河南省驻马店市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（1）含答案和解析

这是一份河南省驻马店市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（1）含答案和解析，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
河南省驻马店市2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列元素若摄入量不足，易导致人体骨质疏松的是A．Cu B．Zn C．Fe D．Ca2．区别野外采集的水样是硬水、还是软水，可选用A．明矾 B．活性炭 C．肥皂水 D．石灰水3．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水4．某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的溶液pH将A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定5．将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体是A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO6．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是A．这种试纸是一种新型化合物B．二氧化钛中钛元素的化合价为+2C．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：1D．萘胺中碳元素的质量分数最大7．金属锈蚀的快慢与外界条件密切相关。下列环境中铁钉锈蚀速度最快的是A． B． C． D．8．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．过滤9．雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通C．外出时佩戴反雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电10．不同种元素最本质的区别是A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同11．中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大12．下列说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁13．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：                                           (说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律14．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是A．金 B．银 C．铜 D．铁15．大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（　　）A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸 二、填空题16．水是一种重要的资源。（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是____（填“1”或“2”），实验揭示了水是有____两种元素（元素符号）组成的。（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是____。17．某化学式为HnXO2m，则X元素的化合价是_____。有一种元素X，它的化合价为+n，写出该元素与氧元素组成化合物的化学式_____。18．下列物质：①食盐水②水银③冰水混合物④液态氮⑤澄清石灰水⑥五氧化二磷⑦洁净的空气⑧高锰酸钾⑨二氧化锰，用正确序号填空：属于混合物的是__________；属于纯净物的是____________；属于单质的是____________；属于化合物的是____________。19．用化学符号表示：（1）镁离子___________（2）两个氮原子___________（3）两个氧分子___________（4）硫酸根离子___________（5）氧化铁中铁元素显+3价___________（6）天然存在最硬的物质___________（7）易与血红蛋白结合的有毒气体___________。（8）地壳中含量最多的金属元素是___________。20．人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与水蒸气和______直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是______。（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，下列各组物质间均能发生反应：A．Fe和CuSO4溶液；B.Mg和MnSO4溶液；C.Mn和FeSO4溶液①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式______。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______。（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是______。①Al、Ag、CuSO4 溶液②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液21．实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出反应的化学方程式__，可观察到的现象为__． 三、实验题22．学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．（1）写出图中标有②的仪器名称：②__．（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该__与__装置连接，该反应的化学方程式为__．（3）实验室制取二氧化碳，应该选择__装置和__装置连接，其化学反应化学方程式为__．23．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是_______；（2）实验结束后，应______（填序号）①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯（3）写出试管B中发生反应的方程式______。 四、简答题24．某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究。请你参与探究并回答有关问题：（1）二氧化碳对生活和环境的影响。右图说明了CO2与“温室效应”的关系。能产生“温室效应”的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。 空气中CO2的主要来源是 ______________ ，自然界中的绿色植物可通过 ______ 作用消耗CO2。（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色。②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用 ____________ 。③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明 ____________________ 。④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是： ____________________ 。 五、计算题25．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾的相对分子质量_____；
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为_____；（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是_____；（计算结果精确到0.1%）（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的“碘盐”中至少需要加入_____mg碘酸钾．（写出计算过程，计算结果精确到0.01） 
参考答案1．D【详解】钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松；镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动；铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血；铜是体内必需的微量元素，铜缺乏将导致贫血、皮肤和毛发的脱色素、肌张力的减退和精神运动性障碍．故选D．2．C【详解】用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．故选C．【点评】通过回答本题知道了软水和硬水的鉴别方法，长期饮用硬水的危害．3．D【详解】A、经过活性炭净水器的过滤可以除去原有的不溶性物质，正确；B、活性炭能吸附色素和异味，可以除去原有的臭味，正确；C、活性炭能吸附色素和异味，色素和异味有些是可溶性的，可以除去一些溶解的杂质，正确；D、活性炭不能除去所有的杂质，经过活性炭净水器过滤后，水中还有可溶性杂质，不正确；故选D。4．A【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后测定某酸性溶液的pH时，实际上是对酸性溶液进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说，酸性越强，pH数值越小，酸性越弱，pH数值越大，所测得的溶液pH将偏大。故选A。5．C【详解】将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，N2、CO不参加反应，通过浓硫酸将N2、CO干燥，通过灼热的CuO，CO和CuO高温生成二氧化碳和铜，N2不参加反应，则最后排出的气体是N2、CO2，故选C。6．D【详解】A、滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误。B、氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误。C、萘胺中C、H、N元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，故选项说法错误。D、萘胺中C、H、N元素的质量比为（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，萘胺中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选：D。7．D【详解】铁生锈，是铁与氧气、水，三种物质共同作用的结果。A装置中有铁钉与空气、没有水分接触,铁钉不会生锈；B装置中有铁、水，没有氧气，铁不会生锈；C装置中铁与氧气、水充分接触，铁会生锈；  D装置中铁与氧气、水充分接触，铁会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率。选D8．C【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A不正确；B、用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯点燃，以免引起火灾，故B不正确；C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部，故C正确；D、过滤时需要用玻璃棒引流，故D不正确。故选C。9．C【详解】植树造林；提倡绿色出行，发展公共交通；减少燃煤发电，增大太阳能的发电；这三个措施都是有利于雾霾的治理，属于保护环境的好的行为。外出带口罩不能从根本上解决雾霾现象。故选C.10．A【详解】元素是具有相同核电荷数 ( 即核内质子数 ) 的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。11．A【详解】A、一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误；B、由二者的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故正确；C、由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为3：1；故正确；D、青蒿素中氧元素的质量分数=，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=×100%，可见说法正确。故选：A。12．D【详解】A、并不是所有金属都呈银白色，铜是红色的，故A不正确；B、食盐水能促进铁生锈的速率，则铁制品部分浸入食盐水中易生锈，故B不正确；C、铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体，故C不正确；D、工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁，故D正确。故选D。13．B【详解】A、图示中反应物有两种，一种是单质，一种是化合物，故A不正确；B、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子，故B正确；C、图示中反应物有两种，生成物有两种，不是化合反应，故C不正确；D、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故D不正确。故选B。【点睛】观察化学反应微观示意图，分析构成物质的微粒，物质的种类，根据反应物、生成物的种类及反应的特点，分析反应的类型，根据原子的种类及数目的变化分析该图示是否符合质量守恒定律。14．D【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。选D15．B【详解】因为该土壤呈酸性，可以用碱性物质来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强且有腐蚀性；食盐显中性、盐酸显酸性，都不能用。故选B。16．（1）    1    H、O    （2）吸附异味和色素等【解析】（1）如图实验中，试管1与电源的负极相连，试管1中的气体是氢气，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，实验揭示了水是由氢、氧两种元素组成的；（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故自来水厂净水过程用到活性炭，其主要作用是附异味和色素等。17．+(4m-n)    X2On    【详解】HnXO2m中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设X的化合价为a，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）n+a+（-2）×2m=0，a=+(4m-n)；X的化合价为+n，氧元素显-2价，故它们组成化合物的化学式为：X2On。18．①⑤⑦    ②③④⑥⑧⑨    ②④    ③⑥⑧⑨    【详解】①食盐水由不同种物质组成，属于混合物；②水银是汞的俗称，属于单质；③冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；④液态氮属于单质；⑤澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；⑥五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；⑦洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物；⑧高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；⑨二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。所以属于混合物的是①⑤⑦；属于纯净物的是②③④⑥⑧⑨；属于单质的是②④；属于化合物的是③⑥⑧⑨。19．（1）Mg2+（2）2N（3）2O2（4）（5）（6）C（7）CO（8）Al【解析】（1）离子的表示方法：在元素符合的右上角表示，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写，镁离子：Mg2+（2）元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氮原子：2N（3）化学式前面的数字表示分子或原子的个数，两个氧分子：2O2（4）离子的表示方法：在元素符合的右上角表示，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写，硫酸根离子：（5）化合价的表示方法：化学式的元素正上方表示，数字在前，正负号在后，氧化铁中铁元素显+3价：（6）天然存在最硬的物质是金刚石，其化学式是C（7）一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合，其化学式是CO（8）地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式是Al20．（1）氧气2（2）涂油（3）        Mg＞Mn＞Fe＞Cu    （4）②【解析】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故铁生锈的条件是：铁与水蒸气和氧气直接接触（2）防止铁生锈就是要防止铁与氧气、水同时接触，则自行车链条采取的防锈措施是涂油。（3）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式为。②在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，Fe和CuSO4溶液反应，说明铁的金属活动性强于铜，Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的金属活动性强于锰，Mn和FeSO4溶液，说明锰的金属活动性强于铁，故Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu。（4）①Al和CuSO4溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜，Ag和CuSO4溶液不反应，说明铜的金属活动性强于银，故试剂组可行；②Cu、Ag均与Al2(SO4)3溶液不反应，说明铝的金属活动性强于铜、银，无法比较铜、银的金属活动性，故试剂组不可行；③Cu和Al2(SO4)3溶液不反应，说明铝的金属活动性强于铜，Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，故试剂组可行。故填：②。21．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    红色粉末逐渐变黑    【详解】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变黑，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑。22．酒精灯    A    D    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    B    C    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）②的仪器名称：②酒精灯。（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该A 与D 装置连接，该反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（3）实验室制取二氧化碳，应该选择B 装置和C 装置连接，其化学反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。点睛∶本题主要考查实验室制取氧气，二氧化碳的装置，原理，收集方法等知识。23．（1）红棕色粉末逐渐变黑（2）①（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】（1）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象为红棕色粉末逐渐变黑，故填：红棕色粉末逐渐变黑。（2）实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳，防止铁在高温下和氧气发生氧化，故选：①。（3）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。24．动植物的呼吸作用（或化石燃料的燃烧）    光合    ①②作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）    D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红    在B装置中通入干燥二氧化碳气体。    【详解】（1）二氧化碳的排放要从含碳物质的燃烧考虑；由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳，消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；（2）②利用石蕊遇酸变红，通过控制变量探究二氧化碳气体不能使石蕊变红不具有酸性，而是与水反应生成碳酸具有酸性使石蕊变红．探究中二氧化碳和水是变量，需要逐一探究：只有二氧化碳、只有水、既有二氧化碳又有水的三种情况；①②作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）③装置D中二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变成红色； ④水为中性，不能使酸碱指示剂发生颜色变化，探究过程中，实验B用来和实验C进行比较，比较通入二氧化碳后二者颜色的异同；装置D中二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变成红色；分析整个探究过程，会发现探究中没有对石蕊只和二氧化碳气体接触时会不会变红进行实验探究，因此还存在不足，还不能验证得到碳酸具有酸性二氧化碳不具有的结论，需要补上在B装置中通入干燥二氧化碳气体这一过程才行。25．（1）214（2）+5　；（3）59.3%　；（4）0.17【详解】（1）碘酸钾的化学式（KIO3），则相对分子质量为127+39+16×3=214；（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是×100%≈59.3%；（4）根据题中信息：含碘量（20-30）mg/kg，可知成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：5g×=0.1mg，则需要加入碘酸钾的质量为0.1mg÷（×100%）≈0.17mg。