江苏省徐州市2021-2022学年高二上学期学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学含答案

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2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化　学(满分100分　考试时间75分钟)2021．12可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137一、 选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 下列变化中，只涉及物理变化的是(　　)A. 高炉炼铁　    B. 盐酸除锈　    C. 石油蒸馏　    D. 海带提碘2. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是I，该原子的中子数是(　　)A. 74　    B. 53　    C. 127　    D. 1803. 下列物质属于共价化合物的是(　　)A.  H2　    B. NH4Cl　    C. CO2　    D. K2O4. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为(　　)A. 同位素　    B. 同素异形体C. 同系物　    D. 同分异构体5. 下列物质的俗名与化学式相对应的是(　　)A. 熟石灰——CaO　    B. 铁红——Fe3O4C. 苏打——Na2CO3　    D. 烧碱——Ca(OH)26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A. 44 g N2O含有的氮原子数目为NAB. 1 mol Al变为Al3＋时失去的电子数目为3NAC. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数目为NAD. 1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA7. 在含有大量Ag＋、H＋、NO、Ca2＋的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)A. Cl－    B. Fe3＋    C. OH－    D. HCO8. 下列有关物质用途的说法正确的是(　　)A. 氧化钠可用作潜艇供氧剂    B. 单晶硅用于制备光导纤维C. 氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板    D. Al(OH)3可用作药物，治疗胃酸过多9. 下列物质的制备能够成功的是(　　)A. 石灰乳和氯气制备漂白粉    B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气C. 用AlCl3与过量NaOH溶液制备Al(OH)3D. 电解饱和食盐水制备金属钠10. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A. 铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B. 醋酸溶液与氢氧化钠反应：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－C. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ ClO－D. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓11. 某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是(　　)A. 锌片不断溶解，说明Zn失去电子，被还原B. 石墨上产生气泡，说明溶液中的NH在其表面得到电子，被氧化C. 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极D. 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能12. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)A. 用装置甲制取氯气    B. 用装置乙除氯化氢C. 用装置丙收集氯气    D. 用装置丁吸收尾气13. 判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是(　　)A. 沸点：H2O＞NH3B. H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气D. 热稳定性：H2O＞NH314. 下列实验设计，能达到实验目的的是(　　)A. 将食盐水降温结晶获得NaCl晶体B. 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸C. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液D. 用乙醇萃取溴水中的溴单质15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)A. X位于元素周期表中第2周期ⅥA族B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强16. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有COD.  向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度阅读下列资料，回答17～19题。硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。17.  SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于(　　)A. 化合反应　    B. 分解反应　    C. 置换反应　    D. 复分解反应18. 上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A. O2是还原剂　    B. SO2被氧化C. O2失去电子　    D. SO2发生还原反应19. 上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是(　　)A. 断开化学键放出能量B. 放热反应都不需要加热C. 及时移走部分产物能加快反应速率D. 该反应的反应物总能量大于生成物的总能量20. 恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是(　　)A. 消耗2 mol NO2的同时生成1 mol N2O4B. 混合气体的颜色不再变化C. 单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2D. 混合气体的密度保持不变21. 下列根据实验现象得出结论不正确的是(　　)A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO322. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　)A. 乙烯与溴水反应：CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OC. 苯的硝化反应：D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O23. 下列关于乙醇的说法正确的是(　　)A. 可以作燃料　    B. 能使紫色石蕊试液变红C. 是无色无味的液体　    D. 不能与金属钠反应24. 下列关于有机物的说法不正确的是(　　)A. 乙酸溶液的pH小于7    B. 乙烯可与溴发生加成反应C. 甲烷属于烃类    D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色25. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D. 实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O26. 硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z·nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：①向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；② 向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；③ 向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是(　　)A. 化学式中x＝y＝z    B. 滤液中含Fe2＋C. 滤液中不含SO    D. 滤液中含NH27. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是(　　)A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SOB. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污D. Fe3O4俗称铁红28. 现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体(标准状况下)。下列判断不正确的是(　　)A. 溶解的铁为0.05 mol＜n(Fe)＜0.07 molB. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1C. 原混合液中c(Fe3＋)可能为0.1 mol·L－1D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)二、 非选择题：本大题共2题，共16分。29. (8分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：(1) “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。(2) “滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。(3) “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：________________________________________。(4) “洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有________性。30. (8分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl用如下制取装置制备过氧化钙晶体：①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②仪器X的名称为________。③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。(2) 测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)。已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4===CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O。 
2021～2022学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(徐州)化学参考答案及评分标准 1. C　2. A　3. C　4. D　5. C　6. B　7. B　8. D　9. A　10. B　11. C　12. D　13. A　14. C　15. C16. A　17. A　18. B　19. D　20. B　21. B　22. C　23. A　24. D　25. D　26. D　27. A　28. B29. (8分)(1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的Na2CO3(2分)(2) SiO2(2分)(3) Mg2＋＋CO＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分)(4) 羟基(1分)　还原(1分)30. (8分)(1) ① 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)②分液漏斗(1分)③将装置B置于冰水浴中(1分)(2) n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00 mL×10－3＝0.004 mol(1分)由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol(1分)m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g(1分)则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：w(CaO2·8H2O)＝0.432 g /0.500 0 g ＝86.4%(1分)