2022年浙教版科学+中考一轮复习+阶段检测卷(八)

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(满分：100分 时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
K：39 Cu：64 Ba：137
一、选择题(每题2分，共30分)
1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
A.表示氯离子
B.表示钠离子
C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是和结合生成水分子
2．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．已知复分解反应2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：(表中对应四种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN)
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的盐与酸发生类似反应可以生成碱性较弱的盐。依照该规律，请你判断下列反应不成立的是( )
A．H2CO3＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．H2CO3＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
D．NaClO＋CH3COOH===HClO＋CH3COONa
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )
5.下列各组物质反应要借助酸碱指示剂才能判断反应是否进行的是( )
A．无水硫酸铜与水 B．食醋与鸡蛋壳
C．氢氧化钠溶液与硫酸 D．生锈铁钉与稀盐酸
6．下列反应不能体现酸或碱的共性的是( )
A．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O B．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
C．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
7.只用H2、C、CO、CuO、CaCO3 、稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中含有CO2的化学方程式有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
8．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－
C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
9．“NaCl＋ NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，该反应在低温下进行，反应生成的NaHCO3达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，然后将NaHCO3加热分解就得到了纯碱。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A．这个反应属于复分解反应 B．生成的NaHCO3是易溶于水的
C．反应后的溶液中存在NH4＋ D．反应生成的NH4Cl可作氮肥
10．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是( )
A．R＋MgCl2===RCl2＋Mg B．R＋2AgCl===RCl2＋2Ag
C．R＋2HCl===RCl2＋H2↑ D．Al＋RSO4===AlSO4＋R
11．已知甲、乙、丙、X是4种初中化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X分别是( )
A．S 和 O2 B．C 和 O2 C．O2 和 Fe D．CO 和 CuO
12．小科总结了三幅无机物之间的相互转化关系图，图中的每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )

A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
14．如图所示是小金绘制的思维导图，通过方框内的物质与序号代表的物质一步反应制取Al2(SO4)3，其中序号所代表的物质错误的是( )
A．①—Al(OH)3 B．②—Fe2(SO4)3 C．③—H2SO4 D．④—Al
15．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
二、简答题(每空1分，共30分)
16．在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、甲烷五种物质中，可用作食品调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；可用于改良酸性土壤的是 ；属于最简单的有机物的是 。
17．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
(1)②是 。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式： 。
18．蛋白质是构成人体的重要物质，一些可溶性的重金属盐电离出的阳离子(如Cu2＋、Ba2＋、Ag＋等)与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失生理功能。因此，这些可溶性重金属盐对人体有毒。试根据上述知识回答：
(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaSO4中，无毒的是 。
(2)若因BaCl2中毒，下列方案中最佳的解毒措施是 。
A．饮用糖水 B．饮用食盐水
C．饮用食醋 D．饮用泻药MgSO4
19．在下列四种实验方案中，选择合适方案进行除杂：
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀
D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
(1)CaCO3中含有少量Na2CO3杂质 。
(2)NaCl中含有少量Na2CO3杂质 。
20．向一定质量的CaCl2 和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
21．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图：
【已知：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
(1)操作①的名称是 。
(2)溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 。
(3)上述流程中生成固体c的化学方程式为 。
22．为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。
(1)根据已知条件可计算出C烧杯中参加反应的硫酸铜的质量 g。
(2)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为 g。
(3)样品中硫酸铜的质量分数为 。
(4)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为 。
23．已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3。如图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2。
(1)A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 。
(2)若要在该装置中得到白色絮状沉淀Fe(OH)2，下一步的实验操作是 。
(3)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式： 。
24．盐和盐反应要求反应物可溶，生成物有沉淀，现已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：
(1)上述四种物质能在水中发生的复分解反应为 ；
(2)能在液氨中发生的复分解反应为 。
25．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行了如下实验。首先她取了一定量的样品，先后逐滴加入氯化钡和稀硝酸溶液。O～t1 时刻表示加入氯化钡的过程；t1 时刻之后表示加入稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图象。回答下列问题：
(1)由上述实验可知，原溶液中一定含有 。
(2)BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的溶质一定有 。
(3)通过图象可知加入过量的 BaCl2 的目的是 。
26．活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 。
(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 。
A．碳与氧化铜 B．锌与稀硫酸
C．碳与氧化钙 D．银与硫酸铜
三、实验探究题(每空2分，共20分)
27．小明和几位同学在校园里散步，发现围墙的墙壁上有几处长出“白毛”。这些长在墙上的“白毛”是什么呢？他们展开了讨论，最后提出了以下几种猜测：
猜测1.可能是某种霉菌生长；
猜测2.可能是碳酸钙晶体，就像溶洞中的钟乳石一样形成的；
猜测3.可能是石膏晶体(CaSO4·2H2O)，因为水泥生产中要用到石膏。
他们取了一些“白毛”样品，回到实验室进行探究：
(1)将部分样品用纱布包好，悬挂在装有澄清石灰水的广口瓶中一昼夜，如图所示，发现石灰水没有变浑浊，由此他们否定了以上哪一种猜测？ 。
(2)取部分样品，滴入稀盐酸，没有气泡产生，可以判断“白毛”中不存在的离子是 。
(3)取部分样品，加入蒸馏水，样品溶解，再滴加碳酸钠溶液，无沉淀产生，可以判断“白毛”中不存在的离子是 。
(4)取部分样品，加入蒸馏水，样品溶解，再滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断“白毛”中存在的离子是 。
综合(2)(3)(4)实验，哪些猜测又被否定？ 。
“白毛”中到底存在什么阳离子，他们又开始新的探究……
28．氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验装置。

(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是 。
(2)实验步骤的先后次序非常重要。甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先 ，后 ，否则生成的红色固体又会变成黑色，且易发生爆炸。
(3)做完乙实验后，小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为黑色。小华取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，却惊讶地发现黑色粉末没有溶解，也没有产生气泡。小华查阅资料，得到关于铁的氧化物的部分信息(如下表所示)：
根据以上实验现象及信息，乙实验中碳和氧化铁反应的生成物是 。
(4)经分析后，小华试着提高反应温度，重新进行乙实验，最终发生了预期的置换反应，该化学方程式为 。
四、解答题(29题6分，30、31题7分，共20分)
29．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”);
(2)要确认草木灰浸出液中含有 CO32－ ，需用到的试剂是 ；
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2===2KCl＋CaCO3↓ )
30．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
(1)溶液X的溶质是 。
(2)计算滤液A中氯化钠的质量。
31.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 (填“A”“B”或“A和 B”)。
(2)若图乙装置内Na2CO3 溶液的质量为 5 克，滴入试管的稀盐酸质量也是 5 克，装置内物质充分反应后，发现NaOH 浓溶液质量增加 0.22 克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。
根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 (选填序号)。
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH 溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl 的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项 ，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
题号
一
二
三
四
总分
得分
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
选项
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤、蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
溶质
溶剂
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(l)
170g
9.2g
1.5×10－4g
33.3g
NH3(l)
86g
97.2g
0.8g
0g
化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
红色
黑色
黑色
化学性质
可溶于稀硫酸
常温下不溶于稀硫酸
可溶于稀硫酸