2021年中考化学一轮基础强化精选训练：氧化反应（解析版）

这是一份2021年中考化学一轮基础强化精选训练：氧化反应（解析版），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列反应既属于氧化反应，又属于化合反应的是（ ）
A. 氧化汞 汞+氧气
B. 乙炔+氧气 二氧化碳+水
C. 一氧化碳+氧气 二氧化碳
D. 水 氢气+氧气
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 图示中x的数值为4
B. 该反应属于氧化反应
C. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
D. 甲、乙两物质参加反应的质量比为13：10
3. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B. 物质与氧气的反应一定是氧化反应
C. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
4. 判断下列说法正确的是（ ）
A. 某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
B. 氧气的化学性质非常活泼
C. 氧化反应一定是物质跟氧气的反应
D. 物质跟氧气的反应都能发光放热
5. 在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是（ ）
A. 葡萄糖+氧气→水+二氧化碳
B. 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C. 镁+氧气→氧化镁
D. 氢气+氮气→氨气
6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ）
A.
化合反应和氧化反应的关系模型
B.
地壳中元素含量
C.
物质的分类
D.
不饱和溶液、稀溶液关系模型
7. 下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A. 水+二氧化碳→碳酸
B. 锌+氧气氧化锌
C. 石蜡+氧气二氧化碳+水
D. 乙炔+氧气二氧化碳+水
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 化合反应一定是氧化反应
B. 有氧气参加的反应一定是化合反应
C. 氧化反应肯定只有一种生成物
D. 化合反应肯定只有一种生成物
9. 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，如表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 下列反应中属于化合反应，但不属于氧化反应的是（ ）
A. 碳+氧气二氧化碳
B. 水 氢气+氧气
C. 石蜡+氧气 二氧化碳+水
D. 二氧化碳+水→碳酸
二、填空题
1. 回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是______；
（2）利用活性炭除去除去冰箱中的异味，利用了活性炭的______性；
（3）工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，该反应的化学方程式为______；
（4）碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中______发生氧化反应。
2. 写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
（1）硫磺在纯氧中燃烧：______，燃烧时火焰的颜色为______。
（2）硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质：______。
（3）在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫：______，尘埃在反应中所起的作用为______。
（4）稀硫酸和氢氧化钾溶液反应：______，该反应的基本反应类型是______。
（5）少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了（NH4）2SO3：______。
（6）反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。上述5个反应中有______个反应属于氧化还原反应。
3. 在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是______（填序号）。
①C+O2=CO2 ②CaO+H2O=Ca（OH）2 ③CaCO3=CaO+CO2↑
④2H2O2=2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO=Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数______（填“大于”、“等于”或“小于”）元素化合价降低总数。
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的还原剂是______。
（4）柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6．该反应的化学方程式为______。
4. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系。根据要求回答下列问题：
①含氧化合物与氧化物；②化合反应与氧化反应；③化合反应与分解反应；④氧化反应与缓慢氧化；⑤单质与化合物。
（1）上述各对概念中属于并列关系的是______（填数字序号，下同），属于包含关系的是______，属于交叉关系的是______。
（2）写出符合图中C的反应化学方程式______。
5. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是______。（选填序号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是______（选填序号），该反应的还原剂是______（填化学式）。
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
6. 下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，B、D、E、F为氧化物，D是黑色固体，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F______C______
（2）得到溶液I的操作名称为______
（3）若G为黄色溶液，则E的化学式为______
（4）若J为蓝色沉淀，写出I+G→J的化学方程式______
（5）若反应前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应①、②、③中属于氧化还原反应的是______．
7. 氧化反应是指物质与______的反应，分为剧烈氧化和缓慢氧化。其中有利的缓慢氧化有：______、______等；不利的缓慢氧化有：______、______等。
8. 写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式______；生成物中硫元素的化合价为______ 价；有化合价升降的反应就是氧化还原反应，则此反应______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
9. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是______
A．该反应属于氧化反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳、氧元素的质量比为1：2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为___2:7___
10. 科学上把反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应，把元素化合价升高的反应物叫还原剂，把元素化合价降低的反应物叫氧化剂。例如反应：CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4，其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Cl2+H2O2=O2+2HCl
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）在上述反应中，氢元素的化合价______（选填“不变、升高、降低”）；
（2）H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是______（填字母序号）。
三、流程题
1. 我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏．
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成______，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式______；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的______不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是______
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
（4）生产流程中生成的______可循环利用，节约成本．
四、简答题
1. 分类是学习化学常用的方法。
（1）请按照一定的分类依据从下列物质用途中选出至少三个分为一组。
①制造药物 ②建筑上，可与沙子混合来砌砖 ③金属除锈 ④冶炼金属 ⑤应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 ⑥作某些气体的干燥剂
I分类依据______，Ⅱ包含的应用（写序号）______；
（2）到了高中你就会知道，有元素化合价变化的反应，都是氧化还原反应。我们初中所学的四大基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的一种基本反应类型是______。在氧化还原反应中，反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应Cl2+2KI=2KC1+I2中，做氧化剂的物质是______。
2 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还
原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定是氧化还原反应的是______（填序号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是______（选填字母序号，下同），该反应的还原剂是______。
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C．CaCO3=CaO+CO2↑
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
五、探究题
1. 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
煤的气化的主要反应有：①2C+O2═2CO ②C+H2OCO+H2 ③CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于化合反应的是______（填序号），属于氧化反应的是______（填序号）。
2 小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；再给上述试管加热，试管中产生一种有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【实验分析】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了______（填“物质名称”或“化学式”）。
（2）根据______，说明产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】
①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
②二氧化硫能使品红溶液褪色，硫化氢不能使品红溶液褪色
【实验探究】将产生的气体______中，现象为______。
【实验结论】
在加热条件下，铜能与浓硫酸反应产生二氧化硫气体，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。
【拓展延伸】
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是______，H2SO4作氧化剂的是______。
①Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
②C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2O↑
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
氧化反应
【答案】
1. C 2. D 3. D 4. A 5. C
6. D 7. B 8. D 9. B 10. D
【解析】
1.
解：A、氧化汞汞+氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；不属于氧化反应也不属于化合反应；故选项错误。
B、乙炔+氧气 二氧化碳+水，生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
C、一氧化碳+氧气 二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。
D、水 氢气+氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：C。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．
2.
解：由反应的图示可知，依据反应前后原子的种类不变可得：x的数值为4，故方程式为：
2C2H2+5O24CO2+2H2O；
A、由上述方程式可知，图示中x的数值为4，故正确；
B、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故正确；
C、反应前单质中的氧元素变成了化合物中的氧元素，化合价由0价变成-2价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（2×26）：（5×32）=13：40，故错误。
故选：D。
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为2C2H2+5O2xCO2+2H2O；结合氧化反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
3.
解：
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；
B、物质与氧气的反应一定是氧化反应，正确；
C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，正确；
D、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，故错误；
故选：D。
根据分子、原子的基本性质、构成物质基本微粒是分子、原子和离子、原子在化学变化中不可再分、根据氧化反应的定义、氧化物的含义进行分析解答即可
本题考查了微观构成粒子的基本性质和有关的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4.
解：A、铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能够燃烧，故A正确；
B、氧气化学性质比较活泼，不是非常活泼，故B错误；
C、氧化反应是物质与氧发生的化学变化，包括物质跟氧气的反应，故C错误；
D、物质跟氧气的反应有的能发光放热，如铁丝的燃烧发光放热，铁丝的生锈则不会发光放热，故D错误；
故选：A。
A、依据铁丝燃烧的实例分析解答；
B、依据氧气化学性质的情况分析解答；
C、依据氧化反应的概念分析解答；
D、依据氧化反应的情况分析解答；
此题是对基础知识的考查，解题的关键是相关概念和物质变化现象的掌握，属基础性知识考查题。
5.
解：A、葡萄糖+氧气→水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
B、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、镁+氧气→氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。
D、氢气+氮气→氨气，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误。
故选：C。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．
6.
解：A、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故错误；
B、地壳中元素含量由多到少依次为O、Si、Al、Fe，故错误；
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，故错误；
D、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故正确。
故选：D。
A、根据根据化学反应类型进行分析解答；
B、根据地壳中元素含量百分数进行解答；
C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；
D、根据不饱和溶液和溶液的浓稀没有必然的关系进行解答。
本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
7.
解：A、水+二氧化碳→碳酸，该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，故选项错误。
B、锌+氧气氧化锌，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确。
C、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
D、乙炔+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。
8.
解：A、化合反应不一定是氧化反应，如二氧化碳+水→碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但该反应不是物质和氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项说法错误。
B、有氧气参加的反应不一定是化合反应，如石蜡+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
C、氧化反应不一定只有一种生成物，如石蜡+氧气水+二氧化碳，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，生成物是两种，故选项说法错误。
D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，化合反应肯定只有一种生成物，故选项说法正确。
故选：D。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．
9.
解：A．化石燃料包括煤、石油和天然气，不包括酒精，故错误；
B．由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质属于纯净物，故正确；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，二者属于并列关系，故错误；
D．化合反应是多种物质生成一种物质，氧化反应是物质与氧反应的化学反应，它们是交叉关系，故错误。
故选：B。
A．根据化石燃料的分类来分析；
B．根据纯净物的分类来分析；
C．根据原子结构来分析；
D．根据化学反应的分类来分析。
本考点考查了物质的分类、原子结构、化合反应和氧化反应等，要加强记忆各知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10.
解：A、碳+氧气二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项错误。
B、水氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
D、二氧化碳+水→碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项正确。
故选：D。
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）与氧化反应的特征是正确解答本题的关键。
【填空题答案】
1. 石墨 吸附 CaCO3CaO+CO2↑ 碳
2. S+O2SO2 蓝紫色 2H2S+3O22SO2+2H2O 2SO2+O22SO3 催化剂 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O 复分解反应 2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O 3
3. ①④⑤ 等于 Cu C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
4. ③⑤ ①④ ② C+O2CO2
5. D B Fe
6. CaO O2 过滤 Fe2O3 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ①
7. 氧 动植物呼吸 酒和醋的酿造 食物腐烂 钢铁生锈
8. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O +4 不是
9. D 2：7
10. 不变 C
【解析】
1.
解：（1）金刚石没有导电性，石墨具有导电性，所以可用石墨来制干电池的电极；故填：石墨；
（2）活性碳具有吸附性，所以利用活性炭除去除去冰箱中的异味，故填：吸附；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中碳得到氧被氧化为二氧化碳，水蒸气失去氧被还原为氢气，碳发生了氧化反应，水蒸气发生了还原反应；故填：碳。
（1）根据物质的性质决定物质的用途来分析；
（2）根据活性碳的吸附性来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）从得氧失氧的角度来分析。
本题考查了碳的单质及其化合物的性质与用途，难度不大。
2.
解：（1）硫磺在纯氧中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2，燃烧时火焰的颜色为蓝紫色，反应后硫元素和氧元素化合价发生改变，是氧化还原反应。
故填：S+O2SO2；蓝紫色。
（2）硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，反应后硫元素和氧元素化合价发生改变，是氧化还原反应。
故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。
（3）在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，尘埃在反应中所起的作用为催化剂，反应后硫元素和氧元素化合价发生改变，是氧化还原反应。
故填：2SO2+O22SO3；催化剂。
（4）稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应。
故填：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；复分解反应，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应。
（5）少量SO2通入氨水中发生反应生成了水和（NH4）2SO3，反应的化学方程式：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O。
故填：2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应。
（6）上述5个反应中有3个反应属于氧化还原反应。
故填：3。
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
3.
解：（1）①碳元素的化合价从0升高到+4价，氧元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；
②反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误；
③反应中Ca、C、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误；
④氧元素的化合价从-1价变为-2价和0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；
⑤反应中，碳元素由+2价升高为+4价，铜元素显+2价降低为0价，故正确；
⑥反应中Cl、H、Na、O四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误。
故选：①④⑤；
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。故填：等于；
（3）在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，铁元素由+3价降低为+2价，所以氯化铁是氧化剂，铜元素由0价升高为+2价，铜属于还原剂；故填：Cu；
（4）维生素C（C6H8O6）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6，同时生成碘化氢；故填：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI。
（1）根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应进行解答；
（2）根据化合价的变化来分析；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
此题是一道信息给予题，利用题干所给的信息结合日常所学的化学知识是解题的关键，是一道培养学生发散能力的好题。
4.
解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；属于并列关系的是：③化合反应与分解反应；⑤单质与化合物；属于包含关系的是：①含氧化合物与氧化物；④氧化反应与缓慢氧化；属于交叉关系的是：化合反应与氧化反应；故答案为：③⑤；①④；②；
（2）图C是交叉关系，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，既是氧化反应也是化合反应；故答案为：C+O2CO2；（合理即可）
（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；属于并列关系的是：③化合反应与分解反应；⑤单质与化合物；属于包含关系的是：①含氧化合物与氧化物；④氧化反应与缓慢氧化；属于交叉关系的是：化合反应与氧化反应；
（2）图C是交叉关系，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，既是氧化反应也是化合反应。
本考点考查了物质的分类、反应的类型、它们的相互关系等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.
解：（1）A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故不选；
B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故不选；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故不选。
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故选；
（2）A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；
B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的还原剂是Fe；故选；
C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；
D、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；
故答为：（1）D；（2）B，Fe。
（1）四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。
（2）根据反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应解答；
（3）氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。
6.
解：（1）H为氢氧化钙、B为水，则可推断反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，物质F为氧化钙CaO；由反应①的反应特点可推断反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，而B与A组成元素相同，则B为水、C为氧气；
故答案为：CaO、O2；
（2）物质H氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，要得到I溶液需要过滤而除去碳酸钙沉淀，所以操作应为过滤操作；
故答案为：过滤；
（3）G溶液为黄色溶液可判断溶液为含有Fe3+离子的溶液，而该溶液由物质E和稀盐酸反应所生成，而E物质为氧化物，可判断物质E为氧化铁Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（4）若J为蓝色沉淀，可判断沉淀为氢氧化铜沉淀，I为氢氧化钠溶液，则可判断该反应为可溶性铜盐与氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀；又G溶液为氧化物与稀盐酸反应后的生成，所以G溶液判断为氯化铜溶液；
故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）反应①为过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后氧元素由过氧化氢中的-1价变成水中的-2价和氧气中的0价，反应中元素化学价出现改变，所以，该反应属于氧化还原反应；反应②，氧化钙与水生成氢氧化钙，反应前后元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应；反应③为金属氧化物与稀盐酸发生的复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
故答案为：①．
由H为改良酸性土壤常用的物质，可判断物质H为氢氧化钙；
由D在反应①前后不变，应为反应的催化剂，又A、B的组成元素相同且B为氧化物、D是黑色固体氧化物等特征，可推测A为过氧化氢、B为水、C为氧气、D为二氧化锰；
通过以上的判断，找到了解决问题的突破口，根据物质的转化关系图及物质的特征可完成物质的推断．
本题利用物质的特殊应用及反应的特点寻求突破，然后结合物质变化或颜色展开推断，通过正确的推断解答所提出的有关问题．
7.
解：氧化反应是指物质与氧的反应，分为剧烈氧化和缓慢氧化。有利的缓慢氧化有动植物呼吸、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等；不利的缓慢氧化有食物腐烂、钢铁生锈等。
故答案为：
氧；动植物呼吸、酒和醋的酿造；食物腐烂、钢铁生锈等。
根据物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；分为剧烈氧化和缓慢氧化，进行分析解答。
本题难度不大，掌握氧化反应的特征、分类（剧烈氧化和缓慢氧化）是正确解答本题的关键。
8.
解：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。
该反应反应前后元素的化合价不变，则不是氧化还原反应。
故答案为：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；+4；不是。
根据二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，在化合物中正负化合价代数和为零，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零、氧化还原反应的特征是正确解答本题的关键。
9.
解：
故答为：A，D补充：2：7。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的方程式是：2C2H6+7O2 6H2O+4CO2。
A、由上述方程式可知，生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误；
B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，水分子是由由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故错误；
D、上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，故正确。
\故选：D．【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答/
10.
解：（1）在上述反应中氢元素的化合价都没有改变，故填：不变；
（2）在2H2O2=2H2O+O2↑，氧元素的化合价既升高也降低，既作氧化剂又作还原剂，故填：C。
根据题干提供的信息结合化合价的改变进行分析解答即可。
本题考查了根据元素化合价的变化来判断还原剂和氧化剂，解题时根据题干信息解答即可。
【流程图答案】
酸雨 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 沸点 CD NaOH（或烧碱溶液）
【简答题答案】
1. 硫酸用途 ③④⑥ 置换反应 Cl2
2. C B CO
【探究题答案】
① ①②③
2. CuSO4 已知“有刺激性气味的气体” 通入品红溶液 溶液褪色 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ①② ①②；①②
【流程图解析】
1.
解：（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化；
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的；
（3）
A、吸收塔中SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，反应前后，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应
，故错误；
B、制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙不是化还原反应，反应物Na2SO3不是氧化剂，故错误；
C、氧化塔中发生的反应中氧元素、硫元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，故正确；
D、氧化塔中的反应物CaSO3作转化为CaSO4•2H2O，硫元素的化合价由+4变为+6，化合价升高，是还原剂，故正确．
（4）生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本．
故答案为：
（1）酸雨；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）CD；
（4）NaOH（或烧碱溶液）．
（1）根据煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染；
（2）根据氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水；根据工业上用分离液态空气法制氧气的原理解答；
（3）根据题中信息及氧化还原反应、还原剂、氧化剂的定义进行分析解答；
（4）考虑流程图中氢氧化钠的作用．
本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．
【简答题解析】
1.
解：（1）①制造药物的物质很多，应依据具体情况分析，其中浓硫酸均有该用途； ②建筑上，可与沙子混合来砌砖，一般是指水泥或熟石灰的用途，③金属除锈，一般指的是酸的用途； ④冶炼金属，需要的物质种类较多；其中硫酸的应用中含有此项；⑤应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染，一般指的是氢氧化钠； ⑥作某些气体的干燥剂，一般指的是浓硫酸；故可以按硫酸的用途把③④⑥分为一类；
（2）初中所学的四大基本反应类型中只有置换反应一定存在单质参与和生成，所以化合价一定会变化，故一定属于氧化还原反应，其他三种反应的类型中复分解反应化合价一定不会变化，故不会属于氧化还原反应，化合、分解反应的化合价不一定存在变化，故也不一定属于氧化还原反应，在氧化还原反应中，反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，反应Cl2+2KI=2KC1+I2中氯元素的化合价由0变到-1，所以Cl2属于氧化剂；
故答案为：（1）硫酸用途；③④⑥；（2）置换反应；Cl2；
（1）依据用途的情况分析对应的物质即可；
（2）依据四种基本反应的情况结合题中的信息分析解答即可；
此题是对硫酸的用途以及氧化还原反应的考查，能够利用相关的信息并结合题中的信息分析解答即可；
2.
解：（1）A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，但化合反应不一定有单质参与反应，故不选；
B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但分解反应的产物中不一定有单质，故不选；
C．置换反应一定有单质参与和生成，故元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故选。
D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故不选；
（2）A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选；
B．反应前Fe、C元素的化合价分别为：+3、+2，反应后Fe、C元素的化合价分别为：0、+4，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的还原剂是CO；
C、反应前后各元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应；
D、反应前后各元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应；
故答案为：（1）C；（2）B；CO；
（1）四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。
（2）根据反应中含元素的化合价变化为氧化还原反应解答；
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。
【探究题解析】
1.
解：反应①中由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，反应①②③都是物质与氧发生了反应，都属于氧化反应；
故答案为：①；①②③；
根据化合反应和氧化反应的定义和特点分析反应，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，这里的氧是指氧元素；
物质只要和氧发生的反应就是氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气发生的反应，但物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。
2.
解：【实验分析】（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO4（硫酸铜）；
（2）根据已知“有刺激性气味的气体”，因为氢气无味，故说明产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体；故填：已知“有刺激性气味的气体”；
【实验探究】将产生的气体通入通品红溶液中，品红溶液褪色；故填：通入品红溶液中，品红溶液褪色；
【实验结论】
铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
【拓展延伸】
①Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑中锌的化合价由0价变为+2价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，其中硫酸是氧化剂；
②C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2↑+2H2O↑碳的化合价由0价变为+4价，而硫元素的化合价由+6价变为+4价，所以属于氧化还原反应，其中硫酸是氧化剂；
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O中没有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，不属于氧化反应反应；
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O中没有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，不属于氧化反应反应。
故答案为：①②；①②。
【实验分析】根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色；
【实验探究】（2）根据题干信息可知，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成；
【实验结论】根据化学方程式的书写方法和原则来分析解答；
【拓展延伸】根据有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂进行解答。
本题为科学探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为学好化学奠定基础。
选 项
A
B
C
D
m
化石燃料
纯净物
原子核
化合反应
n
酒精
单质
电子
氧化反应