河南省周口市项城市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（1）含答案和解析

这是一份河南省周口市项城市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（1）含答案和解析，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
河南省周口市项城市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（　　）
A．固体二氧化碳用于人工降雨 B．稀有气体用于填充霓虹灯
C．液氮用作制冷剂 D．氧气用于医疗急救
2．下列有一种物质和氧气反应时的基本反应类型与其它物质不同的是（　　）
A．蜡烛 B．碳 C．磷 D．铁
3．下列情况下，白磷(着火点40℃)能发生燃烧的是
A．白磷放入70℃的水中 B．白磷放入20℃的水中，并通入氧气
C．白磷放入70℃的水中，并通入氧气 D．白磷放入20℃的水中
4．自然界中存在氧、碳等元素的循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是
A．植物的光合作用 B．动植物的呼吸
C．微生物分解作用 D．煤等燃料的燃烧
5．有关电解水的实验，下列说法不正确的是
A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的
B．证明了水是由氢气和氧气组成的
C．证明了水中含有氢、氧两种元素
D．水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B．
C． D．
7．下列说法错误的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟
D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
8．下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是
A．烧杯 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．试管
9．实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）
A．石油 B．风能 C．太阳能 D．地热能
10．氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
11．按体积计算，空气成分如图所示，其中“a”代表的是

A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
12．下列化学符号书写正确的是
A．两个氢分子：2H B．硫酸根离子：SO4—2
C．3个氧分子：3O2 D．一氧化碳：Co
13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作正确的是
选项
物质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
N2（O2）
C
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe
加入过量的试剂，过滤
D
CaO（CaCO3）
H2O
加水，搅拌

A．A B．B C．C D．D
14．关于分子、原子的说法正确的是（　　）
A．同种分子化学性质相同
B．原子是最小的粒子
C．分子大、原子小
D．在化学变化中分子可分，原子也可分

二、多选题
15．下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO3
B．除去CO2中的CO：2CO+O22CO2
C．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑

三、填空题
16．如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：

（1）以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）
（3）B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）
（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）
17．水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是____（填“1”或“2”），实验揭示了水是有____两种元素（元素符号）组成的。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是____。
18．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答：
(1)化石燃料是一类重要能源，它包括煤、________和天然气。
(2)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑____________________。
②下列关于酸雨的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．腐蚀大理石的雕像B．是由二氧化碳引起的C．酸化土地
③为减少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应中生成物的化学计量数之比是_______。
④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋________。
19．用化学用语填空：
（1）2个镁离子____；
（2）小苏打的化学式____；
（3）铁锈（主要成分氧化铁）的化学式____；
（4）甲烷燃烧的化学反应方程式____。
20．用化学用语或名称填空．
（1）氢元素__；（2）二氧化碳__；（3）Fe__．
21．冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：
A．赤铁矿（Fe2O3） B．黄铁矿（FeS2） C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．铝土矿（Al2O3）
（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是___________(填以上选项)
（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是________
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是_______________________________
（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式
______________________________

四、综合应用题
22．联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过 ________ 作用吸收二氧化碳．
（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式 __________
（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．

观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：
①此实验得出的结论是什么？ __________
②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明． ______________
（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？请简述理由． __________
（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么 ______ ？（列举一条具体措施）
（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数 ______ ．
23．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。

（1）a的仪器名称是___________。
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是_______（填字母序号），原因是_____。用上图所示装置收集二氧化硫时，_______（填“c”或“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式_______。
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。求石灰石中碳酸钙的质量分数。

五、科学探究题
24．某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进。

（提出问题）暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
（查阅资料）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
（猜想与假设）
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为____。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
（分析与交流）
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是____。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____。
（实验与结论）
①同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
②不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是____（填“吸”或“放”）热反应。
③待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是____。
④待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

六、计算题
25．下图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
（2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。


参考答案
1．D
【详解】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质. A. 固体二氧化碳升华吸热，使周围环境温度降低，使空气中的水蒸气冷凝成液体水，用于人工降雨 ；B. 稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，用于填充霓虹灯；C. 液氮常温下气化吸热，可使环境温度降低，用作制冷剂； D. 氧气供给呼吸，用于医疗急救；选D
2．A
【详解】
A、蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不属于四个基本反应的类型；故A正确；
B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故B错误；
C、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故C错误；
D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。
点睛：化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
3．C
【详解】
物质燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与空气接触和达到可燃物的着火点；
A、白磷放入70℃的水中，白磷没有与空气接触，不能发生燃烧，故A项错误；
B、白磷放入20℃的水中，并通入氧气，温度没有达到白磷燃烧的着火点，不能发生燃烧，故B项错误；
C、白磷放入70℃的水中，并通入氧气，同时具备物质燃烧的三个条件，白磷发生燃烧，故C项正确；
D、白磷放入20℃的水中，没有达到白磷燃烧的着火点，也没和空气接触，白磷不能燃烧，故D项错误；
答案：C。
4．A
【详解】
A. 植物的光合作用—二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成氧气和有机物； B. 动植物的呼吸，消耗氧气，释放出二氧化碳；C. 微生物分解作用，释放出二氧化碳； D. 煤等燃料的燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳。选A
5．B
【详解】
A、电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确；
B、水不是由氢气和氧气组成的，说法错误；
C、电解水能生成氢气和氧气，证明了水中含有氢、氧两种元素，说法错误；
D、电解水能生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；
故选：B。
6．D
【详解】
质子数等于核外电子数表示原子，质子数小于核外电子数表示阴离子，质子数大于核外电子数表示阳离子，A、B为阴离子，C为原子，D为阳离子。
故选：D。
7．B
【详解】
A、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】

8．D
【详解】
A、烧杯可以作反应容器，但不能直接加热，故A错误；
B、集气瓶不能加热，故B错误；
C、锥形瓶不能直接加热，能作反应容器，故C错误；
D、试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】
A、石油不属于新能源，是化石能源，不能再生，故正确；
B、风能也是新能源，取之不尽用之不竭，故错误；
C、太阳能属于新能源，是很有开发潜力的能源，故错误；
D、地热能也是新能源，如果能合理利用，将会提供大量的能源，故错误。
点睛：煤、石油、天然气都属于化石能源，不属于新能源．新能源包括太阳能、电能、氢能、地热能、潮汐能等。
10．B
【详解】
A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是克，选项错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，选项正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，氧原子的实际质量是2.657×10﹣27千克，选项错误；
D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，氧原子的相对原子质量是16，单位不是千克，选项错误，故选B。
【点睛】
相对原子质量是两种不同原子的实际质量之比，所以书写原子的相对原子质量时不需要书写单位的。
11．A
【详解】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，根据图示可知：“a”代表的是氧气，故选：A。
12．C
【详解】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；A. 两个氢分子：2H2 B. 硫酸根离子：SO42-，C. 3个氧分子：3O2 D. 一氧化碳：CO；选C
13．C
【详解】
A、用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，一方面不能控制氧气的用量，另一方面一氧化碳燃烧还存在安全问题，应该利用一氧化碳的还原性，将混合气体通过灼热的氧气铜，将一氧化碳转化为二氧化碳，故A选项错误；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该方法除去氮气中的氧气，但引入了新的杂质二氧化碳，应该将混合气体通过灼热的铜丝网，将所氧气转化为固体而除去，故B选项错误；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后将剩余的铁分离出去，得到硫酸亚铁溶液，故C选项正确；
D、碳酸钙溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将主体物质反应了，应通过高温煅烧的方法，将碳酸钙转化成氧化钙和二氧化碳，从而除去杂质，故D选项错误；
故选C。
14．A
【详解】
A、同种分子化学性质相同，故A正确；
B、原子是化学变化中最小的粒子，故B错误；
C、分子的质量不一定比原子的质量大，确切的说应该是分子比构成它的原子的质量大，故C错误；
D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故D错误。
故选：A。
15．AD
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】
A、酸雨的形成是SO2+H2O═H2SO3，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误；
D、水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：AD。
16．非金属 BD 失去 K2S
【详解】
（1）由A元素的原子结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由C元素的原子结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BD的核内质子数相同，所以BD属于同种元素的粒子；
（3）由B元素的原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，小于4个，在化学反应中易失一个电子而形成阳离子；
（4）由图可知：B与C分别为钾元素、硫元素，钾的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，故它们形成化合物的化学式是K2S。
17．
（1） 1 H、O
（2）吸附异味和色素等
【解析】
（1）
如图实验中，试管1与电源的负极相连，试管1中的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，实验揭示了水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故自来水厂净水过程用到活性炭，其主要作用是附异味和色素等。
18．石油 燃料与氧气有足够大的接触面积 AC 1：1 2N2
【详解】
（1）化石燃料包括煤、天然气、石油。故填：石油。
（2）
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；
②酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蚀金属材料和大理石雕像；故填：AC；
③由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。
④根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2。故填：2N2。
19．
（1）2Mg2+
（2）NaHCO3
（3）Fe2O3
（4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
（1）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（2）
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠是由显＋1价的钠元素和显－1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaHCO3；
（3）
氧化铁的化学式为：Fe2O3；
（4）
甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20．H CO2 1个铁原子或铁元素或铁这种物质
【详解】
（1）氢元素用元素符号表示，所以表示为H；
（2）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳表示为CO2；
（3）Fe表示为1个铁原子或铁元素或铁这种物质。
点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
21．C 氧化铜(或CuO） 因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，冶炼金属铜，应该选用的含铜元素的矿石，选C，（2）Cu2(OH)2CO3高温分解生成三种氧化物：二氧化碳，水、氧化铜，其中常温下呈固态的是氧化铜；（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是黄铁矿含有硫元素，冶炼过程中，会产生二氧化硫，污染空气；同时，相对于赤铁矿和磁铁矿，黄铁矿含铁量低；（4）反应的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
22．光合作用 C2H4 H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色）（合理即可） 将干燥石蕊小花喷稀醋酸做对比实验（合理即可） 不能，因为碳酸钙高温产生CaO时产生气体CO2 合理即可 80%
【详解】
(1). 植物的光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物； (2). 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、2个碳原子、 12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有2个碳原子、4个氢原子；X的化学式为C2H4 (3). 观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，说明H2O和CO2,均不能使（干燥的）石蕊小花变色，水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊小花变为红色（或变色） (4). 将干燥石蕊小花喷酸的溶液，观察到能使石蕊小花变为红色，向放在二氧化碳中的小花喷水，也变红，能说明二氧化碳和水反应，且产物是酸。 (5). 该方案不能减缓温室效应，因为氧化钙的制取是碳酸钙在高温下分解，分解产生CaO时产生气体CO2 （5）为减缓温室效应对环境的影响，可以减少化石燃料的使用，或者多植树造林，提高对二氧化碳的吸收能力。(7).一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以固体减少的量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧化铜中氧元素的质量为：10g-8.4g =1.6g,氧化铜的质量为1.6g÷（16÷80×100%）=8g, 原混合物中CuO质量分数8g÷10g×100%=80%
23．
（1）长颈漏斗
（2） B 反应物的状态固体和液体，反应条件是常温 b
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止
（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
（5）80%
【分析】
（1）
仪器a的是长颈漏斗，常用于实验中添加液体药品。
（2）
实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。硫酸钠是粉末状固体，浓硫酸是液体，两物质反应时不需要加热，常温下便可反应，故发生装置选B。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。故不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，但因该气体有毒，故应选择安装E装置进行尾气处理，利用D装置收集气体时气体应从c端进，b端出，然后再接d。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹时，试管内随着不断反应生成气体，压强逐渐增大，试管内的液体回流进入长颈漏斗，液体也固体分离，反应停止；当打开弹簧夹时，试管内压强减小，长颈漏斗内液体再次流入试管并与固体反应物接触，反应继续。
（4）
向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，该现象不能说明是二氧化硫与水反应后的生成物使石蕊溶液变红的。已知若二氧化硫与水反应会生成酸性的亚硫酸，故可取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色。再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，若发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
（5）
根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为: 25g+146g−162.2g=8.8g。已知两种物质恰好完全反应，参加反应的碳酸钙的质量即为25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量。
解：设25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量为x

故石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
24．Cu2O 使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行 有利于集中加热，获得持续高温 放 空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化
【详解】
猜想与假设：
（1）反应前后元素的种类不变，氧化铜和碳反应生成二氧化碳，则另一种物质中一定含有铜，可能是氧化亚铜，化学式Cu2O。
分析与交流：
（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行，所以可用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验以减少出现暗红色固体的情况。
（2）乙相对于甲受热面积更小，有利于集中加热，获得持续高温。
实验与结论：
②停止加热后反应仍在进行，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，所以该反应是放热反应。
③若不关闭止水夹，温度下降，气体收缩，空气进入装置，空气中的氧气和铜反应，使生成灼热的铜重新被氧化。
25．（1）24:1 （2）66
【详解】
（1）由标签可知，富马酸亚铁颗粒的化学式为：C4H2FeO4，则其中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×2）=48:2=24:1。故答案为：24:1；
（2）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，根据题意可知，每包富马酸亚铁的质量为0.2g，则摄入铁元素的质量为：0.2g×33%=0.066g=66mg。故答案为：66。