河南省周口市鹿邑县2020-2021学年九年级上学期期末模拟化学试题(一)（Word版有答案）

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2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(一)一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列元素若摄入量不足，易导致人体骨质疏松的是（　　）A．Cu        B．Zn        C．Fe        D．Ca2. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔3. 下列情况下，白磷（着火点40℃）能发生燃烧的是（　　）A．白磷放入70℃的水中B．白磷放入20℃的水中，并通入氧气C．白磷放入70℃的水中，并通入氧气D．白磷放入20℃的水中4. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）5. 下列实验操作中，正确的是（　　）A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．过滤6. 学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（　　）A．用嘴吹灭酒精灯B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶C．用药匙取用粉末状药品D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量7. 将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（　　）A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO8. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（　　）A．水沸腾后壶盖被顶起﹣温度升高，分子的体积变大B．春天百花盛开，花香四溢﹣分子在不断运动C．50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL﹣分子之间有间隔D．水与过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同9. 下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（　　）A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同10. 实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）A．石油 B．风能 C．太阳能 D．地热能11. 下列元素的元素名称与元素符号相一致的是（　　）A．钠  NA B．硫  S C．铜   cu D．碳  N12. 下列能说明分子可分而原子不可分的是（　　）A．水受热变成水蒸气B．品红扩散C．水在通电的条件下生成氢气和氧气D．酒精温度计能指示温度高低13. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，俯视凹液面的最低处，读数为20毫升，则该学生实际量取的液体体积为（　　）A．大于20毫升        B．小于20毫升C．等于 20毫升        D．可能大于也可能小于20毫升14. 下列说法正确的是（　　）A．燃烧是放热反应，可燃物不需点燃或加热就能燃烧B．物质与氧气发生的反应是燃烧C．缓慢氧化一定放热D．缓慢氧化是不能发光、不能放热的氧化反应15. 欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（　　）A．蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠二.填空题（共6小题，满分25分）16. 元素符号、化学式等是化学用语．以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素　   　    （2）两个氢分子　   　（3）保持氧气化学性质的最小微粒　   　   （4）两个碳酸根离子　   　（5）硝酸钾中氮元素的化合价　   　．17. 如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：（1）图2中m的值为　　，n的值为　　；（2）锑元素位于元素周期表中的第　　周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为　　．18. 为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是　　．该反应　　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须　　．19. “物质的结构决定性质，性质决定用途”，试分析：（1）生铁和钢由于　　不同，所以某些性能不同；（2）金刚石和石墨由于　　不同，所以物理性质不同；（3）铁可以做炊具，由于其具有良好的　　性；金能压成金箔，由于其具有良好的　　性．20. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．（1）请写出B的化学式：B　　（2）写出下列变化的化学方程式：A+B→D：　　D+E→F：　　．　21. 用符号和数字表示：（1）氢离子　　；（2）硝酸根离子　　；（3）氩气　　；（4）画出钠的原子结构示意图　　；（5）标出氧化铁中铁的化合价　　；（6）地壳中含量最多的金属元素的元素符号　　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响 实验操作现象结论第1组①　　（选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．反应物表面积越大，反应速率越大．第2组锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．反应物②　　越大，反应速率越大．第3组置于热水的试管反应更加剧烈．温度越高，反应的速率越大．（1）将表中的空格填写完整①　　②　　③　　（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式　　（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案　　（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是　　（填选项） 23. 如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量为　　，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是　　；（2）如图a仪器名称是　　；（3）D操作应选用　　mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；（4）E操作中玻璃棒的作用是　　．24. 学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．（1）写出图中标有②的仪器名称：②　　．（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该与　　装置连接，该反应的化学方程式为　　．（3）实验室制取二氧化碳，应该选择　　装置和　　装置连接，其化学反应化学方程式为　　．四.计算题（1小题，共20分）如图是某品牌补铁剂的标签．请回答：（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为　   　；（2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为　   　 mg．
参考答案一. 1. D  2. B  3. C  4. B  5. C  6. C  7. C  8. A  9. C  10. A  11. B  12. C  13. B  14. C  15. A  二. 16. （1）Al；（2）2H2；（3）H2；（4）2CO32﹣；（5）KO3；17. （1）51；5；（2）五；Sb2O5．（1）     18. 遵守密封19. （1）含碳量；（2）碳原子的排列方式；（3）导热；延展．20. （1）B氧气故填：O2；（2）①氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O22H2O；②水和二氧化碳能反应生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3．21. （1）H+；（2）NO3﹣；（3）Ar；（4）；（5）2O3；（6）Al． 三. 22. （1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；（4）D．23. （1）8g；用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；（2）药匙；（3）50；（4）搅拌，加快溶解．24. （1）酒精灯（2）D，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B，C，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．四：解：（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×2）=24：1．（2）根据题意，每包含富马酸亚铁0.2g，富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，则若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为0.2g×33%=0.066g=66mg．故答案为：（1）24：1；（2）66．