河南省濮阳市襄城县2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(三)（word版 含答案）

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2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(三)一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化中，属于物理变化的是（　　）A．氧气可以使带火星的木条复燃B．水受热蒸发C．液体混合产生气体D．葡萄酿成美酒2. 相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气（　　）A．镁最多    B．锌最多  C．铁最多     D．一样多3. 物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是（　　）A．石墨用于制作电极            B．用金刚石切割玻璃C．一氧化碳用作气体燃料        D．用钨作白炽灯泡灯丝4. 现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙          B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙              D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5. 干燥多风季节的夜晚，在荒野里，人们有时看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体（PH3）在空气中的自燃现象，PH3中P元素的化合价是（　　）A．﹣3      B．+3     C．+1          D．+56. 下列有关环境问题的认识中错误的是（　　）A．机动车尾气的排放不会污染大气B．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源7. 用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（　　）A．可燃性             B．在常温下，化学性质不活泼C．还原性             D．吸附性8. （2020•漳州模拟）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（　　）A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜9. 根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）A．硫属于金属元素B．硫离子的核外电子数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07D．在化学反应中，硫原子容易失去电子10. 原子的质量主要取决于（　　）A．质子数和电子数      B．质子数和中子数C．中子数和电子数      D．质子数、中子数和电子数11. 下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（　　）A．烧杯 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．试管12. 下列实验基本操作的叙述正确的是（　　）A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触13. 下列有关物质用途说法中，正确的是（　　）①用碳酸钙做补钙剂②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用浓硫酸做食品的干燥剂④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④14. 不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是（　　）A．铁生锈的条件B．同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同C．甲烷的组成元素D．燃烧的条件15. 下列各化学方程式书写正确的是（　　）A．4Fe+3O22Fe2O3B．H2+O2H2OC．2H2O═2H2+O2↑ D．C+O2CO2二.填空题（共6小题，满分25分）16. 用下列物质填空：氢气、一氧化碳、氧气、二氧化碳、活性炭，并写出有关反应的化学方程式．（1）能使带火星的木条复燃的是　　　　　　（2）能吸附有异味的物质的是　　　　　　（3）能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体是　　　　　　，该反应的化学方程式为：　　　　　　．（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是　　　　　　，其中包含的化学方程式为：　　　　　　（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　．17. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：（1）根据题意推断A的化学式为　　；（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①　　，③　　，④　　．18. 联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应．（1）近年来全球大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是　   　的大量燃烧，自然界“消耗CO2”的主要途径是绿色植物的　   　．（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建设可行的是　   　（填序号）．①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源②禁止使用煤、石油、天然气等矿物质燃料③大量植树造林，禁止乱砍滥伐（3）甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）和H2O，写出该反应的化学方程式为　   　．19. 现有A、B、C、D四种物质．A是无色、无味的气体．B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；E物质在A中剧烈燃烧，火星四射．D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D、E各是什么物质，请将物质名称填在空格内．A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　，E　　　　　　．20. 用化学用语表示：（1）两个氢原子：　　　　　　；（2）正二价的镁元素：　　　　　　；（3）三个硫酸根离子：　　　　　　．21. 通过下列实验，回答问题：（1）甲实验的化学方程式是　　　　　　．（2）乙实验是利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的化学方程式　　　　　　，待冷却后，打开止水夹，观察到的现象是　　　　　　．（3）丙实验，向盛有红棕色二氧化氮气体的平底烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭，迅速塞上单孔橡皮塞，观察到的现象是　　　　　　，这体现了木炭具有　　　　　　性．（4）方法感悟：甲实验是通过电解水后，验证生成物是氢气和氧气来得出水的组成，其依据是　　　　　　；乙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气而不生成气体，从而使瓶内气体压强减小来测定空气中氧气的含量；乙实验和丙实验中都消耗了瓶内的气体，其本质区别是　　　　　　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 如图是配制40g质量分数为20%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量为　　，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针略偏向刻度盘的右边，应进行的操作是　　；（2）如图a仪器名称是　　；（3）D操作应选用　　mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；（4）E操作中玻璃棒的作用是　　．23. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．探究一   气体发生装置的选择 （1）写出图中仪器a的名称：　　　　　　（2）实验室制取二氧化碳气体，发生装置应选用　　　　　　（填字母）．二氧化碳验满的方法是　　　　　　．探究二  药品的选择小明对三组药品进行了研究，实验记录如下．组　别药　品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡的速率缓慢并逐渐停止③粉末状石灰石和稀盐酸产生气泡的速率很快对照实验①③，是探究　　　　　　对产生二氧化碳速率的影响；对照实验　　　　　　，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为　　　　　　．探究三 验证生成的气体将生成的气体通入澄清的石灰水，若　　　　　　，则证明生成的气体是二氧化碳．该反应的化学方程式：　　　　　　．24. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．【实验与结论】       同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．      不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．      待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．       待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．四.计算题（1小题，共20分）25. 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为：　 　．（2）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　 　g．
参考答案一. 1. B  2. A  3. C  4. B  5. A  6. A  7. B  8. D  9. C  10. B  11. D  12. B  13. A  14. C  15. D  二. 16. （1）氧气；（2）活性炭；（3）二氧化碳，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）二氧化碳，CO2+H2O═H2CO3．（5）氢气，H2+CuOCu+H2O．17. （1）CaO；（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．18. （1）化石燃料；光合作用；（2）①③；（3）CO2+H2CH4O+H2O19. 氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳；铁丝；  20. （1）2H；（2）；（3）3SO42﹣21. （1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P+5O22P2O5  进入集气瓶的水约占其体积的（3）红棕色逐渐消失，有水倒流入平底烧瓶中．   吸附（4）化学变化前后，元素种类不变或质量守恒定律等．前者是化学变化后者是物理变化 三. 22. （1）8g；用手轻轻震动拿药匙手的手腕来填足药量；（2）药匙；（3）50；（4）搅拌，加快溶解．23. 探究一  （1）酒精灯；（2）B、把燃着木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满、探究二  药品的状态（或接触面积）、①②、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）澄清的石灰水变浑浊、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．24. 【猜想与假设】（1）Cu2O．【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．（2）有利于集中加热，获得持续高温．【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．四：25. 解：（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．（2）含碘：20mg/kg，每袋的质量为500g，则每袋该食盐中碘元素的质量为20mg×=10mg．（3）根据题意，一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，该加碘盐含碘元素20mg/kg，该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g．