山县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(一)（word版 含答案）

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1. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．五氧化二磷、冰水
B．矿泉水、河水
C．二氧化碳、澄清石灰水
D．净化后的空气、受污染的空气
2. 下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（ ）
A．B．C．D．
3. 如图对某一主题知识归纳有错误的一组是（ ）
A．
物质的构成
B．
性质与用途
C．
化学之最
D．
化学与生活
4. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
5. 下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）
A．机动车尾气的排放不会污染大气
B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”
C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生
D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源
6. 石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（ ）
A．石油是不可再生资源
B．将石油分馏可以得到多种产品
C．石油是理想的、清洁的燃料
D．石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害物质
7. 按体积计算，空气成分如图所示，其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体
8. 下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C．把用石蕊染成紫色的干燥纸花喷水后，放入CO2气体中，纸花变红色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是（ ）
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中的含量增多会对空气造成污染
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
10. 在实验室中，鉴别下列两种物质的方案都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11. 下列实验现象描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
12. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将H2不断通过灼热的混合物
D．将O2不断通过灼热的混合物
13. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
14. 下列实验目的不能达到的是（ ）
15. 下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质
B．原子得到电子形成阳离子
C．化学反应中，分子可分，原子不能再分
D．原子的质量主要集中在原子核上
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 写出下列符号表示的意义
（1）2H2O ，（2）Al3+
（3）2O3 ，（4）2H
（5）2Mg2+ ，（6）2S2﹣ ．
17. 甲、乙、丙三种物质三种物质均含有同一种元素，且该元素是地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；乙通常为无色无味的液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则甲为 ，乙为 ．乙分解生成丙的化学方程式为 ．甲和乙组成元素相同，但化学性质不同，因为 ．
18. A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）．
（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为 ；反应③的化学方程式为 ．
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为 ．
（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是 ．
19. 有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：
（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是 ．
（2）相对分子质量最小的氧化物是 ．
（3）常用作建筑材料，其水溶液可用来检验二氧化碳气体的化合物是 ．
（4）既有可燃性，又有还原性，且在冶金工业常用作还原剂的气体化合物是 ．
20. A与B有如下的反应：A十B→C十D
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 ，B是 ．
（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为 ，B与CO2反应的化学方程式为 ．
21. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） ．
23. 某同学用如图所示的装置和药品．制取并收集气休．清回答下列问题：
（1）装置中标注仪器①的名称是 ；
（2）若用A、C装置制取并收氧气．需要在①中加入二氧化锰，二氧化锰起的作用是 ，该反应的化学反应的化学方程式为 ；
（3）若用A、B组合制取并收集二氧化碳，A装置的导气管a端应该与B装置导气管的 （b或c）瑞连接；
（4）连接好装置，加入药品前，必须首先检查装置的 ．
24. 实验室通常用下列装置制取二氧化碳气体．回答下列问题．
（1）实验室制取并收集二氧化碳所用的装置为 ．如何验证二氧化碳已收集满
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ．如果将制得的气体通入F中，会观察到 ，这说明了二氧化碳 ．
四.计算题（1小题，共20分）
常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；
（2）反应后生成CO2气体的质量是 克；
（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. C 2. B 3. C 4. C 5. A 6. C 7. A 8. B 9. C 10. D 11. D 12. D 13. B 14. C 15. B
二. 16. （1）2个水分子；（2）铝离子；（3）在氧化铝中铝元素显+3价；
（4）2个氢原子；（5）2个镁离子；（6）2个硫离子；
17. H2O2，H2O，2H2O2H2↑+O2↑，分子构成不同．
18. （1）C； 2CO+O22CO2．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）H2CO3．
19. （1）H2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO；
20. （1）盐酸，氢氧化钠．
（2）Na2CO3，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
21. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
三. 22. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C+CuO+Cu+CO↑；
（3）CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）
（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．
23. （1）锥形瓶；
（2）催化作用；2H2O22H2O+O2↑；
（3）b；
（4）气密性．
24. （1）B． 将燃着的木条放在集气瓶口处
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．蜡烛火焰由低到高依次熄灭，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．
四：
解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；
（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；
（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：（1）40%；
（2）2.2；
（3）83.3%．A
B
C
D
实验要求
区分水和蔗糖水
区分NaCl和HCl两种溶液
区分食盐和白糖
区分小苏打和柠檬酸两种溶液
方案一
品尝
滴加酚酞
加水
加石蕊溶液
方案二
蒸发
品尝
看固体颜色
用PH试纸