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2021-2022学年山东省枣庄市薛城区高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年山东省枣庄市薛城区高一（上）期中化学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题，星期日 ．等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列行为中符合安全要求的是（ ）。
A．进入矿井时，用火把照明
B．实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放焰火
D．用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气
2．（2分）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤B．渗析
C．萃取D．丁达尔效应
3．（2分）下列物质的转化中，不能够一步实现的是（ ）
A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁
C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸
4．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A． 称量B．溶解
C．转移D．定容
5．（2分）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（ ）.
A．Ag+B．K+C．Fe3+D．Mg2+
6．（2分）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（ ）
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性。
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
7．（2分）下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
8．（2分）下列关于钠的说法中，错误的是（ ）
A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用细沙灭火
C．工业上常将大量钠保存在四氯化碳中
D．实验室常将少量钠保存在煤油中
9．（2分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
A．1×10﹣3B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6
10．（2分）将4.6g金属钠与95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．稍小于4.6%B．4.6%C．8.0%D．稍小于8.0%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸钢与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是（ ）。
A．上述反应发生了置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应放出大量的热
D．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
12．（4分）归纳法是化学的重要方法之一。如表中正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
13．（4分）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）。
A．通常状况下，16gO2和O3混合气体所含的氧原子数为NA
B．1ml•L﹣1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子个数为NA
D．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA
14．（4分）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
C．食醋与大理石反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．金属钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2++2H2O＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
15．（4分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入9mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处
于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）。
A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
B．右侧CO的质量为11g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml/L．（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 （填仪器序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为 g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 。（填序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出。
17．（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为
（2）写出下列反应的离子方程式A+B： ，A+D： ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 ．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 ．
18．（12分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 ．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 ．
（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全 ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 ．
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 ．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 ．
19．（10分）按如图所示装置连接，然后向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，直至过量。请回答下列问题：
（1）滴加酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，原因是 。
（2）开始滴加时，反应的离子方程式为： ，当所滴0.20ml⋅L﹣1硫酸溶液的体积为 mL时，电导率的值最小。
（3）若实验改为：用0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，电导率传感器绘制的图像可能为 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）若实验改为：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，电导率传感器绘制的图像可能为 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
20．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml•L﹣1盐酸、6ml•L﹣1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。
2021-2022学年山东省枣庄市薛城区高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）下列行为中符合安全要求的是（ ）。
A．进入矿井时，用火把照明
B．实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放焰火
D．用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气
【分析】A．矿井中含有甲烷；
B．浓硫酸稀释产生大量的热；
C．燃放烟花应防止发生火灾或者爆炸伤人；
D．氢气易燃易爆。
【解答】解：A．矿井中含有甲烷，进入矿井时，用火把照明易发生爆炸，故A错误；
B．浓硫酸稀释产生大量的热，实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸易导致产生的热量无法快速散失，引起酸液飞溅伤人，故B错误；
C．燃放烟花应防止发生火灾或者爆炸伤人，所以应在开阔的广场燃放，故C正确；
D．用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气，易引发爆炸，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见生产生活安全常识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤B．渗析
C．萃取D．丁达尔效应
【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系。
【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等。
3．（2分）下列物质的转化中，不能够一步实现的是（ ）
A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁
C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸
【分析】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
B．氧化铁与水不反应；
C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；
D．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸。
【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能够一步实现，故A不选；
B．氧化铁与水不反应，则氧化铁不能够一步反应生成氢氧化铁，故B选；
C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能够一步实现，故C不选；
D．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，能够一步实现，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A． 称量B．溶解
C．转移D．定容
【分析】A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；
B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；
C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；
D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．
【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．
5．（2分）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（ ）.
A．Ag+B．K+C．Fe3+D．Mg2+
【分析】工业废水显酸性，溶液中存在大量H+，
A.银离子与了上了高中、氯离子反应；
B.钾离子不与题干中5种离子反应，也不与氢离子反应；
C.铁离子不与题干中5种离子反应，也不与氢离子反应；
D.镁离子不与题干中5种离子反应，也不与氢离子反应。
【解答】解：A.Ag+与Cl﹣、SO42﹣反应，在该废水中不能大量共存，故A正确；
B.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、K+、H+之间不反应，在该废水中能够大量共存，故B错误；
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+、H+之间不反应，在该废水中能够大量共存，故C错误；
D.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、H+之间不反应，在该废水中能够大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（2分）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（ ）
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性。
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
【分析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论。
【解答】解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确。
故选：D。
【点评】此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题。
7．（2分）下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【分析】A、依据氯气的物理性质分析判断；
B、氯元素在自然界以化合态存在；
C、氯气可溶于水不能用排水法收集；
D、氯水是氯气的水溶液，是混合物；
【解答】解：A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；
B、氯在自然界中以化合态存在，无游离态，故B错误；
C、氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，故C错误；
D、氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了氯气的性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
8．（2分）下列关于钠的说法中，错误的是（ ）
A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用细沙灭火
C．工业上常将大量钠保存在四氯化碳中
D．实验室常将少量钠保存在煤油中
【分析】A．钠表面覆盖煤油，不会变质；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃；
C．钠密度小于四氯化碳；
D．钠密度大于煤油，与煤油不反应。
【解答】解：A．钠表面覆盖煤油，不会变质，且钠为危险品，所以实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以钠着火不能用水、二氧化碳灭火，可沙土灭火，故B正确；
C．钠密度小于四氯化碳，钠浮在四氯化碳表面，不能隔绝空气，故C错误；
D．钠密度大于煤油，与煤油不反应，实验室常将少量钠保存在煤油中，可以隔绝空气，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
A．1×10﹣3B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6
【分析】溶液遵循电荷守恒，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，以此来解答。
【解答】解：由表格中离子浓度及电荷守恒可知，2.0×10﹣5+1.9×10﹣5+c（H+）＝6.0×10﹣5+2.3×10﹣5+（2.8×10﹣5）×2，解得c（H+）＝1×10﹣4ml/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
10．（2分）将4.6g金属钠与95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．稍小于4.6%B．4.6%C．8.0%D．稍小于8.0%
【分析】钠投入到水中发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量＝m（Na）+m（水）﹣m（氢气），进而计算溶质的质量分数。
【解答】解：设生成NaOH的质量为xg，生成氢气的质量为yg，则：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
4.6g xg yg
46g：4.6g＝80g：xg，解得x＝8；46g：4.6g＝2g：yg，解得y＝0.2，故溶液质量为4.6g+95.6g﹣0.2g＝100g，则ω（NaOH）＝×100%＝8.0%，
故选：C。
【点评】本题考查溶液质量分数的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意计算溶液的总质量。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸钢与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是（ ）。
A．上述反应发生了置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应放出大量的热
D．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，以此分析。
【解答】解：A．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故A正确；
B．依据氧化还原反应规律可知，钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，钠的活泼性大于铜，故B正确；
C．根据以上分析，反应是放热反应，故C正确；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了熔融的钠与非水溶液发生的置换反应，体现了钠的强还原性，难度不大．
12．（4分）归纳法是化学的重要方法之一。如表中正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁等；
B．物质分为纯净物和混合物，分散系是混合物；
C．金属单质和氧气反应生成氧化物，活泼金属单质可以和酸反应生成盐和氢气；
D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应。
【解答】解：A．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁等，图中含量不符合，故A错误；
B．分散系为混合物，纯净物和分散系都是物质中的一种，故B正确；
C．不活泼金属和稀盐酸、稀硫酸不能反应，故C错误；
D．过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质等知识点，题目难度不大。
13．（4分）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）。
A．通常状况下，16gO2和O3混合气体所含的氧原子数为NA
B．1ml•L﹣1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子个数为NA
D．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA
【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；
B．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算含有氧原子的数目；
C．标准状况下，H2O的状态不是气体；
D．求出空气的物质的量，然后根据分子个数N＝nNA来计算。
【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为＝1ml，故为NA个，故A正确；
B．没有告诉1ml•L﹣1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氧原子的数目，故B错误；
C．标况下，H2O不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．标况下，22.4L空气的物质的量为＝1ml，故分子个数N＝1ml×NA/ml＝NA个，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14．（4分）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
C．食醋与大理石反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．金属钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2++2H2O＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
【分析】A．铜与稀硫酸不反应；
B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氢气、氯化钠。
【解答】解：A．铜活泼性排在氢的后面，与稀硫酸不反应，故A错误；
B．过量的CO2与澄清石灰水反应，离子方程式为：OH﹣+CO2＝HCO3﹣，故B正确；
C．食醋与大理石反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．金属钠与氯化镁溶液反应，离子方程式为：2Na+Mg2++2H2O＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
15．（4分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入9mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处
于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）。
A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
B．右侧CO的质量为11g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，所以右侧气体物质的量＝＝3ml，CO和CO2质量为96g，设CO的物质的量为xml，则二氧化碳物质的量为（3﹣x）ml，28xg+44（3﹣x）g＝96g，x＝2.25ml，则CO的物质的量为2.25ml，二氧化碳物质的量为0.75ml，由此分析解答。
【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为＝3：1，故A正确；
B．由分析可知，CO的物质的量为2.25ml，则m（CO）＝nM＝2.25ml×28g/ml＝63g，故B错误；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为：＝32g/ml，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度相同，故C错误；
D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9ml，9mlCO的质量为252g，9mlCO2的质量为396g，所以9mlCO和CO2混合气体的质量一定大于252g，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 3.8 ml/L．（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝ 0.038 ml/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 CDE （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒和胶头滴管 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 bcde （填仪器序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为 141.6 g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 AC 。（填序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出。
【分析】（1）根据含24%NaClO、1000mL、密度1.18g•cm﹣3，结合c＝来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
②容量瓶是精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体和稀释溶液，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，由于有塞子，故在使用前必须查漏；
③由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，根据所需的质量m＝CVM来计算；
（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c＝分析不当操作对溶液浓度的影响．
【解答】解：（1）c（NaClO）＝c＝＝＝3.8 ml•L﹣1，故答案为：3.8；
（2）稀释后c（NaClO）＝×3.8 ml•L﹣1＝0.038 ml•L﹣1，c（Na+）＝c（NaClO）＝0.038ml•L﹣1，故答案为：0.038；
（3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管．故答案为：CDE；玻璃棒、胶头滴管；
②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；
b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；
c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；
d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；
e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选．
故选bcde．
③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8ml/L，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m＝CVM＝3.8ml/L×0.5L×74.5g/ml＝141.6g，故答案为：141.6g；
（4）A．定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点．
17．（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 Na2CO3溶液 ，C为 稀盐酸
（2）写出下列反应的离子方程式A+B： CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓ ，A+D： CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 OH﹣ ．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 ④ 发生了离子反应，离子方程式为 H++OH﹣＝H2O ．
【分析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，以此解答该题．
【解答】解（1）可分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为：Na2CO3溶液；稀盐酸；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓；CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH﹣，
故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O；OH﹣；
（4）实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH﹣＝H2O，
故答案为：④；H++OH﹣＝H2O．
【点评】本题属于表格型推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，考查溶液中物质之间的离子反应，把握两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论，题目难度中等．
18．（12分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 Cl2+H2O═HCl+HClO ．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 HClO ．
（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全 星期六、星期日 ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 星期四到星期六 ，说出一种理由是 天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大 ．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 紫色花瓣先变红，后褪色 ．
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 NaClO更稳定，便于储存和运输 ．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O ．
【分析】（1）次氯酸、次氯酸钠等物质具有强氧化性；
（2）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断，游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，分析图象判断；
（3）图象分析判断星期三、星期四含氯量降低最快，氯水中次氯酸见光分解；
（4）氯水中的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸具有酸性，紫色花瓣是石蕊指示剂，依据酸碱中的颜色变化分析判断；
（5）次氯酸钠性质稳定，易于储运．
【解答】解：（1）氯气可以用于漂白、消毒杀菌的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，相关反应的离子方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四到星期六的含氯量下降明显；
故答案为：星期四到星期六；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大；
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性使紫色变红，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
故答案为：紫色花瓣先变红，后褪色；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业生产次氯酸钠的反应是利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O．
【点评】本题考查了氯气性质的分析应用，次氯酸的实际应用过程中的问题分析判断，图象分析和数据计算是解题关键，题目难度中等．
19．（10分）按如图所示装置连接，然后向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，直至过量。请回答下列问题：
（1）滴加酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，原因是 Ba（OH）2电离的OH﹣离子使酚酞变红 。
（2）开始滴加时，反应的离子方程式为： Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O ，当所滴0.20ml⋅L﹣1硫酸溶液的体积为 10 mL时，电导率的值最小。
（3）若实验改为：用0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，电导率传感器绘制的图像可能为 甲 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）若实验改为：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，电导率传感器绘制的图像可能为 乙 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
【分析】（1）Ba（OH）2电离出OH﹣离子使溶液呈碱性；
（2）向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，当完全反应时，电导率的值最小；
（3）0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，发生反应生成醋酸铵，则离子浓度增大，据此分析；
（4）向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，先发生反应生成碳酸钡沉淀和水，继续通入二氧化碳气体，碳酸钡沉淀与二氧化碳、水继续反应生成碳酸氢钡，据此判断。
【解答】解：（1）Ba（OH）2电离出OH﹣离子使溶液呈碱性，则滴加酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，
故答案为：Ba（OH）2电离的OH﹣离子使酚酞变红；
（2）向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，当完全反应时，电导率的值最小，则需要0.20ml⋅L﹣1硫酸溶液的体积为ml＝10mL，
故答案为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；10；
（3）0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，发生反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，则离子浓度增大，所以电导率传感器绘制的图像可能为甲，
故答案为：甲；
（4）向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，先发生反应生成碳酸钡沉淀和水，继续通入二氧化碳气体，碳酸钡沉淀与二氧化碳、水继续反应生成碳酸氢钡，所以离子浓度先减小后增大，则电导率传感器绘制的图像可能为乙，
故答案为：乙。
【点评】本题考查了溶液的导电性，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握离子浓度与导电性成正比，题目难度不大。
20．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml•L﹣1盐酸、6ml•L﹣1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用 6ml/L盐酸 ，发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 。
（2）装置B的作用是 除去气体中的HCl ，装置C的作用是 干燥气体 ，装置E中碱石灰的作用是 吸收装置D中反应剩余的CO2 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2O+CO2═Na2CO3 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 78% 。
【分析】测定Na2O2试样的纯度，由实验装置可知，A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳，B中除去挥发的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2与CO2反应生成O2，E中碱石灰用于吸收二氧化碳气体，F、G可排水测定氧气的体积，以此解答该题。
【解答】解：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，发生CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：6ml/L盐酸；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去CO2气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中未反应的CO2；
（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O+CO2＝Na2CO3，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3；
（4）根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01ml，过氧化钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度＝×100%＝78%，
故答案为：78%。
【点评】本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用、测定原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。离子
NH4+
Na+
Cl﹣
NO3﹣
SO42﹣
浓度（ml/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A．地壳中元素含量顺序
B．物质的分类
C．金属的性质
D．氧的价﹣类二维图
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
生成白色沉淀
④
B+C
无明显变化
②
A+C
放出无色气体
⑤
B+D
生成白色沉淀
③
A+D
放出无色气体
⑥
C+D
无明显变化
离子
NH4+
Na+
Cl﹣
NO3﹣
SO42﹣
浓度（ml/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A．地壳中元素含量顺序
B．物质的分类
C．金属的性质
D．氧的价﹣类二维图
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
生成白色沉淀
④
B+C
无明显变化
②
A+C
放出无色气体
⑤
B+D
生成白色沉淀
③
A+D
放出无色气体
⑥
C+D
无明显变化
1．（2分）下列行为中符合安全要求的是（ ）。
A．进入矿井时，用火把照明
B．实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放焰火
D．用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气
2．（2分）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤B．渗析
C．萃取D．丁达尔效应
3．（2分）下列物质的转化中，不能够一步实现的是（ ）
A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁
C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸
4．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A． 称量B．溶解
C．转移D．定容
5．（2分）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（ ）.
A．Ag+B．K+C．Fe3+D．Mg2+
6．（2分）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（ ）
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性。
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
7．（2分）下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
8．（2分）下列关于钠的说法中，错误的是（ ）
A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用细沙灭火
C．工业上常将大量钠保存在四氯化碳中
D．实验室常将少量钠保存在煤油中
9．（2分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
A．1×10﹣3B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6
10．（2分）将4.6g金属钠与95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．稍小于4.6%B．4.6%C．8.0%D．稍小于8.0%
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸钢与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是（ ）。
A．上述反应发生了置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应放出大量的热
D．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
12．（4分）归纳法是化学的重要方法之一。如表中正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
13．（4分）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）。
A．通常状况下，16gO2和O3混合气体所含的氧原子数为NA
B．1ml•L﹣1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子个数为NA
D．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA
14．（4分）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
C．食醋与大理石反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．金属钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2++2H2O＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
15．（4分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入9mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处
于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）。
A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
B．右侧CO的质量为11g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 ml/L．（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝ ml/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 （填仪器序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为 g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 。（填序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出。
17．（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为
（2）写出下列反应的离子方程式A+B： ，A+D： ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 ．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 ．
18．（12分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 ．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 ．
（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全 ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 ．
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 ．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 ．
19．（10分）按如图所示装置连接，然后向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，直至过量。请回答下列问题：
（1）滴加酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，原因是 。
（2）开始滴加时，反应的离子方程式为： ，当所滴0.20ml⋅L﹣1硫酸溶液的体积为 mL时，电导率的值最小。
（3）若实验改为：用0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，电导率传感器绘制的图像可能为 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）若实验改为：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，电导率传感器绘制的图像可能为 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
20．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml•L﹣1盐酸、6ml•L﹣1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。
2021-2022学年山东省枣庄市薛城区高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）下列行为中符合安全要求的是（ ）。
A．进入矿井时，用火把照明
B．实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放焰火
D．用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气
【分析】A．矿井中含有甲烷；
B．浓硫酸稀释产生大量的热；
C．燃放烟花应防止发生火灾或者爆炸伤人；
D．氢气易燃易爆。
【解答】解：A．矿井中含有甲烷，进入矿井时，用火把照明易发生爆炸，故A错误；
B．浓硫酸稀释产生大量的热，实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸易导致产生的热量无法快速散失，引起酸液飞溅伤人，故B错误；
C．燃放烟花应防止发生火灾或者爆炸伤人，所以应在开阔的广场燃放，故C正确；
D．用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气，易引发爆炸，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见生产生活安全常识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤B．渗析
C．萃取D．丁达尔效应
【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系。
【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等。
3．（2分）下列物质的转化中，不能够一步实现的是（ ）
A．铁→氯化亚铁B．氧化铁→氢氧化铁
C．氢氧化钙→氢氧化钠D．次氯酸钙→次氯酸
【分析】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
B．氧化铁与水不反应；
C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；
D．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸。
【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能够一步实现，故A不选；
B．氧化铁与水不反应，则氧化铁不能够一步反应生成氢氧化铁，故B选；
C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能够一步实现，故C不选；
D．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，能够一步实现，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A． 称量B．溶解
C．转移D．定容
【分析】A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；
B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；
C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；
D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．
【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．
5．（2分）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（ ）.
A．Ag+B．K+C．Fe3+D．Mg2+
【分析】工业废水显酸性，溶液中存在大量H+，
A.银离子与了上了高中、氯离子反应；
B.钾离子不与题干中5种离子反应，也不与氢离子反应；
C.铁离子不与题干中5种离子反应，也不与氢离子反应；
D.镁离子不与题干中5种离子反应，也不与氢离子反应。
【解答】解：A.Ag+与Cl﹣、SO42﹣反应，在该废水中不能大量共存，故A正确；
B.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、K+、H+之间不反应，在该废水中能够大量共存，故B错误；
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+、H+之间不反应，在该废水中能够大量共存，故C错误；
D.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、H+之间不反应，在该废水中能够大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6．（2分）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（ ）
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性。
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
【分析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论。
【解答】解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确。
故选：D。
【点评】此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题。
7．（2分）下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【分析】A、依据氯气的物理性质分析判断；
B、氯元素在自然界以化合态存在；
C、氯气可溶于水不能用排水法收集；
D、氯水是氯气的水溶液，是混合物；
【解答】解：A、氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；
B、氯在自然界中以化合态存在，无游离态，故B错误；
C、氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，故C错误；
D、氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了氯气的性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
8．（2分）下列关于钠的说法中，错误的是（ ）
A．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
B．金属钠着火时，可用细沙灭火
C．工业上常将大量钠保存在四氯化碳中
D．实验室常将少量钠保存在煤油中
【分析】A．钠表面覆盖煤油，不会变质；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃；
C．钠密度小于四氯化碳；
D．钠密度大于煤油，与煤油不反应。
【解答】解：A．钠表面覆盖煤油，不会变质，且钠为危险品，所以实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以钠着火不能用水、二氧化碳灭火，可沙土灭火，故B正确；
C．钠密度小于四氯化碳，钠浮在四氯化碳表面，不能隔绝空气，故C错误；
D．钠密度大于煤油，与煤油不反应，实验室常将少量钠保存在煤油中，可以隔绝空气，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（ ）
A．1×10﹣3B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6
【分析】溶液遵循电荷守恒，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数，以此来解答。
【解答】解：由表格中离子浓度及电荷守恒可知，2.0×10﹣5+1.9×10﹣5+c（H+）＝6.0×10﹣5+2.3×10﹣5+（2.8×10﹣5）×2，解得c（H+）＝1×10﹣4ml/L，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
10．（2分）将4.6g金属钠与95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．稍小于4.6%B．4.6%C．8.0%D．稍小于8.0%
【分析】钠投入到水中发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量＝m（Na）+m（水）﹣m（氢气），进而计算溶质的质量分数。
【解答】解：设生成NaOH的质量为xg，生成氢气的质量为yg，则：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
4.6g xg yg
46g：4.6g＝80g：xg，解得x＝8；46g：4.6g＝2g：yg，解得y＝0.2，故溶液质量为4.6g+95.6g﹣0.2g＝100g，则ω（NaOH）＝×100%＝8.0%，
故选：C。
【点评】本题考查溶液质量分数的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意计算溶液的总质量。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（4分）在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸钢与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是（ ）。
A．上述反应发生了置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应放出大量的热
D．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，以此分析。
【解答】解：A．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故A正确；
B．依据氧化还原反应规律可知，钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，钠的活泼性大于铜，故B正确；
C．根据以上分析，反应是放热反应，故C正确；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了熔融的钠与非水溶液发生的置换反应，体现了钠的强还原性，难度不大．
12．（4分）归纳法是化学的重要方法之一。如表中正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁等；
B．物质分为纯净物和混合物，分散系是混合物；
C．金属单质和氧气反应生成氧化物，活泼金属单质可以和酸反应生成盐和氢气；
D．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应。
【解答】解：A．地壳中元素含量依次为氧、硅、铝、铁等，图中含量不符合，故A错误；
B．分散系为混合物，纯净物和分散系都是物质中的一种，故B正确；
C．不活泼金属和稀盐酸、稀硫酸不能反应，故C错误；
D．过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质等知识点，题目难度不大。
13．（4分）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）。
A．通常状况下，16gO2和O3混合气体所含的氧原子数为NA
B．1ml•L﹣1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子个数为NA
D．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为NA
【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；
B．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算含有氧原子的数目；
C．标准状况下，H2O的状态不是气体；
D．求出空气的物质的量，然后根据分子个数N＝nNA来计算。
【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为＝1ml，故为NA个，故A正确；
B．没有告诉1ml•L﹣1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氧原子的数目，故B错误；
C．标况下，H2O不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．标况下，22.4L空气的物质的量为＝1ml，故分子个数N＝1ml×NA/ml＝NA个，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14．（4分）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
C．食醋与大理石反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．金属钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2++2H2O＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓
【分析】A．铜与稀硫酸不反应；
B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氢气、氯化钠。
【解答】解：A．铜活泼性排在氢的后面，与稀硫酸不反应，故A错误；
B．过量的CO2与澄清石灰水反应，离子方程式为：OH﹣+CO2＝HCO3﹣，故B正确；
C．食醋与大理石反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．金属钠与氯化镁溶液反应，离子方程式为：2Na+Mg2++2H2O＝2Na++H2↑+Mg（OH）2↓，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
15．（4分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入9mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处
于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）。
A．右边CO与CO2分子数之比为3：1
B．右侧CO的质量为11g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为3：1，则左右气体物质的量之比为3：1，所以右侧气体物质的量＝＝3ml，CO和CO2质量为96g，设CO的物质的量为xml，则二氧化碳物质的量为（3﹣x）ml，28xg+44（3﹣x）g＝96g，x＝2.25ml，则CO的物质的量为2.25ml，二氧化碳物质的量为0.75ml，由此分析解答。
【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为＝3：1，故A正确；
B．由分析可知，CO的物质的量为2.25ml，则m（CO）＝nM＝2.25ml×28g/ml＝63g，故B错误；
C．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量为：＝32g/ml，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度相同，故C错误；
D．使隔板处于中间的处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9ml，9mlCO的质量为252g，9mlCO2的质量为396g，所以9mlCO和CO2混合气体的质量一定大于252g，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为 3.8 ml/L．（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）＝ 0.038 ml/L。
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 CDE （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒和胶头滴管 。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 bcde （填仪器序号）。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为 141.6 g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 AC 。（填序号）。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出。
【分析】（1）根据含24%NaClO、1000mL、密度1.18g•cm﹣3，结合c＝来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
②容量瓶是精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体和稀释溶液，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，由于有塞子，故在使用前必须查漏；
③由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，根据所需的质量m＝CVM来计算；
（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c＝分析不当操作对溶液浓度的影响．
【解答】解：（1）c（NaClO）＝c＝＝＝3.8 ml•L﹣1，故答案为：3.8；
（2）稀释后c（NaClO）＝×3.8 ml•L﹣1＝0.038 ml•L﹣1，c（Na+）＝c（NaClO）＝0.038ml•L﹣1，故答案为：0.038；
（3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管．故答案为：CDE；玻璃棒、胶头滴管；
②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；
b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；
c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；
d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；
e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选．
故选bcde．
③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8ml/L，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m＝CVM＝3.8ml/L×0.5L×74.5g/ml＝141.6g，故答案为：141.6g；
（4）A．定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
D．定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点．
17．（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 Na2CO3溶液 ，C为 稀盐酸
（2）写出下列反应的离子方程式A+B： CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓ ，A+D： CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 OH﹣ ．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 ④ 发生了离子反应，离子方程式为 H++OH﹣＝H2O ．
【分析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，以此解答该题．
【解答】解（1）可分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为：Na2CO3溶液；稀盐酸；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓；CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH﹣，
故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O；OH﹣；
（4）实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH﹣＝H2O，
故答案为：④；H++OH﹣＝H2O．
【点评】本题属于表格型推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，考查溶液中物质之间的离子反应，把握两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论，题目难度中等．
18．（12分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式 Cl2+H2O═HCl+HClO ．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒 HClO ．
（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全 星期六、星期日 ．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 星期四到星期六 ，说出一种理由是 天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大 ．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象 紫色花瓣先变红，后褪色 ．
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 NaClO更稳定，便于储存和运输 ．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O ．
【分析】（1）次氯酸、次氯酸钠等物质具有强氧化性；
（2）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断，游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，分析图象判断；
（3）图象分析判断星期三、星期四含氯量降低最快，氯水中次氯酸见光分解；
（4）氯水中的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸具有酸性，紫色花瓣是石蕊指示剂，依据酸碱中的颜色变化分析判断；
（5）次氯酸钠性质稳定，易于储运．
【解答】解：（1）氯气可以用于漂白、消毒杀菌的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，相关反应的离子方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四到星期六的含氯量下降明显；
故答案为：星期四到星期六；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大；
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，氯气和水反应生成的盐酸具有酸性使紫色变红，生成的次氯酸具有漂白性，使红色褪去；
故答案为：紫色花瓣先变红，后褪色；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业生产次氯酸钠的反应是利用氯气和氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O．
【点评】本题考查了氯气性质的分析应用，次氯酸的实际应用过程中的问题分析判断，图象分析和数据计算是解题关键，题目难度中等．
19．（10分）按如图所示装置连接，然后向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，直至过量。请回答下列问题：
（1）滴加酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，原因是 Ba（OH）2电离的OH﹣离子使酚酞变红 。
（2）开始滴加时，反应的离子方程式为： Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O ，当所滴0.20ml⋅L﹣1硫酸溶液的体积为 10 mL时，电导率的值最小。
（3）若实验改为：用0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，电导率传感器绘制的图像可能为 甲 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）若实验改为：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，电导率传感器绘制的图像可能为 乙 （填：“甲”、“乙”或“丙”）。
【分析】（1）Ba（OH）2电离出OH﹣离子使溶液呈碱性；
（2）向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，当完全反应时，电导率的值最小；
（3）0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，发生反应生成醋酸铵，则离子浓度增大，据此分析；
（4）向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，先发生反应生成碳酸钡沉淀和水，继续通入二氧化碳气体，碳酸钡沉淀与二氧化碳、水继续反应生成碳酸氢钡，据此判断。
【解答】解：（1）Ba（OH）2电离出OH﹣离子使溶液呈碱性，则滴加酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，
故答案为：Ba（OH）2电离的OH﹣离子使酚酞变红；
（2）向滴有几滴酚酞的⋅L﹣1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.20ml⋅L﹣1H2SO4溶液，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，当完全反应时，电导率的值最小，则需要0.20ml⋅L﹣1硫酸溶液的体积为ml＝10mL，
故答案为：Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；10；
（3）0.5ml•L﹣1醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4ml•L﹣1氨水时，发生反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，则离子浓度增大，所以电导率传感器绘制的图像可能为甲，
故答案为：甲；
（4）向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，先发生反应生成碳酸钡沉淀和水，继续通入二氧化碳气体，碳酸钡沉淀与二氧化碳、水继续反应生成碳酸氢钡，所以离子浓度先减小后增大，则电导率传感器绘制的图像可能为乙，
故答案为：乙。
【点评】本题考查了溶液的导电性，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握离子浓度与导电性成正比，题目难度不大。
20．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml•L﹣1盐酸、6ml•L﹣1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用 6ml/L盐酸 ，发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 。
（2）装置B的作用是 除去气体中的HCl ，装置C的作用是 干燥气体 ，装置E中碱石灰的作用是 吸收装置D中反应剩余的CO2 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2O+CO2═Na2CO3 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 78% 。
【分析】测定Na2O2试样的纯度，由实验装置可知，A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳，B中除去挥发的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2与CO2反应生成O2，E中碱石灰用于吸收二氧化碳气体，F、G可排水测定氧气的体积，以此解答该题。
【解答】解：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，发生CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：6ml/L盐酸；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去CO2气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中未反应的CO2；
（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O+CO2＝Na2CO3，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3；
（4）根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01ml，过氧化钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度＝×100%＝78%，
故答案为：78%。
【点评】本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用、测定原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。离子
NH4+
Na+
Cl﹣
NO3﹣
SO42﹣
浓度（ml/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A．地壳中元素含量顺序
B．物质的分类
C．金属的性质
D．氧的价﹣类二维图
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
生成白色沉淀
④
B+C
无明显变化
②
A+C
放出无色气体
⑤
B+D
生成白色沉淀
③
A+D
放出无色气体
⑥
C+D
无明显变化
离子
NH4+
Na+
Cl﹣
NO3﹣
SO42﹣
浓度（ml/L）
2.0×10﹣5
1.9×10﹣5
6.0×10﹣5
2.3×10﹣5
2.8×10﹣5
A．地壳中元素含量顺序
B．物质的分类
C．金属的性质
D．氧的价﹣类二维图
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
生成白色沉淀
④
B+C
无明显变化
②
A+C
放出无色气体
⑤
B+D
生成白色沉淀
③
A+D
放出无色气体
⑥
C+D
无明显变化
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