化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时教学设计及反思

这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第1课时教学设计及反思，共6页。教案主要包含了教学重难点，教学过程，二氧化氮和一氧化氮等内容，欢迎下载使用。
 第五章 化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物 第1课时 氮与氮的氧化物教学设计 一、教学目标  知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。 2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重难点  教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。2. 教学难点     NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】[投影]①有关“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。②有关“雷雨发庄稼”的Flash[提问](1)为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？(2)雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。这也是我们这节课要研究的内容。 联系实际生活，情景带入2.探索新知［板书］一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。N2 + O2  放电或高温  2NO【师】资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F．Furch gott， Louis J．I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么启示？［板书］2、NO的生成及与NO2转化NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。NO2的物理性质：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。N2＋O22NO(无色气体)2NO＋O2===2NO2 (红棕色气体)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO   【师】1．如何鉴别NO和CO气体？2．NO2气体和溴蒸气都是红棕色，能否用淀粉碘化钾试纸区别NO2和溴蒸气？如果不能，应如何鉴别？[分析]1．分别让NO、CO气体与氧气接触，如由无色气体变成红棕色的，则为一氧化氮气体。2．不能，因为溴蒸气可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，二氧化氮气体溶于水后生成的硝酸具有强氧化性，也能使淀粉碘化钾试纸变蓝。可以把它们分别溶于水，得到无色溶液的是二氧化氮气体，得到橙色溶液的是溴蒸气；或者让它们分别溶于硝酸银溶液中，得到淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显变化的是二氧化氮气体。【师】(观察、思考)现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。[分析]NO2被H2O充分吸收的条件： 实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)⑴将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中水慢慢进入试管中，至试管的2/3，气体的颜色慢慢变浅，至无色3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO⑵制取少量氧气 2H2O2＝2H2O＋O2⑶将氧气慢慢地通入步骤⑴的试管中气体由无色变为红棕色，又变为无色……，试管内液面逐渐上升2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 【练一练】⑴将20 mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)后，筒内剩下11 mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？【教师总结】a.若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。                 >4       NO气体剩余 V(NO2)/ V(O2)    =4       恰好无气体剩余                 <4         O2剩余  b.若任意比例的NO和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。                 >4/3       NO气体剩余 V(NO)/ V(O2)     =4/3       恰好无气体剩余                 <4/3         O2剩余 【师】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，但是含氮化合物也给人类生活带来了一些负面影响，如氮氧化物导致空气污染等，那空气中氮氧化物的来源有哪些呢？氮氧化物的污染又表现在哪几方面？我们又采取哪些措施进行防治呢？［板书］二、二氧化氮对大气的污染1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N2＋O22NO2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)光化学烟雾(3)臭氧层空洞3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO＋2CON2＋2CO2)；(3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。  增强教学的问题性和探究性，充分调动学生参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、阅读、讨论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。          由NO2如何被完全吸收的实验探究，上升到NOx与O2混合溶于水的计算          联系生活，使其产生对化学知识的亲近感，培养他们主动求知的精神和解决问题的能力。培养学生辩证唯物主义的观点。3.小结作业完成课后同步练习  四．二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮1．一氧化氮和二氧化氮的生成N2＋O22NO(无色气体)2NO＋O2===2NO2 (红棕色气体)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮2NO＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOO2＋4NO2＋2H2O===4HNO3二、二氧化氮对大气的污染1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N2＋O22NO2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)光化学烟雾(3)臭氧层空洞3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO＋2CON2＋2CO2)；(3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。