科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱精品当堂检测题

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【自我检测】
1.自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标( )
2.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A.钢筋 B.铜制品C.大理石 D.铝合金
3.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是( )
A.生石灰 B.固体烧碱C.碳酸氢钠 D.铁粉
4.下列物质在空气中放置一段时间后，发现质量无明显变化的是( )
A.敞口浓盐酸 B.敞口浓硫酸C.固体氢氧化钠D.金条
5.下列对实验意外事故的处理错误的是( )
A.若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B.若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
6.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色B.生石灰和熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质
7.（双选）用下图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是( )
A.氯化氢(X)、澄清石灰水(Y)B.氧气(X)、氯化钾溶液(Y)
C.二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y)D.氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)
8.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
9.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左、右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图Ⅰ)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图Ⅱ)。则天平右端加入的金属A可能是( )
A.Zn B.Mg C.Cu D.Al
10.化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是___________________________________
________________________________________________________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
小明思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______________________________
________________________________________________________________________。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请帮他完成：
写出方案2中所涉及的化学方程式；__________________________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为____________________________，待铁锈消失后又看到____________现象。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为________溶液。
12.某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100 g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质，杂质不与稀硫酸反应)反应，三次实验的数据如下表。
请回答下列问题：
（1）第________次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算该稀硫酸样品的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案
知识预习
挥发白雾气体干燥剂碳酸氢钠NaOH火碱烧碱 放出 Ca(OH)2 熟石灰 减小二氧化碳 密封
【自我检测】
1.D 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7.AC 8.A 9.A
10.（1）在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减小，从而观察到明显现象 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断
（2）有气泡产生 将CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液（或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液等） 出现白色浑浊(或产生白色沉淀) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
（3）对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象，判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学、开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠应密封保存。
11（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生
（2）氯化亚铁
12．（1）2
（2）解：100 g稀硫酸与锌完全反应生成氢气的质量为100 g＋8 g－107.8 g＝0.2 g。
设生成0.2 g氢气需稀硫酸的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
eq \f(98,2)＝eq \f(x,0.2 g)
x＝9.8 g
该稀硫酸样品的溶质质量分数为
eq \f(9.8 g,100 g)×100%＝9.8%
答：该稀硫酸样品的溶质质量分数为9.8%。
答案
知识预习
1.气态 水珠 物理变化
2.大量气泡 澄清石灰水变浑浊 生成其他物质 化学变化
3.是否生成新物质
4.颜色 放出气体 沉淀 吸热 放热 发光
【自我检测】
1.C 2.B 3.C 4.B
5.（1）（5）（6）（7）（9） （2）（3）（4）（8）（10）
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案1
CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量/g
4
8
12
充分反应后剩余
物质的总质量/g
103.9
107.8
111.8