河南省南阳市卧龙区2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（2）含答案和解析

这是一份河南省南阳市卧龙区2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（2）含答案和解析，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科学探究题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河南省南阳市卧龙区2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列生活中或实验室的物质，属于纯净物的是（　　）
A．冰啤酒 B．纯净的空气 C．优质的燃煤 D．蒸馏水
2．制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是 （　　）

A．原子序数为60 B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60
3．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生了：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为
A．Fe2O3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．FeCO3
4．水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子
A．大小发生了变化 B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化 D．总是不断运动的
5．硅是一种重要的半导体材料，从图中得到的正确信息是

A．硅属于金属元素
B．硅原子的最外层电子数为2
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅原子的质子数为14
6．屠呦呦是中国第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她成功提取青蒿素（C15H22O5）并发现青蒿素对治疗疟疾特效，对疟疾的治疗取得了质的突破。下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是
A．青蒿素中含有三种元素
B．每个青蒿素分子中含有39个原子
C．碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
D．青蒿素不属于化合物
7．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
8．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是
A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气
10．2020年12月16日浙江义乌市洁康管业有限公司发生特大火灾，公安消防支队调派41辆消防车、197名队员赶到现场扑救，火灾中邹宁浩牺牲，为此，我们中学生要懂得防火知识，学会如何逃生，楼房发生火灾，下列逃生措施中正确的是
①沿楼梯迅速下楼 ②乘坐电梯迅速下楼 ③用湿毛巾堵住口鼻 ④匍匐前进寻找安全出口 ⑤找到未有火焰的窗户，用绳索迅速下坠下楼 ⑥跳楼
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①③⑤
11．下列物质由离子构成的是
A．氨气 B．硫酸铜 C．铜 D．金刚石
12．下列能说明分子可分而原子不可分的是（　　）
A．水受热变成水蒸气
B．品红扩散
C．水在通电的条件下生成氢气和氧气
D．酒精温度计能指示温度高低
13．在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦就会使玻璃擦得更干净。这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气
14．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．过滤
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
15．下列化学实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 给液体加热
C． 滴加液体 D． 闻气体气味

二、填空题
16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）通过电解水实验可知水是由______组成的；
（2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是______；
（3）实验室中收集氧气可以用排水法，原因是______。
17．实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出反应的化学方程式__，可观察到的现象为__．
18．联合国确定2016年3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是2016年治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：
（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行___________操作，该操作中玻璃棒的作用是___________；
（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈___________（酸性、碱性、中性）．
（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比_______（不变、偏小、偏大）．
19．用符号和数字表示：
（1）氢离子_____；
（2）硝酸根离子_____；
（3）氩气_____；
（4）画出钠的原子结构示意图_____；
（5）标出氧化铁中铁的化合价_____；
（6）地壳中含量最多的金属元素的元素符号_____。
20．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．

（1）请写出B的化学式：B__
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：__
D+E→F：__．
21．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：
(1)碳酸钙共含有__种元素，钙、碳、氧的质量比为______；CaCO3中钙元素的质量分数为__________。
(2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为____________。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。

三、推断题
22．X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：


（1）根据题意推断A的化学式为___________；
（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①___________，③___________，④___________。

四、科学探究题
23．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
（提出问题）剩余固体成分是什么？
（猜想与假设）
A．全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C．___________．
（设计并完成实验）
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有 _________
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有_________
（实验结论）该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为（猜想与假设）中的__________（填“A”或“B”或“C”）．
（交流与反思）实验操作（2）中产生的气体是___________，该气体有何作用：__________（写一种即可）．

五、实验题
24．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中a仪器的名称： _____ ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 _____ （填装置序号），在加入药品前，应首先检查 _____ ，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是 _____ ，反应的化学方程式是 _____ ．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 _____ ，反应的化学方程式是 _____ ．
（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是 _____ （填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从 _____ （填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从 _____ （填“左”或“右”）端通入．
25．同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

实验操作
现象
结论
第1组

①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。
反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组

锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。
反应物② 越大，反应速率越大。
第3组

置于热水的试管反应更加剧烈。
温度越高，反应的速率越大。

（1）将表中的空格填写完整① _________ ② _________ ③ __________
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式 _______________
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案 _____________
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是 __________ （填选项）



参考答案
1．D
【详解】
A、冰啤酒中含有水、酒精等物质，属于混合物，故A错；
B、纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、优质燃煤中含有碳还含有其它物质，属于混合物，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选D。
【点睛】
判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
2．C
【详解】
在元素周期表中，元素符号左上角的数值为原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以原子序数=核内质子数=60；中间的汉字是元素名称，名称汉字带大钅旁说明属于金属元素；下边的数字为相对原子质量，由图可知相对原子质量为144.2，相对原子质量的单位是1，通常省略不写；不正确的故选C。
3．C
【详解】
反应前后原子的种类和个数不变。反应前铁原子是2个,钛原子是2个,氧原子是6个,碳原子是6个,氯原子是14个,反应后钛原子是2个,氯原子是8个,碳原子是6个,氧原子是6个，故一个X原子含有一个铁原子和3个氯原子，则X为FeCl3，故选：C。
4．C
【详解】
水发生三态变化主要是因为水分子间有间隔，水分子的间隔随着水分子的能量发生变化而变化，最终导致水的状态发生了变化，故选C。
5．D
【详解】
A、硅的名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、硅原子的结构示意图可知最外层电子数为4，故B错误；
C、由该元素在周期表中的信息可知硅的相对原子质量为28.09，故错误；
D、由原子中原子序数=质子数=核外电子数可知，硅原子的质子数为14．
故答案为D．


6．A
【详解】
根据青蒿素的化学式C15H22O5可知
A、化学式中包含碳、氢、氧三种元素，故A正确；
B、每个青蒿素分子中含有（15+22+5）=42个原子，故B错误；
C、青蒿素中，碳、氢、氧元素质量比为，故C错误；
D、青蒿素属于纯净物并由三种元素组成，故属于化合物，故D错误；
故选A。
【点睛】

7．C
【详解】
A红磷燃烧时发出黄光，产生大量的白烟。因为生成的五氧化二磷状态是固态。所以描述是用烟。此项错误。
B测定空气中的氧气含量，不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，铁只有在氧气浓度较大时才能燃烧。此项错误。
C该实验能够说明氮气不溶于水，不燃烧也不支持燃烧。此项正确。
D如红磷不足，瓶内的氧气无法完全反应。会导致打开止水夹后，进入水的体积小于正常值。此项错误。
考点：空气中氧气含量的测定
点评：本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项等，解答本题应分析每一选项导致的后果，从而得出正确答案．
8．C
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3；
故选C．

9．D
【详解】
分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。
10．A
【详解】
①沿楼梯迅速下楼不易逃离，逃生措施不正确。
②乘坐电梯迅速下楼，逃生措施不正确。
③用湿毛巾堵住口鼻，可以阻挡烟尘，逃生措施正确。
④匍匐前进寻找安全出口，气体受热密度变小，有毒气体聚集在高出，所以逃生措施正确。
⑤找到未有火焰的窗户，用绳索迅速下坠下楼，逃生措施正确。
⑥跳楼，逃生措施不正确。
故选：A.③④⑤
11．B
【详解】
A、氨气化学式为NH3，属于非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，氨气由氨分子构成；
B、硫酸铜属金属化合物，大金属金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成；
C、铜属于金属，铜由铜原子构成；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的；
故选B。
12．C
【详解】
A、水受热变成水蒸气，由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、品红扩散属于分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故C正确；
D、酒精温度计能指示温度高低，是由于温度升高，酒精分子之间间隔变大，温度降低，酒精分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
13．B
【详解】
在擦玻璃时，向玻璃“哈气”，再擦就会使玻璃擦得更干净，是因为人体呼出的气体中含有较多的水蒸气，所以选项B符合题意。
故选：B
14．C
【详解】
A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处。故C正确；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错。故选C
15．D
【详解】
试题分析：A、酒精灯要用火柴点燃，不能对点，错误；B、试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，错误；C、胶头滴管不能伸进试管内，错误；D、闻气体气味在瓶口轻轻地煽动，使少量的气体飘进鼻孔，正确。故选D。
考点：实验操作。
16．
（1）氢元素和氧元素
（2）降低温度到可燃物的着火点以下
（3）氧气不易溶于水
【分析】
（1）
电解水实验可知水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素。
（2）
消防战士使用高压水枪灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下。
（3）
氧气不易溶于水，实验室中收集氧气可以用排水法，故填：氧气不易溶于水。
17．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变黑
【详解】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变黑，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑。
18．过滤 引流 酸性 偏大
【详解】
（1）过滤用于分离难溶性物质和可溶性物质，所以对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过过滤除去难溶性杂质；该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）用pH试纸测得水样pH为2～4小于7，说明河水显酸性；
（3）若溶液显酸性，则用蒸馏水将pH试纸湿润，酸性减弱，其pH偏大；
【点评】
本题考查了学生对水的净化，酸碱度的测定等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
19．
（1）H+
（2）
（3）Ar
（4）
（5）
（6）Al
【解析】
（1）
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢离子带1个单位的正电荷，故氢离子的符号写为H+。
（2）
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故硝酸根离子的符号写为。
（3）
氩气是一种稀有气体，由氩原子直接构成，由原子直接构成的单质，其化学式为组成元素的元素符号，故氩气的化学式写为Ar。
（4）
钠原子核内的质子数为11，核外电子数为11，电子分布在3个电子层中，由内向外，电子层中的电子数依次为2、8、1，故钠原子的结构示意图画为。
（5）
标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故氧化铁在铁元素的化合价标为。
（6）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
20．O2 2H2+O22H2O CO2+H2O=H2CO3
【详解】
D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）B氧气，化学式为：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
21．三 40：12：48(可10：3：12) 40% 25% 0.5g
【详解】
(1)碳酸钙共含有钙，碳，氧三种元素，钙、碳、氧的质量比为∶40∶12∶16×3＝10：3：12；CaCO3中钙元素的质量分数为∶×100％＝40%。﹙2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为∶ ×100％＝25%。(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为∶25%×2g＝0.5g.。
22．
（1）CaO
（2） CO2+H2O═H2CO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
【分析】
X是石灰石的主要成分，则X为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，物质B打了向上箭头，说明B为二氧化碳，A为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为氢氧化钙。
（1）
A为氧化钙，化学式为CaO；
（2）
反应①为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学反应方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
23．既有碳酸钙，也有氧化钙 氧化钙##CaO 碳酸钙##CaCO3 C 二氧化碳2 灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等
【详解】
猜想与假设：
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物；
设计并完成实验：
（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液为碱性，则固体成分中一定含有氧化钙（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）；
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳）；
实验结论：有氧化钙和碳酸钙，所以C正确。
交流与反思：
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。所以气体是二氧化碳。二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等。
24．长颈漏斗 A 装置的气密性 在试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀盐酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A c 右
【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是 A，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，实验室用高锰酸 钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸 钾 在 加 热 的 条 件 下 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 化 学 方 程 式 为 ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，长颈漏斗中应加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是 A，甲烷密度比空气小，所以选用 E 装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从c 端通入，甲烷难溶于水，密度比水小，所以选用 D 装置用于排水法收集甲烷， 瓶中先装满水，甲烷应从右端通入．
故答案为
（1）长颈漏斗；
（2）A；装 置 的 气 密 性；在 试 管 口 放 一 团 棉 花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A；c；右。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
25．锌粉 浓度 5g锌粒 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可） D
【详解】
(1)①反应物表面积越大，反应速率越大。锌粉比锌粒与酸接触面积大，所以锌粉反应更加剧烈。②锌粒与20%的盐酸比10%的盐酸反应更加剧烈，反应物浓度越大 ，反应速率越大。③依据控制变量原则，两个试管中，只有温度不同，其它影响反应速率的因素都相同，所以热水中也是5g锌粒。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；（3）由(1)得出的结论可知，为了提高铁与盐酸反应的反应速率，可以使用较高浓度的盐酸，或者使用铁粉、或者使反应在加热条件下进行，（4）铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量铁比锌多，铜不反应，不能生成氢气。设铁与锌的质量都是65g，
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
65 2
65g x
65/65g=2/x x=2g
Fe+2HCl = Fe Cl2+H2↑
56 2
65g x
56/65g=2/x x>2g
选D