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安徽省合肥市2021_2022学年上学期期末九年级化学模拟试题（word版 含答案）
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这是一份安徽省合肥市2021_2022学年上学期期末九年级化学模拟试题（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了化学认卷共两大题17小题，李兰娟院士的研究团队发现，化学概念在逻辑上存在并列，密闭容器中只有甲等内容，欢迎下载使用。
1、化学认卷共两大题17小题、满分40分。化学与物理的考试时间共120分计。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子项量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 K-39
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（ ）
A．司南指示方向B．高温烧制陶瓷
C．侯氏制碱D．黑火药爆炸
2、“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．建立污水处理厂，处理城市生活污水
B．提倡公交出行，减少城市雾霾
C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D．燃放烟花爆竹，增加节日气氛
3、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取并收集O2 B．点燃酒精灯 C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集CO2
4、李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式 C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于混合物
B．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
C．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
D．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
5、乐乐同学探究燃烧条件实验如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C．实验所用热水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
6、“北斗三号”卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是（ ）
A．铷的元素符号是Rb
B．铷原子的质子数为37
C．铷原子的中子数为37
D．铷的相对原子质量为85.47
7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的总数不变
B．该反应遵循质量守恒定律
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成44g丙
8、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系．以下关系界定错误的是（ ）
A．物理变化和化学变化属于交叉关系
B．单质和化合物属于并列关系
C．原子和质子属于包含关系
D．含氧化合物和氧化物属于包含关系
9、密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．丁可能是该反应的催化剂
B．a=8
C．乙、丙的相对分子质量之比为2：3
D．当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为2：1
10、推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子，一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．燃烧放出热量，所以放出热量的反应一定是燃烧
11、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．闻气味以区分蒸馏水和氨水
C．比较空气和呼出气体中氧气的含量 D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳
12、将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。
（2）从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。
A.200大气压、300℃
B.200大气压、500℃
C.400大气压、300℃
D.400大气压、500℃
14、如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
（1）请写出装置图中标号仪器名称： b 。
（2）实验室制取二氧化碳气体采用的装置组合 （填字母代号，下同）。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是： ；试管口要塞一团棉花，棉花的作用是 ；收集氧气可用装置 。
（4）若用图F收集密度比空气小的气体，气体从 端进入。
15、水是一种宝贵的自然资源，根据自来水厂的净水流程如图请回答下列问题：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应生成HClO，请写出HClO中氯元素的化合价为 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。
A.水的净化
B.水的蒸发
C.水的电解
16、数字化传感技术应用于化学实验能实现实验数据采集自动化，形成相应图像，更好地解决化学中的疑难问题。化学兴趣小组打算在实验室用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图象。
（1）图1中反应的化学方程式是 。
（2）根据图2回答：
①对比分析a、b点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应；
②对比分析c、d点可知，相同的气压时， 与稀盐酸反应速率更快；
③最终粉末状贝壳产生CO2的质量 （填“＞”或“＜”或“=”）颗粒状贝壳产生CO2的质量。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
【探究实验二】发生装置的优化
（4）选用图4装置（不包括传感器）制二氧化碳的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右）。下列说法正确的是 。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
【探究实验三】验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。
回答下列问题：
（5）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是 ；
（6）曲线2对应发生反应的化学方程式为 ；
（7）根据图6所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
17、将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中氯酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）分离液态空气。
（2）混合物。
（3）CH4+H2OCO+3H2。
（4）加快反应速率。
（5）C。
14、答案：（1）长颈漏斗；
（2）BD；
（3）A；防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管；
（4）m。
15、答案：（1）活性炭；
（2）+1；
（3）肥皂水；
（4）煮沸；
（5）C。
16、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①②；②粉末状贝壳；③=；
（3）盐酸挥发出氯化氢气体增加；
（4）可以控制反应的发生和停止；BC；
（5）振荡烧瓶；
（6）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）ACD。
17、解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体物质的质量差就是生成氧气的质量，反应时生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；故填：4.8；
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g，
反应前固体中氯酸钾的质量分数：
答：反应前固体中氯酸钾的质量分数为98%。
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A
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A
C
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1、化学认卷共两大题17小题、满分40分。化学与物理的考试时间共120分计。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子项量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 K-39
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（ ）
A．司南指示方向B．高温烧制陶瓷
C．侯氏制碱D．黑火药爆炸
2、“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．建立污水处理厂，处理城市生活污水
B．提倡公交出行，减少城市雾霾
C．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
D．燃放烟花爆竹，增加节日气氛
3、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取并收集O2 B．点燃酒精灯 C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集CO2
4、李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式 C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于混合物
B．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
C．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
D．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
5、乐乐同学探究燃烧条件实验如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C．实验所用热水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
6、“北斗三号”卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是（ ）
A．铷的元素符号是Rb
B．铷原子的质子数为37
C．铷原子的中子数为37
D．铷的相对原子质量为85.47
7、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的总数不变
B．该反应遵循质量守恒定律
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成44g丙
8、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系．以下关系界定错误的是（ ）
A．物理变化和化学变化属于交叉关系
B．单质和化合物属于并列关系
C．原子和质子属于包含关系
D．含氧化合物和氧化物属于包含关系
9、密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．丁可能是该反应的催化剂
B．a=8
C．乙、丙的相对分子质量之比为2：3
D．当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为2：1
10、推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子，一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．燃烧放出热量，所以放出热量的反应一定是燃烧
11、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．探究温度对分子运动快慢的影响 B．闻气味以区分蒸馏水和氨水
C．比较空气和呼出气体中氧气的含量 D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳
12、将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。
（2）从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。
A.200大气压、300℃
B.200大气压、500℃
C.400大气压、300℃
D.400大气压、500℃
14、如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
（1）请写出装置图中标号仪器名称： b 。
（2）实验室制取二氧化碳气体采用的装置组合 （填字母代号，下同）。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是： ；试管口要塞一团棉花，棉花的作用是 ；收集氧气可用装置 。
（4）若用图F收集密度比空气小的气体，气体从 端进入。
15、水是一种宝贵的自然资源，根据自来水厂的净水流程如图请回答下列问题：
（1）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应生成HClO，请写出HClO中氯元素的化合价为 。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。
A.水的净化
B.水的蒸发
C.水的电解
16、数字化传感技术应用于化学实验能实现实验数据采集自动化，形成相应图像，更好地解决化学中的疑难问题。化学兴趣小组打算在实验室用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图2和图3的图象。
（1）图1中反应的化学方程式是 。
（2）根据图2回答：
①对比分析a、b点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应；
②对比分析c、d点可知，相同的气压时， 与稀盐酸反应速率更快；
③最终粉末状贝壳产生CO2的质量 （填“＞”或“＜”或“=”）颗粒状贝壳产生CO2的质量。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
【探究实验二】发生装置的优化
（4）选用图4装置（不包括传感器）制二氧化碳的优点是 ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（如图4左），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图4右）。下列说法正确的是 。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
【探究实验三】验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图5所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。从左到右依次得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线1、2、3。
回答下列问题：
（5）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是 ；
（6）曲线2对应发生反应的化学方程式为 ；
（7）根据图6所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
17、将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中氯酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）分离液态空气。
（2）混合物。
（3）CH4+H2OCO+3H2。
（4）加快反应速率。
（5）C。
14、答案：（1）长颈漏斗；
（2）BD；
（3）A；防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管；
（4）m。
15、答案：（1）活性炭；
（2）+1；
（3）肥皂水；
（4）煮沸；
（5）C。
16、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①②；②粉末状贝壳；③=；
（3）盐酸挥发出氯化氢气体增加；
（4）可以控制反应的发生和停止；BC；
（5）振荡烧瓶；
（6）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）ACD。
17、解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体物质的质量差就是生成氧气的质量，反应时生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；故填：4.8；
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g，
反应前固体中氯酸钾的质量分数：
答：反应前固体中氯酸钾的质量分数为98%。
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