初中化学仁爱湘教版九年级下册实验7 粗盐的提纯完整版课件ppt

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册实验7 粗盐的提纯完整版课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了思考与交流，请回忆粗盐提纯的方法，溶解过滤蒸发，将不溶性杂质除去，二低三靠，1溶解，2过滤，3蒸发，不溶性杂质，对于NaCl等内容，欢迎下载使用。
你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用电磁铁
自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
比如铜矿中有可能伴生的金，金对于提炼铜来说，也是杂质。如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
分离和提纯有什么不同？
　　分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法、 ( 加热、沉淀、置换)化学方法提纯的要求：1、最后结果没有引入新的物质2、一般加入的试剂只与杂质发生反应， 转为沉淀、气体或水3、原理正确，操作简便，费用不高， 无有害物质生成（最好能不产生废物）
粗盐成分：　　操作过程：　▲过滤操作要领：　▲蒸发操作要领：　
请动手填写书本P6的表格，注意文字表达
NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］
（重新得到NaCl ）
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；　出现较多固体时停止加热
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质（泥沙等），以及可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，从而对粗盐进行初步提纯。
药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，火柴
操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
现象：水分蒸发，逐渐析出固体
在粗盐提纯的实验中，三次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起 　　的作用； (加速溶解) ②过滤时，用玻璃棒　　 ，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸。(引流) ③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止　　 　　　 。
液体局部温度过高造成液体飞溅
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质?
Ca2+　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+　　　　——强碱　　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
　　检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
几种常见离子的检验方法
2、SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变
3．其他几种常见离子的检验
1、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4应排除CO32－干扰——用酸ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ32、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－排除SO32－的干扰——用酸，并避免引入HNO3　ＢaＣl２和ＨＣl3、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－考虑CO3２－、Ag＋、SO３２－的干扰最佳方法——　先加ＨＣl 后加ＢaＣl２
1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。
先加盐酸，再加ＢaＣl2溶液
加入过量的ＢaＣl2溶液
2、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）。 　　A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 　　B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌　 　　C.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 　　D.待液体蒸干后停止加热3、下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的（ ）。 ①坩埚②蒸发皿③烧杯④水槽⑤试管⑥漏斗 A.②③⑥　B.③⑤⑥　C.②③④　D.②③⑤⑥
4、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
分离氯化钠与硝酸钾的混合物，应采用的方法是：  A．过滤      B.  蒸发结晶       C.  降温结晶某溶液有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是                                   A、②⑥③      B、④⑥①③     C、④⑥③⑤       D、②⑥①③⑤下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A．氧化铜和炭粉     B．食盐和泥沙 C．水和酒精            D．氯化银和硫酸钡
下列实验设计中，能达到预期目的的是（ ）。 A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 C.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液 D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A. 氧化铜和铁粉    B. 氯化钾和氯化钠 C.水和酒精            D. 硫酸钠和硫酸钡
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次