2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（5）——水和溶液含解析答案

这是一份2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（5）——水和溶液含解析答案，共28页。
2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（5）——水和溶液
一．选择题（共18小题）
1．（2020•惠安县模拟）某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是（　　）

A．水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小
B．净水过程中水蒸发属于化学变化
C．玻璃杯中收集到的液态水是硬水
D．该装置将太阳能转化为化学能
2．（2020•洛江区模拟）绿水青山就是金山银山，下列做法与该主题不相符的是（　　）
A．研制开发清洁能源 B．分类回收生活垃圾
C．工业废水灌溉农田 D．积极推广共享单车
3．（2020•南安市校级模拟）下列有关水和溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液都是无色、透明的
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
D．电解水得到的氢气和氧气的体积比为2：1
4．（2020•南安市校级模拟）如图所示，若将X滴加到Y中，U型管中的液面会变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　）
选项
A
B
C
D
试
剂
X
稀盐酸
H2O
H2O
H2O
Y
锌粒
NH4NO3
生石灰
NaCl

A．A B．B C．C D．D
5．（2020•泉州模拟）2020年春晚《春风十万里》、《泉》等节目展现了当今美丽的中国风貌，呼吁我们必须践行“绿水青山就是 金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是（　　）
A．垃圾分类回收处理
B．工厂废水处理达标后再排放
C．大力发展公共交通
D．大量使用化肥和农药
6．（2020•泉州模拟）为了提高水资源利用效率，下列说法不正确的是（　　）
A．长江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
B．水是宝贵的自然资源，生活中要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
C．“蒸馏法”是人类将海水转化为淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D．应用新技术减少污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放
7．（2020•泉州模拟）很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是（　　）

A
B
C
D
实验
内容

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧条件

准备过滤器

收集氧气
水的作用
吸收热量，防止集气瓶炸裂
提供实验所需的温度
润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁
排净空气，便于观察何时集满
A．A B．B C．C D．D
8．（2020•泉州模拟）下列有关水的说法正确的是（　　）
A．海水属于混合物
B．地球上淡水资源非常丰富
C．过滤能除去水中所有杂质
D．水由氢气和氧气组成
9．（2020•泉州模拟）水是最常见的物质，以下与水有关的说法不正确的是（　　）
A．水是一种常用的溶剂
B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．通过过滤的方法可以除去水中不溶性的杂质
D．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成
10．（2020•泉州模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t3℃时，甲、乙的饱和溶液同时降温到t2℃，析出甲多
C．将t3℃的甲溶液降温，可能会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
11．（2019•泉州模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质溶解度随温度变化趋势相似
B．丙的饱和溶液可以采用冷却的方法结晶
C．t3℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
D．将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的晶体甲比乙多
12．（2019•晋江市模拟）下列生活中的现象或做法解释错误的是（　　）
选项
现象或做法
解释
A
用活性炭可除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
B
油锅着火用锅盖熄灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．A B．B C．C D．D
13．（2019•晋江市模拟）下列推理正确的是（　　）
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的一定是溶液
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
14．（2018•泉州模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质的质量分数：甲＝乙
C．t2℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体
15．（2018•永春县模拟）图1中为X、Y两种固体物质的溶解度曲线。图2中两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH、NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图2所示。下列说法正确的是（　　）

A．X的溶解度曲线为甲曲线
B．降温可使Y的溶解度增大
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则X的饱和溶液中溶剂的质量更多
16．（2018•泉州模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4：9
17．（2018•泉州模拟）下列有关水的认识，正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成
B．水是最常见的溶剂
C．河水经过滤得到纯净水
D．长期饮用硬水有利于人体健康
18．（2018•惠安县模拟）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t3℃时，甲的溶解度为50
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将甲溶液从t3℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
二．填空题（共1小题）
19．（2020•泉州模拟）小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是　 　．
（2）进行过滤操作时，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是　 　（写一条）．
（3）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味．
（4）在制取蒸馏水的过程中，经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是　 　．检测泉水的硬度要用　 　．
三．解答题（共18小题）
20．（2020•南安市模拟）请根据KNO3和NaCl的溶解度回答相关问题。
物质
溶解度/g
温度/℃
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
（1）上表中，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。
（2）20℃时，各取KNO3、NaCl两种固体36.0g分别放入100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象。

①20℃时，图1烧杯中溶液属于饱和溶液的是　 　（填烧杯序号）。
②烧杯b中所得溶液的溶质质量分数是　 　（列计算式即可）；若要使该溶液的溶质质量分数减小，可采用的方法是　 　。
（3）如图2所示，试管中装有适量的25℃硝酸钾的饱和溶液，若向烧杯中加入足量硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　 　。
21．（2020•惠安县模拟）溶液在化学研究和实际生活中有重要作用。
（1）利用风吹日晒可从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是　 　。
（2）农业上配制500g 16%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠的质量为　 　g。
（3）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图1，固体乙对应的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）；向烧杯Ⅰ的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是　 　。
②将甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲　 　乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

22．（2020•永春县模拟）2019年我县成立了“河长制110”指挥中心，加强水资源的管理。
（1）水资源污染的主要来源有　 　。
A．工业废水
B．生活污水
C．农业污水
D．河道养鱼
（2）被污染的水中有含汞、铅、镉、砷的物质与含氮、磷、钾、铵盐等营养性物质等。
①这里所说的“汞、铅、镉、砷”，指　 　（填“元素”或“物质”）。
②水体中藻类大量繁殖会出现“水华”现象，部分溪流产生“水华”现象的原因是污水中含有　 　。
（3）常用8%的NaOH溶液（增强导电性）进行电解水的实验。与电源负极相连的电极上产生的气体是　 　。NaOH溶液中有可自由移动的　 　（填离子符号），可导电。
（4）溪水中除含有NaCl外还含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。t2℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为　 　（写计算式）。如果将t1℃时的一定质量KCl饱和溶液升温到t2℃，要使溶液达到饱和状态，可采取的方法是　 　。

23．（2020•泉州二模）水是一种常用的溶剂。
（1）水中加入少量的某种植物高分子聚合物，可将水固化，形成“干水”，广泛应用于缺水地区的园林绿化。下列叙述正确的是　 　（填标号）。
A．干水中分子静止不动
B．水形成“干水”属于物理变化
C．干水和冰属于同一种物质
D．干水中的水由氢元素和氧元素组成
（2）天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅰ的目的是　 　；步骤Ⅱ中可使用　 　吸附水中的色素和异味。
②检验净化后的水是否为软水的试剂是　 　。
（3）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
①20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是　 　（列出计算式即可）。
②60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是　 　。
③将80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是　 　g
24．（2020•永春县校级一模）如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是　 　。
（2）M点的意义：　 　，该温度下30g A的饱和溶液溶质质量分数是　 　（只列式不计算），N点是30℃B物质的　 　溶液。
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用　 　的方法进行。
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是　 　。

25．（2020•永春县校级二模）专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为　 　，所含的阳离子为　 　（写离子符号）。
（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　 　。
（3）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为　 　。
（4）酒精（C2H5OH）和过氧乙酸（CH3COOOH）也均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是　 　。
26．（2020•洛江区模拟）水是生命之源，我们应该了解水的净化和水资源的保护。
（1）自来水净化时常用沉淀、过滤、　 　、消毒等净化方法。
（2）“节约用水，从我做起”。请你任举一例生活中节约用水的做法　 　。
（3）甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。
①甲和乙的溶解度相等时温度为　 　。
②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲　 　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水　 　g可以稀释成20%的乙溶液。

27．（2020•石狮市模拟）小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KCl
34
37
42.6
45.5
51.1
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
回答下列问题：
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是　 　（填a或b），若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可以采取的方法是　 　。
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl　 　KNO3（填“大于”、“等于“或“小于”）。
（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（X），则X的取值范围是　 　g。
（4）30℃时，将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　 　 （计算结果精确到0.1%）。

28．（2020•南安市一模）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图1为膜分离技术淡化海水。
①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的　 　操作相似。
②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为　 　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　 　。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　 　（填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
29．（2020•南安市校级模拟）向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　 　（填字母）。
（2）烧杯C中溶质的质量分数为　 　。
（3）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是　 　（填字母）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
30．（2020•永春县模拟）请根据如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写序号）　 　；
（2）现有 t1℃时 A 的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是　 　。
（3）物质 A 中含有少量的物质 B，要得到纯净的物质 A，一般可采用　 　的方 法。
（4）t2℃时，将 25gA 放入 100g 水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释 A 固体刚开始全部溶解的原因可能是　 　，固体全部溶解时的溶液的溶质质量分数是　 　。

31．（2020•泉州模拟）学好化学能使我们更好地认识生活中各种现象，能够合理地解决实际问题，用你学过的化学知识回答下列问题。
A、化学与水：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是　 　。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是　 　。
（3）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐。烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳。试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式　 　）。
（4）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号）　 　。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
B、化学与金属：
（1）地壳中含量最高的金属元素是　 　。
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　 　。（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（3）校园内铁制车棚生锈实质是铁与空气中的　 　发生化学反应，写出一种防止其生锈的一种方法　 　。
（4）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3，该反应说明铝的活动性比铁　 　（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存的主要原因是　 　。
C、化学与计算：
如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。回答下列问题：

（1）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg。
（2）该袋食盐中碘酸钾（ KIO3） 的质量　 　g。
32．（2019•泉州模拟）水是生命之源。
（1）图1所示实验可以说明水是由　 　组成；通电后a、b两支玻璃管中产生的气体质量比约为　 　。

（2）制取某饮用水消毒剂的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 ═2NaCl +2X，则该消毒剂X的化学式为　 　。
（3）海水晒盐得到粗盐中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质。上图2是它们的溶解度曲线，请回答：
①MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度的温度范围是　 　。
②将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质质量分数最大的是　 　（选填“MgCl2”、“KCl”或“MgSO4”）。
③t3℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则该温度下MgCl2的溶解度为　 　g。
（4）取NaCl固体9.0g，可配制溶质质量分数15%的NaCl溶液的质量为　 　g。
33．（2019•泉州模拟）水是化学实验中的常用试剂。
（1）水通电分解的化学方程式为　 　。
（2）图1为细铁丝在氧气中燃烧的实验，其中水的作用是　 　。
（3）二氧化碳通入水中，形成溶液的溶质是　 　。

（4）甲物质的溶解度曲线如图2所示。10℃时，将50g甲加入100g水中，充分搅拌，尚有未溶解的固体a g，得到b g溶液。
①b的数值为　 　。
②保持水不蒸发的前提下，欲使a g甲全部溶解，至少将温度升高到　 　℃，此时溶液中甲的质量分数为　 　（保留一位小数）。
34．（2019•永春县模拟）水是生命之源，没有水就没有生命。
（1）电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，其有关化学反应方程式为：　 　。
（2）自然界中的水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；自然界中的水可分为硬水和软水，其检验方法为　 　，等质量的海水和井水分别放置于冰箱的冷冻室中，　 　（“海水”或“井水”）先结冰。
（3）植物油不溶于水，但添加了洗洁精的水却能洗去餐具上的油污，这是因为洗洁精的　 　作用。
（4）图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线。将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，溶液中析出的晶体质量最大的是　 　物质，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系是　 　（用“＞”、“＝”、“＜”表示）。

35．（2019•晋江市二模）水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　 　（填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦。生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△¯X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　 　。
（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图1（“o”表示氢原子，“●”表示氧原子，“﹣”表示催化剂）。

则水分解微观过程的正确顺序是　 　（填序号）。上述过程中，不能再分的粒子是　 　。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。
①t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲　 　乙（填“＞”“＝”或“＜”）。
②将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）
36．（2019•南安市模拟）水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。
（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起　 　作用。实验室常用　 　方法降低水的硬度。
（2）ClO2是饮用水常用的消毒剂。制取ClO2的反应如下：Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2X，则X的化学式为　 　。
（3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成　 　。
（4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲物质的溶解度是　 　g。
②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是　 　（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10%的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为　 　g。

37．（2019•泉州模拟）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含　 　（填元素符号，下同）、　 　的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有　 　作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为　 　。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入　 　g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用　 　的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是　 　。


2018-2020年福建中考化学复习各地区模拟试题分类（泉州专版）（5）——水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．【解答】解：A．水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小，选项说法正确；
B．净水过程中水蒸发没有生成新物质，属于物理变化，选项说法错误；
C．玻璃杯中收集到的液态水是蒸馏水，不含钙镁可溶性化合物，所以属于软水，选项说法错误；
D．该装置将太阳能转化为热能，选项说法错误。
故选：A。
2．【解答】解：A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，故A与主题相符；
B、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，故B与主题相符；
C、工业废水灌溉农田，由于工业废水中含有有毒、有害的物质等，会污染水土、造成农业减产甚至绝产等，故C与主题不相符；
D、使用共享自行车代替汽车，可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故D与主题相符。
故选：C。
3．【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B错；
C、溶质是以分子或离子的形式溶解在溶剂里，故C错；
D、电解水得到的氢气和氧气的体积比为2：1，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、锌与盐酸反应产生氢气，瓶内压强增大，U型管中的液面会变得左低右高，故A错误；
B、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，会使U型管左侧液面上升右侧下降，故B正确；
C、生石灰溶于水后和水发生反应放出大量热量，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升，故C错误；
D、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，U型管内液面无变化，故D错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、垃圾分类回收处理，节约资源，不符合题意；
B、工厂废水处理达标后再排放，减少环境污染，不符合题意；
C、大力发展公共交通，节约能源，不符合题意；
D、大量使用化肥和农药，污染土壤，符合题意；
故选：D。
6．【解答】解：
A、长江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，但是杀菌消毒属于化学方法，而不是物理方法，故错误；
B、生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，可以节约用水，故正确；
C、蒸馏得到的水为蒸馏水，蒸馏水属于纯净物，故正确；
D、应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染，故正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，正确；
B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，不正确；
C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，正确；
D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察O2何时集满，正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、海水中含有很多杂质，属于混合物，故A正确；
B、地球上淡水资源很少且分布不均，所以要节约用水，故B错误；
C、过滤能除去水中难溶性杂质，所以过滤不能除去水中所有杂质，故C错误；
D、水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种重要的溶剂。故A说法正确；
B、通过煮沸能减少水中钙镁离子的化合物，是生活中常用的降低水硬度的方法。故B说法正确；
C、通过过滤可以除去水中不溶性的杂质。故C说法正确；
D、电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法错误；故选D。
10．【解答】解：A、从图中看出，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度。故说法正确；
B、由于不知饱和溶液的质量，所以将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，无法确定析出晶体的质量，故说法错误；
C、由溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度升高而增大；故t3℃时的甲溶液降温到t1℃溶解能力会减小，有可能会析出晶体。故说法正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲。故说法正确；
故选：B。
11．【解答】解：A、三种物质溶解度随温度变化趋势相似错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
B、丙的饱和溶液可以采用冷却的方法结晶错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
C、t3℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数=100g200g×100%=50%，故选项正确；
D、将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的晶体甲比乙多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；
故选：C。
12．【解答】解：A．活性炭具有吸附性，所以可用活性炭可除去汽车内的异味，故正确；
B．油锅着火用锅盖熄灭，可使可燃物与空气隔绝而熄灭，故正确；
C．铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故正确；
D．洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐盘上的油渍，故错误。
故选：D。
13．【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，故选项错误。
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子；它们的化学性质不相同，故说法错误；
C、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的混合物，故选项错误。
D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数不能确定，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃，乙的饱和溶液降温均有溶质析出，丙的饱和溶液降温没有晶体析出，故C错误；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后，丙物质会析出，乙物质不会析出，所以过滤可得到少量纯净的丙固体，故D正确。
故选：D。
15．【解答】解：两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH、NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，X、Y物质的饱和溶液都变浑浊，所以
A、X的溶解度曲线为乙曲线，故A错误；
B、Y物质的溶解度曲线是X，降温可使Y的溶解度减小，故B错误；
C、X物质的溶解度随温度的增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、t3℃时，X物质的溶解度小于Y物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则X的饱和溶液中溶剂的质量更多，故D正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙，乙＞甲＞丙错误；故选项错误；
B、t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，变大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比＝80g：180g＝4：9；故选项正确；
故选：D。
17．【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、水是最常见的溶剂，故选项说法正确。
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，水中还含有可溶性的杂质，河水经过滤得到的不是纯净水，故选项说法错误。
D、长期饮用硬水，体内容易产生结石等，不利于人体健康，故选项说法错误。
故选：B。
18．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、甲溶液的状态不能确定，所以将甲溶液从t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共1小题）
19．【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的；
（2）过滤时若滤液仍然浑浊，可能是过滤时液面高于滤纸的边缘，也可能是滤纸破损，导致过滤的液体有部分未经过滤就进入下面的烧杯，也有可能 是承接滤液的烧杯不干净；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（4）蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，是为了防止加热时暴沸；鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，所以要检测泉水是否是硬水，可取样品加入肥皂水，若泡沫丰富则是软水，若浮渣较多，则是硬水；
故答案为：（1）溶于水后生成的胶状物吸附杂质，从而使杂质沉降；
（2）液面高于滤纸边缘（或滤纸破损、承接水的容器不干净等）；
（3）吸附；
（4）防止液体暴沸；肥皂水．
三．解答题（共18小题）
20．【解答】解：（1）由表格中的数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是KNO3；故填：KNO3；
（2）①由图示可知，a烧杯中有溶解的晶体存在，所以该溶液一定是该温度的饱和溶液，由20℃时两种物质的溶解度可知，a烧杯中的溶质是硝酸钾，b烧杯中的溶质是氯化钠，且恰好形成饱和溶液；故填：a、b；
②烧杯b中所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，所以溶液中溶质质量分数是36.0g36.0g+100g×100%；若要使该溶液的溶质质量分数减小，可采用的方法是加水；故填：26.5%；加水；
（3）硝酸铵固体溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低，而硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，因此试管中装有适量的25℃硝酸钾的饱和溶液，若向烧杯中加入足量硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是析出晶体；故填：析出晶体。
21．【解答】解：（1）利用风吹日晒可从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是加快水的蒸发。
故填：加快水的蒸发。
（2）农业上配制500g 16%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠的质量为：500g×16%＝80g。
故填：80。
（3）①t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图1，则t2℃时甲的溶解度大于乙，因此固体乙对应的溶解度曲线是b；
向烧杯Ⅰ的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，“全部溶解”的原因是甲溶于水放热，温度升高，导致溶解度增大。
故填：b；甲溶于水放热。
②将甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数是甲大于乙，是因为甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度。
故填：＞。
22．【解答】解：（1）水资源污染的主要来源有工业废水、生活污水、农业污水。
故填：ABC。
（2）①这里所说的“汞、铅、镉、砷”，指元素。
故填：元素。
②水体中藻类大量繁殖会出现“水华”现象，部分溪流产生“水华”现象的原因是污水中含有浓度较高的氮、磷等元素。
故填：浓度较高的氮、磷等元素。
（3）常用8%的NaOH溶液（增强导电性）进行电解水的实验。与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气；
NaOH溶液中有可自由移动的Na+、OH﹣，可导电。
故填：氢气；Na+、OH﹣。
（4）t2℃时氯化镁溶解度是ag，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为：ag100g+ag×100%；
氯化钾溶解度随着温度升高而增大，如果将t1℃时的一定质量KCl饱和溶液升温到t2℃，要使溶液达到饱和状态，可采取的方法是增加氯化钾至不再溶解或恒温蒸发水至有少量晶体析出。
故填：ag100g+ag×100%；增加氯化钾至不再溶解或恒温蒸发水至有少量晶体析出。
23．【解答】解：（1）A．干水中分子是在不断运动的，选项说法错误；
B．水形成“干水”并没有生成新物质，属于物理变化，选项说法正确；
C．干水是水与高分子聚合物的混合物，而冰是固态的水，二者不是同一种物质，选项说法错误；
D．干水中的水由氢元素和氧元素组成，选项说法正确。
故选：BD；
（2）①沉降和过滤可以除去水中的难溶性杂质；活性炭具有吸附性，步骤Ⅱ中可使用活性炭吸附水中的色素和异味；故填：除去水中的难溶性杂质；活性炭；
②为了检验净化后的水是否为软水，可使用肥皂水，软水与肥皂水混合搅拌产生的泡沫较多，硬水与肥皂水混合搅拌产生的泡沫较少；故填：肥皂水；
（3）①由某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6g31.6g+100g×100%；故填：31.6g31.6g+100g×100%；
②60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水；故填：加水；
③由表格数据可知，80℃的硝酸钾的溶解度为169g，所以80℃269g的硝酸钾饱和溶液中含有水100g，含有硝酸钾169g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以将80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是169g﹣110g＝59g；故填：59。
24．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是B＞A＞C；
（2）M点的意义：20°C时，A、B两物质溶解度相同，溶解度都是20g；该温度下30gA的饱和溶液溶质质量分数是：20g120g×100%；N点在B物质溶解度曲线的下方，所以N点是30℃B物质的不饱和溶液；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用降温结晶的方法进行；
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以有晶体析出的是C。
故答案为：（1）B＞A＞C；
（2）20°C时，A、B两物质溶解度相同；20g120g×100%；不饱和；
（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（4）C。
25．【解答】解：（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，其中含有钠离子，故填：+1；Na+；
（2）根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、3，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、4、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．故填：H2O；
（3）设需要加水的质量为x，则：
50g×5%＝（50g+x）×1%
x＝200g
故填：200g；
（4）酒精和过氧乙酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，二者分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的；在点燃的条件下，过氧乙酸与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：酒精和过氧乙酸都是由C、H、O元素组成，所以燃烧产物也相同。
26．【解答】解：（1）自来水净化时常用沉淀、过滤、吸附、消毒等净化方法；
（2）“节约用水，从我做起”，生活中节约用水的做法有：淘米水浇花等；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时温度为t1℃；
②t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲大于乙；
③t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水30g可以稀释成20%的乙溶液。
需要加水的质量为：70g×40g140×100%20%-70g＝30g。
故答案为：（1）吸附；
（2）淘米水浇花等；
（3）①t1℃；
②大于；
③30。
27．【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；
（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；
（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是34＜X＜37g；
（4）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为45.8g145.8g×100%＝31.4%。
故答案为：（1）b；
（2）大于；
（3）34＜X＜37g；
（4）31.4%。
28．【解答】解：（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图1为膜分离技术淡化海水。
①采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。
故填：过滤。
②对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，因此溶质的质量分数会增大。
故填：增大。
（2）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，说明该温度下50g水溶解17g氯化钾恰好饱和，所得溶液中氯化钾的质量分数为：17g17g+50g×100%＝25.4%，
20℃时100g溶解34g氯化钾恰好饱和，即氯化钾的溶解度为34g。
故填：25.4%；34g。
（3）t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，由于不知道溶液是否饱和，因此不能比较前者与后者的关系。
故填：D。
29．【解答】解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入30g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入48g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃时向C烧杯加入48g全部溶解，可能是饱和溶液；
（2）烧杯C中30℃加入48g全部溶解，溶质的质量分数为48g50g+48g×100%＝49.0%
（3）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故错误；
C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出。降低到 t1℃时，溶解度是甲＝乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，故正确；
故答案为：（1）B；（2）49.0%；（3）甲；（4）D。
30．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度越高，溶解度越小的物质是 C；
（2）现有 t1℃时 A 的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是增加溶剂；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以物质 A 中含有少量的物质 B，要得到纯净的物质 A，一般可采用降温结晶的方法；
（4）t2℃时，将 25gA 放入 100g 水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，解释 A 固体刚开始全部溶解的原因可能是：A物质溶于水时放热，固体全部溶解时的溶液的溶质质量分数是25g125g×100%＝20%。
故答案为：（1）C；
（2）增加溶剂；
（3）降温结晶法；
（4）A物质溶于水时放热，20%。
31．【解答】解：化学与水：
（1）自然界中的水都不是纯水，由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，净水时加入明矾的目的是吸附沉降；
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（3）Ca（HCO3）2受热分解产生水垢的化学方程式为：Ca（HCO3）2△¯CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）A、工业废水直接排放会造成水体污染；B．工业废气处理后排放，不会造成大气污染，也不会造成水体污染；C．禁止使用含磷洗衣粉不会造成水体污染；D．大量使用化肥、农药，会造成水体污染；故AD符合题意；
故填：AD；
化学与金属：
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝；
（2）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是铁这一类原子的总称，属于铁元素，不属于单质、原子；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以可在车棚表面喷漆；
（4）铝热反应是一个置换反应，根据置换反应的特点可知，排在前面的金属可以把后面的金属置换出来；黄金易于保存说明黄金一般不会和其他物质发生反应，也就是说黄金化学性质比较稳定；
化学与计算：
（1）每袋该食盐中碘元素的质量＝0.5kg×20mg∕kg＝10mg，
（2）设每天摄入这种食盐的质量应为x，则有：0.15mgx=20mg1Kg
，解得x＝0.075kg＝7.5g；
故答案为：
化学与水：
（1）利用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质；（2）引流；（3）Ca（HCO3）2△¯CaCO3↓+CO2↑+H2O；（4）AD；
化学与金属：
（1）铝或Al；（2）元素；（3）氧气或O2；在车棚表面喷漆；（4）强；化学性质不活泼（或性质稳定、或难与其它物质反应等）；
化学与计算：
（1）10；（2）7.5。
32．【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以图1所示实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成，通电后a、b两支玻璃管中产生的气体质量比约为2：16＝1：8；
（2）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，所以制取某饮用水消毒剂的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 ═2NaCl +2X，则该消毒剂X的化学式为ClO2；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度的温度范围是t1～t3；
②将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以溶液中溶质质量分数最大的是MgCl2；
③t3℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，
设溶解度为x
x100g+x=20%
x＝25g；
则该温度下MgCl2的溶解度为25g；
（4）取NaCl固体9.0g，可配制溶质质量分数15%的NaCl溶液的质量为9g15%=60g。
故答案为：（1）氢元素和氧元素（或H和O），1：8；
（2）ClO2；
（3）①t1～t3；
②MgCl2；
③25；
（4）60。
33．【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H2O通电¯ 2H2↑+O2↑；
（2）图1为细铁丝在氧气中燃烧的实验，其中水的作用是：防止生成物溅落炸裂瓶底；故答案为：防止生成物溅落炸裂瓶底；
（3）二氧化碳通入水中，形成溶液的溶质是碳酸；故答案为：H2CO3；
（4）①10℃时，将50g甲加入100g水中，充分搅拌，尚有未溶解的固体ag＝50g﹣20g＝30g，得到溶液b＝100g+20g＝120g；②保持水不蒸发的前提下，欲使a g甲全部溶解，至少将温度升高到30℃，此时溶液中甲的质量分数=50g150g×100%≈33.3%；故答案为：①120；②30； 33.3%；
34．【解答】解：（1）电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）自然界中的水属于混合物，自然界中的水可分为硬水和软水，其检验方法为：加入肥皂水，等质量的海水和井水分别放置于冰箱的冷冻室中，井水先结冰；
（3）植物油不溶于水，但添加了洗洁精的水却能洗去餐具上的油污，这是因为洗洁精的乳化作用；
（4）将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，C物质应该按照t2℃时的溶解度计算，A物质的溶解度受温度变化影响较大，溶液中析出的晶体质量最大的是A物质，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C。
故答案为：（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）混合物，加入肥皂水，井水；
（3）乳化；
（4）A，B＞A＞C。
35．【解答】解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
（2）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故答案为：加热煮沸；
（3）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△¯X+Cl2↑+2H2O，根据质量守恒定律，X是氯化锰；故答案为：MnCl2；
（4）水分解微观过程的正确顺序是：①④②③⑤；上述过程中，不能再分的粒子是氢原子和氧原子；水在有催化剂的条件下生产氢气和氧气，配平即可；故答案为：①④②③⑤；氢原子和氧原子；2H2O催化剂¯2H2↑+O2↑；
（5）根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；①t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙；②将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数=30g130g×100%≈23.1%；故答案为：①＜；②23.1%；
36．【解答】解：（1）由于活性炭具有吸附性，“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附 作用。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X中X的化学式为：NaCl。
（3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成自由移动的离子。
（4）①由甲的溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40 g。
②由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。
③设原食盐水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则x×10%＝（x﹣60g）×20% x＝120g。
所以 120g×10%＝12g
即原溶液中溶质的质量是12g。
故答为：（1）吸附，蒸馏； （2）NaCl；（3）自由移动的离子； （4）①40，②乙，③12。
37．【解答】解：（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为：Ca；Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为：乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x，30gx=40g100g，x＝75g，75g﹣50g＝25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙；