化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时教学设计

这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物第2课时教学设计，共8页。教案主要包含了教学重难点，教学过程， 氨气等内容，欢迎下载使用。
 第五章 化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐教学设计一、教学目标  知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。2. 过程与方法（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。3．情感态度与价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。二、教学重难点  教学重点氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。2. 教学难点（1）对“喷泉”实验的理解。（2）氨气的实验室制法三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。 1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。 人类为什么对氨如此地感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。 联系实际生活，情景带入2.探索新知[板书]第二节　氮及其化合物第2课时氨和铵盐【师】展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？【学生】小组讨论后，请一同学小结讨论结果。【总结】[板书]1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。 [实验探究]氨气喷泉实验。 学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？[现象]形成红色喷泉。[结论]氨极易溶于水，水溶液显碱性。 【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？②胶头滴管的作用是什么？③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 【归纳原因】①烧瓶内外产生压强差  ②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在 【师】水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？氨水有氨气的刺激性气味吗？说明氨水中有什么微粒？【学生】说明氨水中有氨气分子存在。【师】氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？[设想推测]假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。[实验验证]方法一：滴加酚酞溶液变红色。方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。(常用于检验氨气)。[学生讨论小结]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－ [拓展]在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm－3，则氨水的浓度为(　　)A．18.4 mol·L－1　　　　　B．20.4 mol·L－1C．34.7%               D．52.2%[学生活动]动手练习。[解析]氨水的溶质是NH3·H2O，但计算氨水的浓度时，溶质以NH3 分子计算。氨水的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1氨水质量分数的计算结果为：34.7%故选择A、C。 【总结】[板书]⑵化学性质：①NH3与水的反应NH3+H2ONH3·H2O +OH-氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O  △  NH3↑+ H2O。 【师】：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。学生观察现象，写出化学方程式。[板书]：②与酸反应浓氨水遇浓盐酸时，挥发出的NH3和HCl反应产生大量白烟。NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)③氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O【师】：根据物质的分类方法，含NH4+的盐我们称之为铵盐。铵盐又有哪些性质呢？演示实验：加热盛有氯化铵固体的试管，学生观察并描述实验现象。2．铵盐的性质⑴物理性质：都是晶体，都易溶于水。⑵化学性质：①受热易发生分解反应(NH4)2CO3  △  2NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl  △  NH3↑+HCl↑②遇碱有氨气放出：NH4++OH-  △  NH3↑+H2O 【思考与交流】：如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？[板书]：的检验：取少量试液，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含。【思考与交流】： 回忆加热氯化铵固体的实验现象，思考能否用加热铵盐的方法制取氨气？学生思考交流回答。教师补充。【师】：加热铵盐生成的氨气很容易又和其他生成物反应，故不用该方法制取氨气。【师】：在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取少量的氨气。学生分组实验。提醒学生注意装置要求、收集方法和验满方法等。[板书]：3．氨气的实验室制法(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2  △  CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置：固 + 固  △  气。(3)收集：向下排空气法。(4)干燥剂：碱石灰。(5)验满：用湿润的红色石蕊试纸放在管口。(6)棉花团的作用：减少对流，防止氨气散逸。讲述：不用NaOH和NH4Cl反应制氨气，是因为加热时NaOH对玻璃有较强的腐蚀作用。并且NaOH遇水易结块，不利于氨气的逸出。知识拓展：演示氨气的另一种实验室制法：用浓氨水与CaO、NaOH 或碱石灰制取少量NH3。【思考与交流】：用这种方法制取氨气的原理是什么？讲述：因为CaO、NaOH 或碱石灰遇水会放出大量的热，使氨水受热分解放出氨气。(由于化学平衡知识还没有学习，只解释这些即可。)过渡：上述方法只适用于实验室制取氨气，工业上制取氨气是用氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下合成的。板书：          N2+3H2             2NH3 4．NH3的用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。         通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法                  培养学生总结归纳、辩证思维的能力          3.小结作业完成课后同步练习 四．板书设计 一、 氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-（2）氨与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：(1)热不稳定性：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O       NH4ClNH3↑+HCl↑(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O 三、 氨气的实验室制法：    原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    装置：固  +  固      气收集：向下排空气法         干燥：碱石灰验满：①润的红色石蕊试纸，变蓝；②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。