2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（6）——酸碱盐 含解析答案

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2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（6）——酸碱盐
一．选择题（共32小题）
1．（2020•南安市模拟）用石灰浆抹墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，其反应原理为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．刷墙所用的石灰浆属于溶液，其溶质是氢氧化钙
B．氢氧化钙俗称熟石灰，可用氧化钙和水反应制得
C．一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH小
D．为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验
2．（2020•惠安县模拟）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．某化学小组同学用如图所示装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如表。下列判断错误的是（　　）
序号
温度/℃
CO2流速（个气泡/秒）
出现浑浊的时间
①
25
5～8
5'17″
②
40
5～8
3'48″
③
25
10～13
5'02″
④
25
2～5
5'40″

A．锥形瓶中NaHCO3与稀硫酸反应属于复分解反应
B．①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C．③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D．②③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
3．（2020•永春县模拟）向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，反映有关变化的图象不合理的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2020•石狮市模拟）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。 下列说法正确的是（　　）

A．吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为：SO2+H2O+2Na2CO3═Na2SO3+2NaHCO3
B．不断通入SO2最终产物是：Na2SO3和NaHSO3
C．纯碱属于碱，其溶液显碱性
D．溶液中可能同时存在Na2CO3和NaHSO3
5．（2020•南安市一模）国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。下列对化学肥料的认识错误的是（　　）
A．CO（NH2）2 氮肥 B．KNO3 钾肥
C．Ca3（PO4）2 磷肥 D．NH4H2PO4 复合肥
6．（2020•南安市校级模拟）下列说法中不正确的是（　　）
A．氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味产生，瓶口冒出白雾
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量水
7．（2020•南安市校级模拟）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．①中反应前后溶液的质量一定增加
D．②一定有沉淀生成
8．（2020•南安市校级模拟）如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）

A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属与一定量的稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多
9．（2020•南安市校级模拟）实验室中的下列物质对密封保存要求不严格的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．木炭粉
10．（2020•南安市校级模拟）下列图象与对应叙述相符合的是（　　）
A．向一定质量的稀盐酸中加入水
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D．
11．（2020•泉州模拟）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的 pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（　　）

A．加入稀盐酸后立即产生气泡
B．碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱
C．D点反应基本结束
D．D点溶液中的溶质为NaCl
12．（2020•永春县模拟）下列离子能在pH＝11的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ D．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
13．（2020•永春县模拟）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图2所示，下 列选项不正确的是（　　）

A．该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性
B．对比分析 a、b 点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应
C．完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大
D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
14．（2020•惠安县校级一模）现有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入K2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．0～a段，溶液中发生的反应为BaCl2+K2CO3═2KCl+BaCO3↓
B．bg时，溶液中含H+、K+、Cl﹣三种离子
C．cg时，溶液中溶质只有KCl
D．dg时，溶液呈中性
15．（2020•惠安县校级一模）下列试剂可一次性鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水三种溶液的是（　　）
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．氯化钡 D．碳酸钠
16．（2020•惠安县校级一模）下列有关物质的用途，正确的是（　　）
A．用烧碱治疗胃酸过多
B．用亚硝酸钠腌制咸菜
C．用铁器配制农药波尔多液
D．用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸
17．（2020•惠安县校级一模）关于家中一些食品及生活用品的pH（如图），说法正确的是（　　）

A．肥皂水比玉米粥的碱性弱
B．白醋中滴加酚酞变红
C．被蚊虫叮咬（蚁酸）可涂抹牙膏或肥皂水减轻疼痛
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
18．（2020•泉州模拟）某同学梳理归纳了以下知识点：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭 火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。其中正确的个数有（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
19．（2020•永春县校级模拟）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（　　）
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁带燃烧
D．发生的反应为：2KNO3△¯2KNO2+O2↑
20．（2020•永春县校级模拟）下列曲线正确的是（　　）
A．向盐酸中不断加水
B．向金属锌中加稀盐酸
C．向Na2CO3溶液中加CaCl2
D．氧气在水中溶解度
21．（2020•泉州模拟）下列说法或做法错误的是（　　）
A．用水能够鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
B．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，会降低肥效
C．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后停止加热
D．开发利用新能源，将逐步代替化石燃料
22．（2019•泉州模拟）下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．明矾易溶于水，用作净水剂
B．汽油具有乳化作用，用于清除油污
C．氢氧化钠固体易吸水，用作食品干燥剂
D．食醋具有酸性，用于消除松花蛋中所含碱性物质
23．（2019•泉州模拟）无土栽培西红柿的营养液中含有的磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
24．（2019•晋江市二模）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 加水稀释氯化钠溶液
B．在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
25．（2019•南安市模拟）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是（　　）

A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱
C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3
26．（2019•惠安县模拟）在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．800s时，曲线①表示的溶液显酸性
B．曲线②NaOH与CO2发生的反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．同体积水和NaOH溶液，吸收的CO2一样多
27．（2019•泉州模拟）向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．0a段发生了中和反应
B．ab段反应产生了蓝色沉淀
C．b点溶液中的溶质是Na2SO4
D．c点溶液呈中性
28．（2019•惠安县模拟）氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl
下列说法不正确的是（　　）
A．钴的金属活动性比铜强
B．Co（OH）2可以干燥氯化氢气体
C．Co（OH）2的化学性质不稳定
D．氢氧化钴难溶于水
29．（2019•晋江市模拟）下列物质属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．NH4Cl C．NaNO3 D．K2CO3
30．（2019•泉州模拟）某同学设计的物质鉴别方法，其中完全正确的是（　　）

选项

需鉴别的物质
加试剂或方法
方法 1
方法 2
A
木炭粉和氧化铜
看颜色
通 CO 并加热
B
NaCl 溶液和 Na2CO3 溶液
稀盐酸
Zn
C
稀盐酸和氯化钾溶液
无色酚酞
Zn
D
水和酒精
闻气味
点燃
A．A B．B C．C D．D
31．（2018•南安市模拟）下列各组物质，只用水不能鉴别的是（　　）
A．蔗糖固体和氯化钠固体
B．植物油和酒精
C．氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D．硫酸钡固体和硫酸钠固体
32．（2018•永春县校级模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热高锰酸钾固体制取氧气
B．对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释
C．对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体
D．向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁
二．填空题（共1小题）
33．（2020•南安市校级模拟）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要有用途。现有①二氧化碳；②白醋；③熟石灰；④硝酸钾；⑤不锈钢；⑥碳酸钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于除水垢的是　 　。
（2）可配成波尔多液的是　 　。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是　 　。
（4）属于复合肥料的是　 　。
（5）可用于用洗涤剂的是　 　。
（6）可用于制造炊具的是　 　。
三．实验探究题（共2小题）
34．（2020•惠安县模拟）某研究性学习小组对化学反应中的能量变化进行探究。
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
[实验1]甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加6%的盐酸（室温下），用温度传感器测量反应中溶液温度的变化如图1所示。

（1）当实验进行到　 　s时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。从能量变化的角度看，该反应属于　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）当实验进行到60s时，溶液显　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），请选择合适的试剂检验其溶液的酸碱性：　 　（填试剂名称和现象）；若将该溶液加热蒸干所得固体是　 　（填化学式）。
[实验2]乙组同学向一定量氢氧化钠固体中加入20mL 6%的盐酸（室温下），充分反应后，发现溶液的温度明显升高。于是得出结论，该反应放热。
（3）你认为该结论是否正确？　 　；理由是　 　。
探究二：盐酸与硫酸氢钠溶液的反应
[实验3]丙组同学在20℃、基本隔热条件下，分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL 13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线，如图2所示。
已知：饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。
（4）26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是　 　。
（5）曲线②反应的化学方程式是　 　。
（6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是　 　。
35．（2020•泉州模拟）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴 趣，他们做了如下实验。
【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示。

（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象　 　（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是　 　。
（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间﹣温度曲线如图3所示。
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并　 　（填“放出”或“吸收”）热量。
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是　 　。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（4）该反应是将　 　（填序号），M点溶液中溶质为　 　（填化学式）。
a．稀盐酸加入氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液加入稀盐酸
四．推断题（共1小题）
36．（2019•南安市模拟）试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：
（1）A是　 　，B的溶质是　 　（填俗名）。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：　 　。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是　 　（填序号）。
a．NaCl、Na2CO3 b．NaCl、CaCl2、HCl
c．NaCl、CaCl2 d．NaCl、CaCl2、Na2CO3

五．解答题（共6小题）
37．（2020•南安市模拟）海洋是人类巨大的资源宝库。
（1）海洋为我们提供了丰富的食材，鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是　 　。
（2）海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，化学小组设计如图方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
②粗盐水加入过量Ba（OH）2溶液后，Ba（OH）2与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为　 　。
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　。
④分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现象　 　（填“相同”或“不相同”）。
38．（2020•永春县校级二模）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：

（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为　 　。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）步骤②所加试剂X的化学式为　 　。
（3）步骤③的反应的化学方程式为　 　。
（4）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是　 　。
（5）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为　 　。过滤后所得滤渣的化学式为　 　。
（6）步骤⑦蒸发实验除去　 　（填化学式）得到精盐。
39．（2020•南安市校级模拟）控制变量法是实验探究的重要方法。20℃时取同样规格的塑料瓶，分别充满CO2气体，往塑料瓶中倒入等体积的饱和NaOH溶液、饱和石灰水和水，迅速旋紧瓶盖后充分振荡（如图所示），回答下列问题：
（1）查阅资料：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。三个塑料瓶变瘪程度是：　 　（用A、B、C表示）。做C瓶实验的目的是　 　。
（2）实验中还观察到B瓶产生的现象是　 　，产生此现象的化学方程式为　 　。
（3）请再设计一个实验验证氢氧化钠溶液与CO2气体发生反应的方案：　 　（写出实验步骤、预计现象）。

40．（2020•南安市校级模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
氯化钠
氯化钠，无色晶体，易溶于水，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。实验室制备氯化钠的方法是将等量的盐酸与氢氧化钠溶液混合，再将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体。氯化钠是人体所不可缺少的。氯化钠的生理功能主要有：维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。
新加坡科技研究所发现，氯化钠可以提高硬盘的容量。现有的传统硬盘每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度。而新技术在氯化钠的帮助下，配合新的高分辨光刻因子技术，可以达到3.3TB每平方英寸的数据密度。在央视《健康之路》节目中，曾有专家称，炒菜时早放食盐，会让氯化钠中的氯挥发出去，就剩下钠了。这一观点被网友认为是违反化学常识。中国农业大学某副教授表示，氯化钠是稳定的化合物，在烹调温度下不会分解，不可能发生氯挥发的情况。请回答下列问题：
（1）氯化钠的物理性质有　 　（写一条）。
（2）氯化钠中钠离子的符号：　 　。
（3）写出实验室制取氯化钠的化学方程式：　 　。
（4）氯化钠对人体的作用是　 　。
（5）下列关于氯化钠的说法中合理的是　 　（填序号）。
A．人体胃酸的生成与钠离子有关
B．新技术在氯化钠的帮助下会提高硬盘的容量
C．在烹饪时，早放氯化钠会使其分解
41．（2020•永春县模拟）粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO4 以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如图1：

（1）用托盘天平称量 3.6 g 粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应　 　（填序号）。
a．向左盘添加粗盐 b．向右移动游码 c．向左移动游码 d．减少左盘粗盐。
（2）操作①、②依次为图2中的　 　，　 　（填图2序号）。

（3）玻璃棒在蒸发时所起的作用是　 　。
（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图3说明其原因是　 　。
（5）在温度约　 　℃时（取整数），MgSO4饱和溶液溶质质量分数最大，结晶出 NaCl 纯度较高。
42．（2020•惠安县校级一模）以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐





功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是　 　（填标号）。
a．铁锈 b．油污 c．水垢
（2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。产生该气体的反应体现了图1中　 　（选填“①”、“②”、“③”或“④”）的性质关系。
（3）如下图2甲所示，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中。
①发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是　 　（酚酞除外），此时溶液可用图2乙中　 　（选填“A”、“B”或“C”）点处表示。
③若反应后溶液pH为7，图2丙中a微粒的化学式为　 　。
④下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是　 　（填标号）。
a．pH试纸 b．铜粉 c．氧化铁 d．氢氧化铜 e．碳酸钙 f．硝酸银溶液

2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（6）——酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共32小题）
1．【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，刷墙所用的石灰浆不属于溶液，是因为其不均一，不稳定，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项说法正确；
C、一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH小，是因为墙面表层物质主要是碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，水的pH等于7，内层物质含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确；
D、碳酸盐和稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确。
故选：A。
2．【解答】解；A、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物反应生成了两种化合物，属于复分解反应，故A正确；
B、由表中的数据可知，①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快，故B正确；
C、由表中的数据可知，③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快，故C正确；
D、②③的实验中存在两个变量：温度、二氧化碳流速，不符合控制变量法的要求，所以不能得出二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素，故D错误。
故选：D。
3．【解答】解：A．向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，一开始反应产生沉淀，当稀硫酸反应完后，沉淀的质量不再增加，故正确；
B．烧杯是氢氧化钡溶液，其中含有水，所以实验开始时，烧杯中水的质量不为零，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液水的质量不断增加，不会保持不变，故错误；
C．烧杯中的溶液是稀硫酸溶液，显酸性，pH＜7，随着氢氧化钡的加入，酸碱发生中和反应，稀硫酸逐渐减少，溶液的酸性减弱、pH变大，当加入的氢氧化钡恰好与稀硫酸完全中和时，溶液的pH＝7，继续加入氢氧化钡溶液时，显碱性，pH＞7，故正确；
D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡溶液的加入沉淀的质量在增大，氢氧化钡溶液的溶质质量分数不断减小，当恰好完全中和时，氢氧化钡的溶质质量分数减小为0，随着氢氧化钡的不断加入，氢氧化钡的溶质质量分数不断变大，故正确；
故选：B。
4．【解答】解：A、根据图象可以看出，吸收初期反应的化学方程式为SO2+H2O+2Na2CO3═Na2SO3+2NaHCO3，正确；
B、不断通入SO2最终产物是亚硫酸氢钠，错误；
C、纯碱属于盐类物质，错误；
D、根据图象可以看出，碳酸钠和亚硫酸钠没有同时出现，不能同时存在，错误；
故选：A。
5．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故正确；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故错误；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故正确；
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
故选：B。
6．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A说法正确；
B、硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，故B说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，不能形成白雾，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味产生，瓶口冒出白雾，故C说法错误；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量水，防止炸裂集气瓶，故D说法正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氧化物为SO3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，X不一定是硫酸，故选项说法错误。
C、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，①中反应前后溶液的质量一定增加，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，②不一定有沉淀生成，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、若盐为AgNO3溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，当溶液由红色变为无色时，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。
C、若金属氧化物为铁锈的主要成分，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故选项说法正确。
D、若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属与一定量的稀盐酸完全反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项说法错误。
故选：D。
9．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，应密封保存，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液能与空气在的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增加，应密封保存，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，使溶液的质量减少，应密封保存，故选项错误。
D、木炭粉不具有挥发性、不具有吸水性、不能与空气中的成分发生化学反应的物质，对密封保存要求不严格，故选项正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、向一定质量的稀盐酸中加入水，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减少，但不可减少至0，故选项图象错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，气体的体积减少，压强减小，但不可减少至0，故选项图象错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能呢个立即产生气泡，错误；
B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，故碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，正确；
C、达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，错误；
D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，错误；
故选：B。
12．【解答】解：A、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，且铜离子为蓝色溶液，故选项错误；
B、氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；
C、四种物质之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，故选项正确；
D、钡离子和硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；
故选：C。
13．【解答】解：A．实验是测得瓶中气压随时间的变化，该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性，否则装置漏气，结果不准确，故选项说法正确。
B．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应，故选项说法正确。
C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。
D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故选项说法正确。
故选：C。
14．【解答】解：盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，则开始是碳酸钾和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钾和氯化钡反应产生沉淀，
A、滴加碳酸钾溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：BaCl2+K2CO3＝2KCl+BaCO3↓，故A错误；
B、滴加碳酸钾溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钾和氯化钡两种，溶液中含有Ba2+、K+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、滴加碳酸钾溶液质量至c克时，溶液中沉淀得到最大值，故溶液中溶质为KCl，故C正确；
D、滴加碳酸钾溶液质量至d克时，碳酸钾过量，溶液呈碱性，故D错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与稀硫酸、氯化钠均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，与稀硫酸、氯化钠均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制咸菜，故选项说法错误。
C、铁能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁溶液和铜，用铁器配制农药波尔多液，故选项说法错误。
D、纯碱或小苏打能与酸反应，用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸，故选项说法正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、肥皂水的pH值比玉米粥大，所以肥皂水比玉米粥的碱性强。故选项错误；
B、白醋的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色。故选项错误；
C、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，能与牙膏或肥皂水中的碱性物质中和，从而减轻疼痛。故选项正确；
D、葡萄汁的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄。故选项错误。
故选：C。
18．【解答】解：①燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火，故说法正确。
②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，在置换反应时，一定有元素的化合价会发生改变，但并不是所有元素的化合价都一定会改变，如Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，硫元素和氧元素的化合价不变，故说法错误。
③蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法正确。
④活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，故说法正确。
⑤洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故说法错误。
⑥某物质能够导电，该物质不一定是金属单质，也可能是石墨等，故说法错误。
故正确的个数有3个。
故选：A。
19．【解答】解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积＞颗粒状的表面积＞块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，该选项对应关系不正确；
C、镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应，根据质量守宣定律，反应前镁带与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，故镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量，该选项对应关系不正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO3△¯2KNO2+O2↑，
202 170 32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、向盐酸中不断加水，pH值慢慢增大，但不能大于7，故A错误；
B、向金属锌中加盐酸，则锌于盐酸反应生成易溶于水的氯化锌和氢气，金属锌的质量逐渐减小，直至为0，故B正确；
C、向Na2CO3溶液中加CaCl2，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀的质量从零开始，故C错误；
D、氧气在水中溶解度随温度的升高而减小，故D错误。
故选：B。
21．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度不变，故可以鉴别；
B、碳酸钾能够和氯化铵反应产生氨气和水，会造成氮素的损失，故说法正确；
C、蒸发操作时当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，不能等到蒸干，故说法错误；
D、开发利用新能源，可以预防化石燃料的燃烧产生的污染，故说法正确；
故选：C。
22．【解答】解：A、明矾能对杂质吸附，使杂质沉降，可用作净水剂，故选项说法错误。
B、汽油能溶解油污，可用于清除油污，故选项说法错误。
C、氢氧化钠固体易吸水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项说法错误。
D、食醋具有酸性，能与碱发生中和反应，可用于消除松花蛋中所含碱性物质，故选项说法正确。
故选：D。
23．【解答】解：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
故选：D。
24．【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，稀释过程中pH＝7，故选项图象错误。
B、在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
C、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，后恢复至室温，故选项图象错误。
故选：C。
25．【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法正确。
B、当横坐标为0时，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，则实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱，故选项说法正确。
C、实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应时，溶液的pH等于7，由图象可知，碳酸钠消耗的稀盐酸多，故选项说法错误。
D、由图象甲可知，碳酸氢钠溶液的pH为8；碳酸钠与稀盐酸反应，先发生碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C点的pH等于8，对应溶液的溶质含有NaHCO3，故选项说法正确。
故选：C。
26．【解答】解：A、800s时，曲线①表示的溶液显酸性，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，该选项说法正确；
B、曲线②NaOH与CO2发生的反应，该选项说法正确；
C、刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩，该选项说法正确；
D、同体积水和NaOH溶液，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳远大于水，该选项说法不正确。
故选：D。
27．【解答】解：A、0a段，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
B、ab段氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应产生了蓝色沉淀，该选项说法正确；
C、b点溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠，该选项说法正确；
D、c点氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选：D。
28．【解答】解：A、Co+2HCl═CoCl2+H2↑，说明Co的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
B、氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，氯化氢气体能与氢氧化钴反应，不能用Co（OH）2干燥氯化氢气体，故选项说法错误。
C、氢氧化钴受热易分解，则Co（OH）2的化学性质不稳定，故选项说法正确。
D、由CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl，氢氧化钴难溶于水，故选项说法正确。
故选：B。
29．【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
30．【解答】解：A．木炭和氧化铜都是黑色固体，看颜色不能鉴别，通入一氧化碳后，氧化铜变成了紫红色的铜，木炭变成了二氧化碳，故错误；
B．氯化钠和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，可以鉴别，因为氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是锌与氯化钠、碳酸钠均不反应，故错误；
C．稀盐酸显酸性、氯化钾呈中性，两溶液中加入无色酚酞试液均不变色，不能鉴别，故错误；
D．水是无色、无味的液体，酒精易挥发，有刺激性气味，故能鉴别，酒精具有可燃性，水不具有可燃性，故也可以鉴别，方法正确；
故选：D。
31．【解答】解：A、蔗糖固体和氯化钠固体均易溶于水，均形成无色溶液，只用水不能鉴别，故选项错误。
B、酒精易溶于水，植物油难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，用水可以鉴别，故选项错误。
D、硫酸钡难溶于水，硫酸钠溶于水，分别加入水中，不溶解的是硫酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
32．【解答】解：A、加热高锰酸钾固体制取氧气，生成二氧化锰和锰酸钾固体，固体质量不会是0，错误；
B、对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释，pH不会变为小于7，错误；
C、对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体，则开始硝酸钾继续溶解，当达到饱和，不再溶解，溶质质量分数不变，正确；
D、向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁，不能最终确定生成氢气质量的大小，因为不知道是硫酸还是金属全部参加反应，错误；
故选：C。
二．填空题（共1小题）
33．【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白醋可用于除水垢。
（2）熟石灰可用于波尔多液。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放出氧气。
（4）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料。
（5）碳酸钠显碱性，可用于用洗涤剂。
（6）不锈钢具有良好的抗腐蚀性，可用于制造炊具。
故答案为：
（1）②；
（2）③；
（3）①；
（4）④；
（5）⑥；
（6）⑤。
三．实验探究题（共2小题）
34．【解答】解：（1）由图象可知，往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加6%的盐酸时，溶液的温度升高，当滴加到44s时，溶液温度达到最高，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。从能量变化的角度看，该反应属于放热反应；故填：44；放热；
（2）当实验进行到60s时，溶液温度降低，说明反应已经结束，滴加的盐酸过量，溶液显酸性，若检验其溶液的酸碱性可设计如下实验：取反应后的溶液少量与试管中，然后滴加紫色的石蕊试液，若溶液变红色，说明溶液显酸性；此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，若将该溶液加热蒸干，氯化氢气体挥发，所得固体是氯化钠。故填：酸性；紫色的石蕊试液；溶液变红色；NaCl；
（3）固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不正确。故填：不正确；固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量；
（4）26 秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是：盐酸的浓度很稀，不再放热；故填：盐酸的浓度很稀，不再放热；
（5）曲线②的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）比较曲线①和曲线②可知：13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，理由是：因为反应后，溶液温度降低；故填：吸热；反应后，溶液温度降低。
35．【解答】解：（1）酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变红，再加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被反应完，溶液变为无色，所以可说明试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升，所以仅靠观察U形管中右侧红墨水液面上升，不能判断二者发生反应；
（3）①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完；
（4）曲线向下说明是向碱中加入酸，所以是向氢氧化钠中加入盐酸；M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠即：NaCl。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）不能；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升；（3）①放出；②氢氧化钠与盐酸已经反应完；（4）a；NaCl。
四．推断题（共1小题）
36．【解答】解：根据“试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca（OH）2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊”可知，A是稀盐酸；B的溶质是纯碱；C是氢氧化钙溶液。
（1）A是稀盐酸；B的溶质是纯碱；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，反应后的溶液中溶质有两种情况：①当碳酸钙和HCl恰好完全反应时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2；②当盐酸过量时，反应后溶液中的溶质有：NaCl、CaCl2、HCl，故选bc。
故答案为：
（1）稀盐酸； 纯碱；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）bc。
五．解答题（共6小题）
37．【解答】解：（1）鱼、虾肉质中富含蛋白质。
（2）①过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②Ba（OH）2与MgSO4发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
③碳酸钠能与氯化钙、过量的氢氧化钡反应，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氢氧化钡。
④固体A和B分别是硫酸钡沉淀、碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钙和碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸，观察到的现象不相同。
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）①漏斗；②Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；③除去粗盐中的氯化钙和过量的氢氧化钡；④不相同。
38．【解答】解：（1）设溶解5g的氯化钠至少需要水的质量x，则得36g100g=5gx，解得：x≈13.9g 水的体积约为13.9mL，所以量取水所用量筒的规格为20mL；故填：B；
（2）由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入的试剂应是氢氧化钠；故填：NaOH；
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）由于碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应生成了沉淀，所以步骤④中加入过量碳酸钠的目的是：完全去除氯化钙和过量的氯化钡。故填：除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；
（5）步骤⑤过滤实验，由图示可知，制作过滤器的正确顺序为c、a、b．由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钠、碳酸钡沉淀所以，过滤后所得滤渣的化学式为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；故填：cab；Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
（6）由于盐酸易挥发出氯化氢气体、水受热能蒸发，所以步骤⑦蒸发实验除去HCl得到精盐；故填：HCl。
39．【解答】解：（1）20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g，等体积的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中，氢氧化钠溶液含有的溶质的质量多，消耗的二氧化碳多，则三个塑料瓶变瘪程度是A＞B＞C；做C瓶实验的目的是作对照实验。
（2）二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，还观察到B瓶产生的现象是石灰水变浑浊。反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与CO2气体发生反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故取反应后的溶液少量于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与CO2气体发生了反应。
故答案为：
（1）A＞B＞C；作对照实验；
（2）石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）取反应后的溶液少量于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
40．【解答】解：（1）氯化钠是无色晶体，易溶于水，这是氯化钠的物理性质；故填：无色晶体（或易溶于水）；
（2）氯化钠中的钠离子带有1个单位的正电荷，离子符号为Na+；故填：Na+；
（3）实验室制备氯化钠的方法是将等量的盐酸与氢氧化钠溶液混合，再将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体；故填：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）氯化钠是人体所不可缺少的。氯化钠的生理功能主要有：维持细胞外液的渗透压；参与体内酸碱平衡的调节；氯离子在体内参与胃酸的生成。故填：维持细胞外液的渗透压（或参与体内酸碱平衡的调节或氯离子在体内参与胃酸的生成）；
（5）A．人体胃酸的生成与氯离子有关，说法错误；
B．新技术在氯化钠的帮助下会提高硬盘的容量，说法正确；
C．在烹饪时，早放氯化钠也不会分解，说法错误。
故选B。
41．【解答】解：（1）用托盘天平称量 3.6 g 粗盐时，发现天平指针偏向左盘，3.6g，说明粗盐质量超过了此时应减少左盘粗盐。
故填：d。
（2）操作①、②依次为图2中的C（溶解），A（蒸发）。
故填：C；A。
（3）玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
故填：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（5）由图中信息可知，在温度约70℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数最大，结晶出 NaCl 纯度较高。
故填：70。
42．【解答】解：（1）炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，所以清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是油污，故选：b；
（2）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，体现了盐与酸的反应，即图中的转化关系②；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应属于复分解反应；
②氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时溶液可用图2乙中A点处表示；
③氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道a为水；
④C点溶液显酸性，不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是：铜和硝酸银，故选：bf。
故答案为：（1）b；
（2）②；
（3）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O，复分解反应；
②氯化钠和氢氧化钠，A；
③H2O；
④bf。