安徽省马鞍山市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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 马鞍山市第二中学2021—2022学年度第一学期期中素质测试   高二    化学  试 题常见的相对原子质量  氢：1；碳：12；镁：24；氮：14；硫：32一、选择题（每题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是（    ）A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒·夏特列原理解释C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情2．下列说法正确的是（    ）A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞03．已知工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。下列措施中，既可提高氨气平衡时的产率又可加快反应速率的是(　　)A．采用高温条件                 B．加入适当的催化剂C．增大体系压强                 D．将氨气液化并不断移去液氨4．下列叙述正确的是(　　)A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B．物质的量浓度相同的H3PO4溶液和Na3PO4溶液中PO43—物质的量浓度相同C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大，平衡正向移动6．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是(　　)A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3B．向亚磷酸溶液中加入少量氨水，其导电能力会增强C．向亚磷酸溶液中加水稀释后，则变小D．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小7．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是(　　)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)A．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝139．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)。已知在25 ℃时：①C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH1＝－111 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g) ===CO2(g)　ΔH3＝－394 kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2D．反应②断开2 mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O—H键所放出的能量少484 kJ10．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH，达到平衡时测得c(CO2)＝a mol·L－1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)＝x mol·L－1。下列说法正确的是(　　)A．上述反应达到新平衡时x＝2aB．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变11．已知：pOH＝－lg c(OH－)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示：     下列推断不正确的是(　　)A．MQ线上每一点对应的溶液都显中性B．Q点对应的温度高于M点对应的温度C．pH＝6.5的溶液不一定显酸性D．M点对应的温度下，0.1 mol·L－1NaOH溶液pH＝1212．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b13．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)随温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是                                     A．反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)    ΔH<0B．状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正<v逆D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是(　　)A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCOB．2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者大于后者15．335 ℃时，在恒容密闭反应器中1.00 mol C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1反应2：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．使用催化剂能改变反应历程B．更换催化剂后ΔH1、ΔH2也会随之改变C．8 h时，反应1、2都未处于平衡状态D．x1显著低于x2，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的C10H12很快转变成C10H816．根据相应的图像，下列相关说法正确的是(　　)甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3D A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>bC．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体17．在催化剂作用下，向恒容容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)W(g)  ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．T1>T2，ΔH>0B．vM正=vB正>vA逆C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=18．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1＜0②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2＞0下列叙述错误的是(　　)A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大19．一定条件下存在反应：2SO2+O22SO3(g) ΔH <0　现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400 ℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器I、Ⅱ中逆反应速率相等 B．平衡时SO2的转化率：Ⅱ>ⅢC．平衡时SO3的体积分数：I <Ⅲ D．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，平衡时SO3的浓度最大的是Ⅱ20．在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是(　　)实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05a A．ΔH<0B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%D．5 min末测得①中n(C)＝0.05 mol，则0到5 min内v(D)＝0.005mol·L－1·min－1　 二、填空题（共50分）21．（12分）Ⅰ．已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积kw=________。(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=________。(3)该温度下，100 mL pH＝a的稀硫酸与10 mL pH＝b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为__________________________________。(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____________。A．水的电离程度                             B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积                D．溶液中c(A-)•c(HA)的值Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：(1)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”。(2)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1__m2填“>”<”或“=”。 22．（12分）食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.0×10－4Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题：(1)HCO、CO、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为______。(2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2__________，理由是____________________。(3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为________________________。(4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“＝”)。(5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH＝6，则混合液中＝________。(6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是________。A．加入少量的稀盐酸　　　　 B．加热溶液C．加水稀释  D．加入少量冰醋酸23．（共12分）在一密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示。　(1)压强p1________p2(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)M、N两点的化学平衡常数：KM________KN(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(Kp)，则M点时，平衡常数Kp＝________(p1＝5 MPa)。(4)甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：p(M)________2p(L)，平衡常数：K(M)________K(L)(填“＞”“＜”或“＝”)，化学反应速率v(M)________v(L)。24．（14分）CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)         ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　            ΔH3(1)ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)已知反应ⅰ的速率方程为v正＝k正·x(CO2)·x3(H2)，v逆＝k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应ⅰ用物质的量分数表示的平衡常数Kx＝____________(用k正、k逆表示)。(3)5 MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示。①图甲中Y代表________(填化学式)。②250 ℃时反应ⅱ的Kx________1(填“＞”“＜”或“＝”)。③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是________(填字母)。A．加入适量CO  B．使用催化剂C．循环利用原料气  D．升高温度(4)在10 MPa下将H2、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示。曲线b代表的物质为________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数Kp＝________(结果用分数表示)。               马鞍山市第二中学2021—2022学年度第一学期期中素质测试   高二    化学  答案一、选择题（每题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）12345678910CDC　DB　BCDBA　11121314151617181920BCC　DBCDB　CD 21．（12分）Ⅰ(1)10-12    　(2) 10-10mol/L  (3) a＋b＝13  BD   Ⅱ (1) B  　(2)  <    22．（12分） (1)HCO<CN－<CO(2)否　H2CO3的Ka1<HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱(3)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO(4)<　(5)18　(6)BC23．（共12分）(1)＞　(2)=　(3)　(4)＞　＜   ＞ 24．（14分）(1)－90.6　(2)　(3)①CH3OH　②＜　③BD　(4)H2