2018-2020江苏省中考化学各地区试题分类（盐城专版）（6）——酸碱盐（含解析）

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2018-2020江苏省中考化学各地区试题分类（盐城专版）（6）——酸碱盐
一．选择题（共27小题）
1．（2020•射阳县校级一模）下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
2．（2020•射阳县校级一模）下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（　　）
A．做H2还原CuO实验留下的红色固体
B．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
3．（2020•亭湖区校级一模）推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列推理不正确的是（　　）
A．若测得某雨水的pH＜7，则该雨水不一定是酸雨
B．复分解反应中反应物和生成物都是化合物，则反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
4．（2020•亭湖区校级一模）某无色溶液中主要含四种离子，已知其中三种为OH﹣、SO42﹣、NO3﹣，则另一种离子可能是（　　）
A．NH4+ B．K+ C．Cu2+ D．Cl﹣
5．（2020•亭湖区校级二模）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．碳在氧气中燃烧发出白光生成二氧化碳气体
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，溶液变成蓝色
6．（2020•亭湖区校级二模）下列属于复合肥的是（　　）
A．Ca2（PO4）3 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
7．（2020•建湖县三模）向10.0g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加100.0g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲表示生成气体的质量
B．a点对应溶液中的溶质只有1种
C．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca（NO3）2溶液
8．（2020•建湖县三模）常温下，下列生活中的物质pH＜7的是（　　）
A．石灰乳 B．白醋 C．炉具清洁剂 D．肥皂水
9．（2020•大丰区一模）下列化肥是复合肥料的是（　　）
A．KH2PO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
10．（2020•大丰区一模）下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
D．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
11．（2020•盐城二模）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白烟
B．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中出现浑浊现象
C．水通电时负极产生的气体燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
12．（2020•盐城二模）下列图象能正确反映对应关系的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向一定量的镁粉、锌粉中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
13．（2020•建湖县二模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
14．（2020•滨海县二模）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图象不能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2020•阜宁县二模）在pH＝l的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Mg2+、Cl﹣、Na+ B．K+、Ba2+，OH﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
16．（2020•滨海县模拟）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
17．（2020•滨海县模拟）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．隔墙就可以闻到花香，是因为分子在不断运动
B．洗涤剂能洗掉餐具上油污，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时加少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
18．（2020•东台市模拟）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
19．（2020•亭湖区一模）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
B．氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
C．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用
20．（2020•建湖县一模）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．纯净物由一种物质组成，则由一种物质组成的物质一定是纯净物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
21．（2020•响水县一模）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．食醋常用于除去热水壶中水垢
B．氮气常用作食品包装的保护气
C．石灰石可作食品袋中的干燥剂
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
22．（2020•响水县一模）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．浓盐酸敞口放置，瓶口产生大量白雾
C．烧碱固体溶于水后溶液温度降低
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
23．（2020•阜宁县一模）下列离子能在pH＝3的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、Fe2+、Na+、OH﹣ B．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
C．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、CO32﹣、Na+、Cl﹣
24．（2020•阜宁县一模）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
25．（2020•阜宁县二模）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。现有以下物质：①食品保鲜膜；②火碱；③纯碱；④硝酸钾；⑤铝制易拉罐；⑥黄铜；⑦矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；⑨生铁。对以上 物质分类不正确的是（　　）
A．属于复合肥的有：④⑧
B．属于有机合成材料的有：①⑦
C．属于金属材料的有：⑤⑥⑨
D．属于碱的有：②③
26．（2020•射阳县模拟）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
B．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
27．（2020•东台市一模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
C．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
二．解答题（共17小题）
28．（2020•滨海县一模）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：

（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是　 　，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液观察到现象是　 　，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH＝12，说明上层清液溶质中含有　 　。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是　 　。
（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g。
（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为　 　。

29．（2020•射阳县模拟）回答下列问题：
（1）选择合适的物质填空，并将字母填写在横线上。
A．一氧化碳 B．碳酸氢钠 C．石墨 D．氮气 E．氢氧化钙
①用来做干电池电板　 　。
②用来改良酸性土壤　 　。
③用来作食品包装袋内的填充　 　。
④冶金工业的还原剂　 　。
⑤发酵粉的主要成份　 　。
（2）根据所学知识填空：
①为除去水中的颜色和异味向水中加入活性炭，利用其　 　性，该过程属于　 　（填“物理“或“化学”）变化。
②“真金不怕火炼“说明金在高温下化学性质　 　。
③人如果不吃饭，能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。水是生命之源，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施　 　。
④目前使用的主要化石燃料有煤、　 　和天然气等。
30．（2020•建湖县一模）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

（1）操作①、操作②指的是　 　；
（2）滤液B中的溶质是　 　；
（3）加入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　；
（4）操作③中加过量的稀盐酸的目的是　 　。
31．（2020•阜宁县一模）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）。某兴趣小组设计了如下实验流程对该粗盐进行提纯并计算产率，请根据图示回答下列问题：
（1）操作②是进行过滤，其目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg（OH）2 和　 　（填化学式）。若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是　 　。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了　 　，写出其中一个反应的化学方程式为　 　。
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现　 　时（填现象），停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是：　 　。
（4）若过滤时滤纸有破损，会使测得的产率　 　（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2会使测得的产率　 　。
32．（2019•大丰区校级模拟）化学可以帮助我们认识身边的物质。现有：A．熟石灰B．氧气C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空：
①用于人工降雨　 　。
②供给动植物呼吸　 　。
③用于中和酸性土壤　 　。
④蒸馒头时用作发酵粉的是　 　。
33．（2019•大丰区校级模拟）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　 　 （填离子符号）。
②向CuSO4溶液中加入过量铁片，充分反应后，可看到的现象　 　。
该图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子符号：　 　。

34．（2019•阜宁县一模）如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。
①该实验操作是将　 　溶液滴加到另一种溶液中。
②当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　。
③若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a﹣铁粉b﹣硝酸银溶液c﹣碳酸钠溶液中的　 　帮助确定（填字母）。

35．（2018•亭湖区校级一模）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著 名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2 和 CaC12）及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1，分离得晶体 A，并使其充 分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl═NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如图所示：

【问题讨论】
（1）溶液 A 中的溶质为　 　，流程中加入适量盐酸的作用是　 　。
（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是　 　（填字母序号）。
A．先通入 CO2再通入 NH3B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生产流程中可循环使用的是　 　（填序号）。
A．CO2B．NH3C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质　 　（写化学式）。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。 甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g。样品中碳酸钠的质量分数为　 　。
乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用如图所示装置，测出反应装置C增重了 4.1g（所加试剂均足 量，每一步都反应完全）。实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是　 　。
丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是　 　。

36．（2018•盐城模拟）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是　 　。
A、节约使用纸张 B、分类回收处理垃圾
C、减少使用塑料袋 D、减少使用一次性纸杯
（2）在盐城大丰，风车是这座城市独具魅力的体现。风车可将　 　转化为电能。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的　 　作用。
（4）用下列物质填空（填写字母）：A．纯碱、B．熟石灰、C．硝酸钾、D．碳酸钙。
①可用作补钙剂的是　 　； ②常用来改良酸性土壤的碱是　 　；
③可用作复合肥的是　 　； ④用于生产玻璃、造纸、纺织的物质　 　。
（5）用化学用语表示。
①2个氧原子　 　； 表示的粒子　 　；
③2个亚铁离子　 　； ④碳酸中碳元素的化合价为+4价　 　。
37．（2018•盐城模拟）（1）生活中处处有化学，请按要求将下列物质的序号填在横线上。
①生石灰；②熟石灰；③小苏打；④干冰；⑤氮气；⑥硫酸；
可用于汽车铅酸蓄电池的是　 　；可用于糕点发酵粉的是　 　；
可用于人工降雨的是　 　；可用于中和酸性土壤的是　 　；
可用于食品包装中干燥剂的是　 　；可用于食品防腐的是　 　。
（2）某同学利用五一节到建湖的九龙口风景区去游玩，发现九龙口的河水很清澈，于是带回了少量的水样进行研究。
①该同学带回来的水属于　 　。（填“纯净物”或“混合物”）
②可以采用　 　方法来测定该水是硬水还是软水。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是　 　。
38．（2018•射阳县一模）根据所学知识填空：
（1）请按要求从下列物质中A．CO B．NaHCO3 C．C2H5OH D．CH4 E．CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分　 　；②具有还原性的有毒气体　 　；
③碘酒的溶剂是　 　；④可用于治疗胃酸过多的是　 　；
⑤可作食品干燥剂的物质是　 　；
（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识，回答问题：
①生活中常用　 　方法将硬水软化。
②磷酸二氢按NH4H2PO4属于　 　（填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　 　功能。
39．（2018•东台市一模）生活中处处有化学，请按要求将下列物质的字母填在横线上。
A生石灰； B熟石灰； C小苏打； D干冰； E硫酸；
（1）可用于汽车铅酸蓄电池的是　 　；
（2）可用于糕点发酵粉的是　 　；
（3）可用于人工降雨的是　 　；
（4）可用于中和酸性土壤的是　 　；
（5）可用于食品包装中干燥剂的是　 　；
40．（2018•东台市一模）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
（1）酸雨的pH　 　正常雨水的pH；
（2）20℃时氢氧化钙的溶解度　 　80℃时氢氧化钙的溶解度；
（3）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量　 　100g
41．（2018•盐城模拟）（1）生活中处处有化学。现有A．小苏打B．红磷C．氧气 D．硝酸钾 E．天然气 F．铝合金等物质，请选择相应物质的字母填在空格内。
①常用作燃料的是　 　。②农业上常使用的一种复合肥料　 　。
③常见的金属材料　 　。④焙制糕点的发酵粉的主要成分　 　。
42．（2018•盐城模拟）请回答以下生活中的问题：
（1）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　 　有关；
（2）晓阳家种的小麦叶子发黄，你会建议他向土壤中施加一些　 　肥；
（3）利用洗洁精的　 　作用可洗去餐具上的油污；
（4）为了延长食品的保质期，生产厂家一般采用“充气”包装食品。你认为适宜充入食品包装袋中的气体可以是　 　；有时候生产厂家会在食品包装袋中放入少量干燥的铁粉，以除去氧气和水蒸气，铁粉最终将转化为一种红色粉末，其主要成分是　 　（填化学式）。
43．（2018•盐城模拟）做好课堂笔记是学好化学的重要保证。请你帮助晓阳整理完整课堂笔记：
（1）化学用语总结：
①金属锌是由　 　构成的； ②2个铵根离子；　 　
③二氧化硫中硫元素的化合价　 　；④碘酒中溶剂的化学式；　 　
⑤常用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）化学图象总结：

①图1中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是　 　；
②图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，三种物质中溶解度最大的是　 　；使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　；t1℃时，将50g水倒入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为　 　g。

44．（2018•滨海县二模）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题．
（1）化石燃料包括煤、　 　和天然气，是　 　（填“可”或“不可”）再生能源，煤是复杂的混合物，主要含有　 　元素，不完全燃烧产生的　 　会造成“煤气中毒”．
（2）Ga材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，制备氮化镓（GaN）化学原理是：CaCl3+NH3CaN+3X，其中X的化学式为　 　．
（3）粗盐的主要成分的化学式为　 　．某同学取5.0g粗盐提纯并计算产率：①将粗盐逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g；②取①中浊液　 　（填操作名称）；③蒸发滤液；④得到精盐3.2g，则精盐产率为　 　．在步骤①②③中都要用到的一种玻璃仪器是　 　．
（4）现将2000g含氯化钠3%的海水暴晒后，蒸发掉500g水（无晶体析出），此时剩余海水中氯化钠的质量分数为　 　．

2018-2020江苏省中考化学各地区试题分类（盐城专版）（6）——酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共27小题）
1．（2020•射阳县校级一模）下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
【答案】B
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、氧化铜和稀硫酸交换成分生成硫酸铜和水，故选项正确。
C、硝酸钾溶液和食盐水相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、稀硫酸和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
2．（2020•射阳县校级一模）下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（　　）
A．做H2还原CuO实验留下的红色固体
B．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
【答案】A
【解答】解：A、做H2还原CuO实验留下的红色固体是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。
B、碳酸钙受热分解后残留的白色粉末是氧化钙，能与稀盐酸反应氯化钙和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
D、铁钉锈蚀形成的锈斑是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
故选：A。
3．（2020•亭湖区校级一模）推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列推理不正确的是（　　）
A．若测得某雨水的pH＜7，则该雨水不一定是酸雨
B．复分解反应中反应物和生成物都是化合物，则反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳
D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【答案】D
【解答】解：A、若某雨水的pH＜7，该雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理正确。
B、复分解反应中反应物和生成物都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理正确。
D、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：D。
4．（2020•亭湖区校级一模）某无色溶液中主要含四种离子，已知其中三种为OH﹣、SO42﹣、NO3﹣，则另一种离子可能是（　　）
A．NH4+ B．K+ C．Cu2+ D．Cl﹣
【答案】B
【解答】解：某无色溶液中主要含四种离子，已知其中三种为OH﹣、SO42﹣、NO3﹣，均为阴离子，则另一种离子应为阳离子。
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且为阳离子，能大量共存，故选项正确。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Cl﹣为阴离子，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
5．（2020•亭湖区校级二模）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．碳在氧气中燃烧发出白光生成二氧化碳气体
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，溶液变成蓝色
【答案】D
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故选项说法错误。
C、碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，微热，生成硫酸铜和水，会观察到溶液变成蓝色，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2020•亭湖区校级二模）下列属于复合肥的是（　　）
A．Ca2（PO4）3 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【解答】解：A、Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选：C。
7．（2020•建湖县三模）向10.0g某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加100.0g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲表示生成气体的质量
B．a点对应溶液中的溶质只有1种
C．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca（NO3）2溶液
【答案】C
【解答】解：A、向滤液中加入一定质量Na2CO3溶液，碳酸钠会先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
由关系式：CaCO3﹣﹣CaCl2﹣﹣﹣﹣Na2CO3﹣﹣﹣﹣CaCO3，可知，生成的碳酸钙与石灰石中的碳酸钙质量相等，所以甲表示不溶固体的质量，故A错误；
B、a点对应的溶液中盐酸是过量的，所以溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢2种，故B错误；
C、杂质不溶于水且不参加反应，所以参加反应的碳酸钙的质量为5g
设生成二氧化碳的质量为x，反应掉的氯化氢质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
5g y x
＝＝
x＝2.2g
y＝3.65g
有图象可知，反应生成的二氧化碳总质量为4.4g，所以与碳酸钠生成二氧化碳的质量为2.2g
设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为z
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
z 2.2g
＝
z＝3.65g
所以该稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，故C正确；
D、b点对应的溶液中含有生成的氯化钠和过量的碳酸钠，可以先滴加硝酸，生成气体，说明含有碳酸钠，除去碳酸钠，然后再滴加硝酸银，生成白色沉淀，说明含有氯化钠，故D错误。
故选：C。
8．（2020•建湖县三模）常温下，下列生活中的物质pH＜7的是（　　）
A．石灰乳 B．白醋 C．炉具清洁剂 D．肥皂水
【答案】B
【解答】解：A．石灰乳主要含有氢氧化钙，是一种碱，显碱性，pH＞7，故不合题意；
B．白醋中含有醋酸，显酸性，pH＜7，故符合题意；
C．炉具清洁剂显碱性，pH＞7，故不合题意；
D．肥皂水显碱性，pH＞7，故不合题意。
故选：B。
9．（2020•大丰区一模）下列化肥是复合肥料的是（　　）
A．KH2PO4 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4
【答案】A
【解答】解：A、KH2PO4中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥，故A正确。
B、CO（ NH2）2中只有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错；
C、Ca3（ PO4）2中只有一种营养元素磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错；
D、K2SO4中只有一种营养元素钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故D错。
故选：A。
10．（2020•大丰区一模）下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
D．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
【答案】D
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
D、合金的性质比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，故选项说法正确。
故选：D。
11．（2020•盐城二模）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白烟
B．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中出现浑浊现象
C．水通电时负极产生的气体燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项说法错误。
C、电解水时，可观察到：与电源负极相连的试管内的气体体积多，负极产生的气体燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：C。
12．（2020•盐城二模）下列图象能正确反映对应关系的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向一定量的镁粉、锌粉中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【解答】解：A．稀盐酸加水稀释始终显酸性，pH不会等于7、甚至大于7，图象错误；
B．由质量守恒定律可知，等质量、等溶质质量分数的盐酸与足量的碳酸镁和氧化镁完全反应，生成的氯化镁质量是相同的，图象正确；
C．钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，所以生成沉淀应该从零开始，图象错误；
D．当两者金属均未完全反应时，参加反应的稀硫酸的质量相等，则生成的氢气质量也相等，图象错误。
故选：B。
13．（2020•建湖县二模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Fe3+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
【答案】A
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
14．（2020•滨海县二模）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图象不能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，稀盐酸消耗完，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
B、向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，由质量守恒定律，烧杯是氯元素的质量是不变的，故选项图象正确。
C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程中烧杯溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠溶液再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，此过程中，烧杯溶质的质量增加，但增加的不如第一个过程中的多；故选项图象错误。
D、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故选项图象正确。
故选：C。
15．（2020•阜宁县二模）在pH＝l的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Mg2+、Cl﹣、Na+ B．K+、Ba2+，OH﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
【答案】A
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、H+、OH﹣在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
D、SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
16．（2020•滨海县模拟）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
【答案】A
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
17．（2020•滨海县模拟）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．隔墙就可以闻到花香，是因为分子在不断运动
B．洗涤剂能洗掉餐具上油污，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时加少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
【解答】解：A、隔墙就可以闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
B、洗涤剂能洗掉餐具上油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，而不是能溶解油污，故选项说法错误。
C、吃松花蛋时加少量食醋，食醋能与碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
18．（2020•东台市模拟）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
【答案】A
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液，该选项说法正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，灭火不一定同时控制这三个条件，只要控制1个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确；
C、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁等比较活泼金属能和酸反应生成氢气等物质，该选项说法不正确；
D、带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，不是阳离子，该选项说法不正确。
故选：A。
19．（2020•亭湖区一模）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
B．氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
C．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，故A说法正确；
B、氮气化学性质不活泼，常用来作保护气，故B说法正确；
C、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，并不能溶解油污，故C说法错误；
D、往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用，故D说法正确。
故选：C。
20．（2020•建湖县一模）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．纯净物由一种物质组成，则由一种物质组成的物质一定是纯净物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】A
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成的，则由一种物质组成的物质一定是纯净物，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：A。
21．（2020•响水县一模）下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．食醋常用于除去热水壶中水垢
B．氮气常用作食品包装的保护气
C．石灰石可作食品袋中的干燥剂
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋常用于除去热水壶中水垢，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质不活泼，常用作食品包装的保护气，故选项说法正确。
C、石灰石不具有吸水性，不能作食品袋中的干燥剂，故选项说法错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：C。
22．（2020•响水县一模）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．浓盐酸敞口放置，瓶口产生大量白雾
C．烧碱固体溶于水后溶液温度降低
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
【答案】B
【解答】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，B正确；
C、烧碱固体溶于水温度升高，C错误；
D、活性炭吸附只能除去色素、异味及部分不溶性杂质，不能除去钙镁离子，不能将硬水变为软水，D错误；
故选：B。
23．（2020•阜宁县一模）下列离子能在pH＝3的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、Fe2+、Na+、OH﹣ B．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
C．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、CO32﹣、Na+、Cl﹣
【答案】B
【解答】解：A、Fe2+与OH﹣能结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；
B、离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故正确；
C、Cu2+在水溶液中显蓝色，故错误；
D、在酸性条件下，H+与CO32﹣、结合生成水和二氧化碳，Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，故错误；
故选：B。
24．（2020•阜宁县一模）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
【答案】A
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钠后才会出现沉淀，故A正确；
B、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：
CuO+H2Cu+H2O；
80 64
5 4
故B错误；
C、向饱和的NaCl溶液中不断加水，溶质质量不变，故C错误；
D、向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量，氢气的质量逐渐增大，然后不变，故D错误。
故选：A。
25．（2020•阜宁县二模）对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。现有以下物质：①食品保鲜膜；②火碱；③纯碱；④硝酸钾；⑤铝制易拉罐；⑥黄铜；⑦矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；⑨生铁。对以上 物质分类不正确的是（　　）
A．属于复合肥的有：④⑧
B．属于有机合成材料的有：①⑦
C．属于金属材料的有：⑤⑥⑨
D．属于碱的有：②③
【答案】D
【解答】解：A．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾中含有钾元素与氮元素，磷酸二铵含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，故A正确；
B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以塑料保鲜膜和矿泉水瓶均属于有机合成材料制成的，故B正确；
C．金属材料包括纯金属与合金，所以铝制易拉罐、黄铜、生铁均属于金属材料，故C正确；
D．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。
故选：D。
26．（2020•射阳县模拟）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
B．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】D
【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠溶液，因为其具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
B、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，故选项说法错误。
D、稀硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用于金属表面除锈，故选项说法正确。
故选：D。
27．（2020•东台市一模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
C．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【解答】解：
A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，故A错误；
B、酸雨呈酸性是指pH＜5.6的雨水，并非呈酸性的雨水一定是酸雨，故B错误；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，推理正确，故D正确。
故选：D。
二．解答题（共17小题）
28．（2020•滨海县一模）实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：

（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是　溶液由红色变成无色　，同时测定反应后溶液的pH＝2，说明酸能与碱发生化学反应。
（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液观察到现象是　生成蓝色沉淀　，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH＝12，说明上层清液溶质中含有　氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠　。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是　几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应　。
（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是　蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色　，反应的化学方程式是　2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O　，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g。
（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为　4%　。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以当倒入CuSO4溶液观察到现象是：生成蓝色沉淀；若测得实验二反应后清液的pH＝12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向实验二反应后清液中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以实验二反应后清液中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；实验二反应后清液中的溶液中存在氢氧化钠，加入的盐酸太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有与氢氧化铜反应，所以乙同学的结论不正确；
（3）探究一所得溶液显酸性，存在着HCl，将实验二反应后清液中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到蓝色沉淀慢慢消失，这说明酸与难溶性碱发生化学反应，化学方程式为：2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；
（4）设生成0.98g的氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，和盐酸反应的氢氧化钠质量为x
2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣Cu（OH）2，
80 98
x 1.96g
＝
x＝1.6g
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
y 30g×7.3%
＝
y＝2.4g
所以所用NaOH溶液溶质的质量分数为：×100%＝4%。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）生成蓝色沉淀；氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应；
（3）蓝色沉淀逐渐溶解或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色；2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O；
（4）4%。
29．（2020•射阳县模拟）回答下列问题：
（1）选择合适的物质填空，并将字母填写在横线上。
A．一氧化碳 B．碳酸氢钠 C．石墨 D．氮气 E．氢氧化钙
①用来做干电池电板　C　。
②用来改良酸性土壤　E　。
③用来作食品包装袋内的填充　D　。
④冶金工业的还原剂　A　。
⑤发酵粉的主要成份　B　。
（2）根据所学知识填空：
①为除去水中的颜色和异味向水中加入活性炭，利用其　吸附　性，该过程属于　物理　（填“物理“或“化学”）变化。
②“真金不怕火炼“说明金在高温下化学性质　稳定　。
③人如果不吃饭，能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。水是生命之源，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施　随手关水龙头　。
④目前使用的主要化石燃料有煤、　石油　和天然气等。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①石墨能导电，用来做干电池电极；
②熟石灰显碱性，用来改良酸性土壤；
③氮气化学性质稳定，无毒，用来作食品包装袋内的填充气；
④一氧化碳具有还原性，常作冶金工业的还原剂；
⑤碳酸氢钠是发酵粉的主要成份。
（2）①活性炭具有吸附性，向水中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，属物理变化。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质稳定；
③节约用水的措施：一水多用、浇花时喷灌或滴灌、淘米水浇花等。
④煤、石油、天然气是三大化石燃料。
故答案为：（1）①C；②E；③D；④A；⑤B；（2）①吸附；物理；②稳定；③随手关水龙头；④石油。
30．（2020•建湖县一模）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

（1）操作①、操作②指的是　过滤　；
（2）滤液B中的溶质是　NaCl、NaOH、CaCl2　；
（3）加入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl　；
（4）操作③中加过量的稀盐酸的目的是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）操作①、操作②都是将固液分离，是 过滤；
（2）溶液A中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后滤液B中的溶质是 NaCl、NaOH、CaCl2；
（3）加入过量的NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）操作③中加过量的稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）过滤；
（2）NaCl、NaOH、CaCl2；
（3）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
31．（2020•阜宁县一模）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）。某兴趣小组设计了如下实验流程对该粗盐进行提纯并计算产率，请根据图示回答下列问题：
（1）操作②是进行过滤，其目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg（OH）2 和　CaCO3　（填化学式）。若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是　再过滤　。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了　除去过量的Na2CO3和NaOH　，写出其中一个反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O　。
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现　较多固体　时（填现象），停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是：　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　。
（4）若过滤时滤纸有破损，会使测得的产率　偏高　（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2会使测得的产率　偏高　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作②过滤的目的目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg（OH）2和CaCO3。
若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是再过滤。
（2）溶液A中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了除去过量的Na2CO3和NaOH。
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）过滤时滤纸有破损，会使得到的精盐的质量偏多，会使测得的产率偏高；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2，MgCl2、CaCl2易溶于水，会使精盐的质量偏多，会使测得的产率偏高。
故答案为：
（1）CaCO3；再过滤；
（2）除去过量的Na2CO3和NaOH；NaOH+HCl＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）较多固体；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）偏高；偏高。
32．（2019•大丰区校级模拟）化学可以帮助我们认识身边的物质。现有：A．熟石灰B．氧气C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空：
①用于人工降雨　C　。
②供给动植物呼吸　B　。
③用于中和酸性土壤　C　。
④蒸馒头时用作发酵粉的是　D　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：C；
②氧气能够供给呼吸，所以能供给动植物呼吸；故填：B；
③熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：C；
④碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，也可与面粉发酵过程中产生的酸反应，所以蒸馒头时用作发酵粉；故填：D。
33．（2019•大丰区校级模拟）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　Cu2+　 （填离子符号）。
②向CuSO4溶液中加入过量铁片，充分反应后，可看到的现象　银白固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　。
该图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子符号：　Fe2+　。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；
②根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；对比反应前后的微观图知反应前后新增加的离子为亚铁离子，符号为
Fe2+。
故答案为：
①Cu2+；
②银白固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色； Fe2+
34．（2019•阜宁县一模）如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。
①该实验操作是将　氢氧化钠　溶液滴加到另一种溶液中。
②当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　NaCl和HCl　。
③若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a﹣铁粉b﹣硝酸银溶液c﹣碳酸钠溶液中的　ac　帮助确定（填字母）。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）溶液刚开始的pH是小于7的，是酸性溶液，随着液体的滴加，溶液的pH在不断增大，因此是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中；
（2）当溶液处于a点时，溶液的pH 小于7，因此盐酸过量，所以所得溶液中的溶质是NaCl和HCl；
（3）溶液处于a点时，溶质是NaCl和HCl，处于c点时时氯化钠和氢氧化钠，在a点溶液中加入铁粉和碳酸钠都可以进行确定成分，而c中加入三种物质都不反应。
故填：（1）氢氧化钠；（2）NaCl和HCl；（3）ac；
35．（2018•亭湖区校级一模）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用，我国化学家侯德榜创立了著 名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2 和 CaC12）及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1，分离得晶体 A，并使其充 分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl═NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如图所示：

【问题讨论】
（1）溶液 A 中的溶质为　氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠　，流程中加入适量盐酸的作用是　将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠　。
（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是　B　（填字母序号）。
A．先通入 CO2再通入 NH3B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生产流程中可循环使用的是　ABCE　（填序号）。
A．CO2B．NH3C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质　NaCl　（写化学式）。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。 甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g。样品中碳酸钠的质量分数为　88.3%　。
乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用如图所示装置，测出反应装置C增重了 4.1g（所加试剂均足 量，每一步都反应完全）。实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是　生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收　。
丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是　碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，产生的沉淀多从而称量误差小，计算碳酸钠的质量分数时误差小　。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：【问题讨论】（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；
过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说仍是杂质，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以流程中加入适量盐酸的作用是：将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；
（2）二氧化碳是酸性气体，在碱性溶液的溶解度较大，所以先通入 NH3 再通入 CO2，故选B；
（3）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质，故选：ABCE；
组成确定：加入硝酸银溶液生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，是氯化银沉淀，说明原碳酸钠中含有氯化钠；
【含量测定】甲组：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 质量差
106 117 11
x 13.1g﹣12.0g＝1.1g
＝
x＝10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%；
乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收；
丙组：因为同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙，称量误差小于碳酸钙，计算出碳酸钠的质量分数误差也就越小。
故答案为：【问题讨论】
（1）①NaCl、NaOH、Na2CO3；
②将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；
（2）B；
（3）ABCE；
组成确定：NaCl；
【含量测定】甲组：88.3%；
乙组：生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收。
丙组：同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙，称量误差小。
36．（2018•盐城模拟）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是　ABCD　。
A、节约使用纸张 B、分类回收处理垃圾
C、减少使用塑料袋 D、减少使用一次性纸杯
（2）在盐城大丰，风车是这座城市独具魅力的体现。风车可将　风能　转化为电能。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的　乳化　作用。
（4）用下列物质填空（填写字母）：A．纯碱、B．熟石灰、C．硝酸钾、D．碳酸钙。
①可用作补钙剂的是　D　； ②常用来改良酸性土壤的碱是　B　；
③可用作复合肥的是　C　； ④用于生产玻璃、造纸、纺织的物质　A　。
（5）用化学用语表示。
①2个氧原子　2O　； 表示的粒子　S2﹣　；
③2个亚铁离子　2Fe2+；　； ④碳酸中碳元素的化合价为+4价　　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）“低碳生活”理念是指节能减排，减少空气中二氧化碳的排放。
A、节约使用纸张，可以节约能源，从而减少二氧化碳排放符合低碳理念；
B、分类回收处理垃圾，可以节约能源，从而减少二氧化碳排放符合低碳理念；
C、减少塑料袋的使用，可以节约能源，从而减少二氧化碳排放符合低碳理念；
D、减少使用一次性纸杯，可以节约能源，从而减少二氧化碳排放符合低碳理念；
（2）风车可将风能转化为电能。
（3）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用；
（4））①碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；
②熟石灰呈碱性，常用来改良酸性土壤；
③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；
④碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃、造纸、纺织；
（5）①2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字2，故填：2O；
②核内质子数大于核外电子数，表示的粒子为S2﹣；
③2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
④碳酸中碳元素的化合价为+4价表示为：
答案：
（1）ABCD；
（2）风能；
（3）乳化；
（4）①D；②B；③C；④A。
（5）①2O；②S2﹣；③2Fe2+； ④。
37．（2018•盐城模拟）（1）生活中处处有化学，请按要求将下列物质的序号填在横线上。
①生石灰；②熟石灰；③小苏打；④干冰；⑤氮气；⑥硫酸；
可用于汽车铅酸蓄电池的是　⑥　；可用于糕点发酵粉的是　③　；
可用于人工降雨的是　④　；可用于中和酸性土壤的是　②　；
可用于食品包装中干燥剂的是　①　；可用于食品防腐的是　⑤　。
（2）某同学利用五一节到建湖的九龙口风景区去游玩，发现九龙口的河水很清澈，于是带回了少量的水样进行研究。
①该同学带回来的水属于　混合物　。（填“纯净物”或“混合物”）
②可以采用　滴加肥皂水　方法来测定该水是硬水还是软水。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是　煮沸　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）稀硫酸是汽车用铅蓄电池的填充液；小苏打常用作食品发酵剂、治疗胃酸过多等；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤；氧化钙具有吸水性，可用于食品包装中干燥剂；氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐；
（2）①该同学带回来的水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物；
②可以采用滴加肥皂水的方法来测定该水是硬水还是软水。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸。
故填：（1）⑥；③；④；②；①；⑤；（2）混合物；滴加肥皂水；煮沸。
38．（2018•射阳县一模）根据所学知识填空：
（1）请按要求从下列物质中A．CO B．NaHCO3 C．C2H5OH D．CH4 E．CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分　D　；②具有还原性的有毒气体　A　；
③碘酒的溶剂是　C　；④可用于治疗胃酸过多的是　B　；
⑤可作食品干燥剂的物质是　E　；
（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识，回答问题：
①生活中常用　煮沸　方法将硬水软化。
②磷酸二氢按NH4H2PO4属于　复合肥　（填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①天然气的主要成分是甲烷；②一氧化碳具有还原性，有毒，具有还原性的有毒气体CO；③碘酒的溶剂是酒精；④治疗胃酸过多的小苏打是NaHCO3；⑤氧化钙具有吸水性，可以做食品干燥剂。
（2）①煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，所以生活中常用煮沸方法将硬水软化。
②磷酸二氢铵NH4H2PO4含有农作物生长所需要的磷、氮两种元素，属于复合肥。
③生活中可用沙土填埋灭火，其原理是隔绝氧气。
④用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。
故填：（1）①D；②A；③C； ④B；⑤E；（2）①煮沸；②复合肥；③降低温度低于着火点；④乳化。
39．（2018•东台市一模）生活中处处有化学，请按要求将下列物质的字母填在横线上。
A生石灰； B熟石灰； C小苏打； D干冰； E硫酸；
（1）可用于汽车铅酸蓄电池的是　E　；
（2）可用于糕点发酵粉的是　C　；
（3）可用于人工降雨的是　D　；
（4）可用于中和酸性土壤的是　B　；
（5）可用于食品包装中干燥剂的是　A　；
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）稀硫酸是汽车用铅蓄电池的填充液；
（2）小苏打常用作食品发酵剂、治疗胃酸过多等；
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤；
（5）氧化钙具有吸水性，可用于食品包装中干燥剂；
答案：（1）E；（2）C；（3）D；（4）B；（5）A。
40．（2018•东台市一模）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
（1）酸雨的pH　＜　正常雨水的pH；
（2）20℃时氢氧化钙的溶解度　＞　80℃时氢氧化钙的溶解度；
（3）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量　＜　100g
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）酸雨的pH小于正常雨水的pH；
（2）20℃时氢氧化钙的溶解度大于80℃时氢氧化钙的溶解度；
（3）碳酸钠与盐酸混合会生成二氧化碳，因此反应后物质的质量会减小。
故答案是：（1）＜；（2）＞；（3）＜。
41．（2018•盐城模拟）（1）生活中处处有化学。现有A．小苏打B．红磷C．氧气 D．硝酸钾 E．天然气 F．铝合金等物质，请选择相应物质的字母填在空格内。
①常用作燃料的是　E　。②农业上常使用的一种复合肥料　D　。
③常见的金属材料　F　。④焙制糕点的发酵粉的主要成分　A　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）天然气具有可燃性，常用作燃料；
（2）硝酸钾含有钾和氮，可制复合肥；
（3）铝合金属于金属材料；
（4）小苏打是糕点生产常用添加剂，遇酸有气体产生；
答案：（1）E；（2）D；（3）F；（4）A。
42．（2018•盐城模拟）请回答以下生活中的问题：
（1）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关；
（2）晓阳家种的小麦叶子发黄，你会建议他向土壤中施加一些　氮　肥；
（3）利用洗洁精的　乳化　作用可洗去餐具上的油污；
（4）为了延长食品的保质期，生产厂家一般采用“充气”包装食品。你认为适宜充入食品包装袋中的气体可以是　二氧化碳或氮气　；有时候生产厂家会在食品包装袋中放入少量干燥的铁粉，以除去氧气和水蒸气，铁粉最终将转化为一种红色粉末，其主要成分是　Fe2O3　（填化学式）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度；
（2）叶子发黄，缺乏氮元素，需要施加含有氮元素的化肥。故填：氮；
（3）洗洁精能对油污有乳化作用。故填：乳化；
（4）适宜充入食品包装袋中的气体应该是化学性质不活泼且无毒的物质，可以是氮气或二氧化碳。铁粉能吸收空气中的水和氧气，生成铁锈，主要成分是氧化铁。
故答案为：二氧化碳或氮气；Fe2O3。
43．（2018•盐城模拟）做好课堂笔记是学好化学的重要保证。请你帮助晓阳整理完整课堂笔记：
（1）化学用语总结：
①金属锌是由　Zn　构成的； ②2个铵根离子；　2NH4+　
③二氧化硫中硫元素的化合价　O2　；④碘酒中溶剂的化学式；　C2H5OH　
⑤常用于改良酸性土壤的是　Ca（OH）2　。
（2）化学图象总结：

①图1中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是　B　；
②图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，三种物质中溶解度最大的是　乙　；使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　加入固体甲　；t1℃时，将50g水倒入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为　70　g。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①金属锌是由Zn构成的；
②2个铵根离子可以表示为2NH4+；
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4，可以表示为O2；
④碘酒中溶剂是酒精，化学式是C2H5OH；
⑤常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
故填：Zn；2NH4+；O2；C2H5OH；Ca（OH）2。
（2）①A、实验过程中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终剩余固体质量大于0，该选项对应关系不正确；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应产生气体，该选项对应关系正确；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，pH应该是不断降低，该选项对应关系不正确；
D、实验过程中，由于镁比锌活泼，反应需要时间短，该选项对应关系不正确。
故填：B。
②t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙；
使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加入固体甲，或降温，或恒温蒸发溶剂等；
t1℃时，丙的溶解度是40g，将50g水倒入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，只能够溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g＝70g。
故填：乙；加入固体甲；70。
44．（2018•滨海县二模）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题．
（1）化石燃料包括煤、　石油　和天然气，是　不可　（填“可”或“不可”）再生能源，煤是复杂的混合物，主要含有　碳　元素，不完全燃烧产生的　一氧化碳　会造成“煤气中毒”．
（2）Ga材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，制备氮化镓（GaN）化学原理是：CaCl3+NH3CaN+3X，其中X的化学式为　HCl　．
（3）粗盐的主要成分的化学式为　NaCl　．某同学取5.0g粗盐提纯并计算产率：①将粗盐逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g；②取①中浊液　过滤　（填操作名称）；③蒸发滤液；④得到精盐3.2g，则精盐产率为　80%　．在步骤①②③中都要用到的一种玻璃仪器是　玻璃棒　．
（4）现将2000g含氯化钠3%的海水暴晒后，蒸发掉500g水（无晶体析出），此时剩余海水中氯化钠的质量分数为　4%　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源，煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，不完全燃烧产生的一氧化碳会造成“煤气中毒”．
固体：石油；不可；碳；一氧化碳．
（2）由CaCl3+NH3CaN+3X可知，反应前后Ca原子和N原子都是1个，反应前氯原子和氮原子都是3个，反应后应该都是3个，包含在3X中，因此X的化学式为HCl．
故填：HCl．
（3）粗盐的主要成分的化学式为NaCl；
某同学取5.0g粗盐提纯并计算产率：①将粗盐逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g；②取①中浊液过滤；③蒸发滤液；④得到精盐3.2g，则精盐产率为：×100%＝80%；在步骤①②③中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
故填：NaCl；过滤；80%；玻璃棒．
（4）现将的海水暴晒后，蒸发掉500g水（无晶体析出），
此时剩余海水中氯化钠的质量分数为：×100%＝4%，
故填：4%．