河南省许昌市魏都区2021-2022学年九年级上学期化学期末模拟题(二)（word版 含答案）

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2020-2021学年九年级（上）化学期末模拟试卷(二)一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（　　）A．花香四溢     B．海市蜃楼   C．木已成舟   D．蜡炬成灰2. 下列基本实验操作中，正确的是（　　）A．倾倒液体  B．检查装置气密性C．加热液体 D．滴加液体3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下逻辑合理的是（　　）A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质4. 不需要用控制变量法就能达到下列探究实验目的是（　　）A．铁生锈的条件B．同一固体在不同溶剂中的溶解能力不同C．甲烷的组成元素D．燃烧的条件5. 下列物质中的“Cl”的化合价是“+5”的是（　　）A．NaCl B．HClO C．Cl2 D．KClO36. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为（　　）A．+5    B．+4   C．+3    D．+17. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+1价C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子8. 学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　　）A．在加油站拨打或接听移动电话B．遇火灾时打开所有门窗C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验9. 从图中获取的信息中正确的是（　　）A．该元素属于非金属元素B．该元素的原子序数为238C．该元素在地壳中的含量为92%D．该元素的一个原子其原子核外有92个电子10. 化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）A．P+O2P2O5B．2H2O═2H2↑+O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．S+O2SO311. 不同种元素最本质的区别是（　　）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同12. 某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（　　）A．是分解反应B．是化合反应C．反应后有新单质生成D．参加化学反应的两种分子个数比1：313. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是（　　）A．炭黑    B．活性炭   C．金刚石        D．石墨14. 下列叙述与用氢气作为新型燃料的主要优点无关的是（　　）A．氢气的密度小，极难溶于水B．燃烧时放热多C．燃烧产物无污染D．可以用水作为原料来制取，有广泛的来源15. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（　　）A．用作医疗急救的氧气      B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气      D．用作清洁燃料的氢气二.填空题（共6小题，满分25分）16. 道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是　　　　　　．②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）　　　　　　；（Ⅱ）　　　　　　．③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式　　　　　　．17. 蜡烛是生活中常见的有机物（1）蜡烛点燃后，烛芯周围的烛油没能燃烧的原因是　　（2）蜡烛中含有C19H40等化学成分，C19H40中碳、氢元素的质量比是　　；燃烧的化学方程式如下：C19H40+29O2 19CO2+　　H2O，请在空格中填入适当的数字以配平．（3）如图，实验1说明物质燃烧需要　　；实验2说明二氧化碳具有的性质：①不能燃烧，不能支持燃烧；②　　．18. 水是人类生活中不可缺少的物质．（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是　　　　　　，净水程度最高的是　　　　　　 A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为　　　　　　；（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　　　　　　．19. X是石灰石的主要成分，可以发生如图所示的变化，C物质不稳定、易分解：（1）根据题意推断A的化学式为　　；（2）写出图中①、③、④反应的化学方程式：①　　，③　　，④　　．20. 原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图．（1）当a=　　　　　　时，该粒子是原子；（2）当a=11时，该粒子是　　　　　　（原子/阳离子/阴离子）；（3）当a=　　　　　　时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子．21. 试用化学方程式解释：（1）用H2做“零污染汽车”的燃料：　   　．（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的寿命　   　．（3）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害．此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．①写出硫与汞反应的化学方程式　   　；②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象　   　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a　　；b　　．（2）A﹣﹣F装置可用于实验室制取和收集某些气体：①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　（填字母编号，下同），收集装置是　　，反应的化学方程式是　　．②实验室里常用　　和　　在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是　　，如果用F装置收集该气体，则气体从　　端进入（填c或d）．（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．则实验室制取氨气应选择的发生装置是　　，收集装置是　　．（填字母编号）23. 请根据图A、B所示的化学实验（装置B铁架台已略去），回答以下问题．（1）装置A 中，对比现象①②说明物质燃烧需要　　　　　　；对比现象①③说明两种可燃物的　　　　　　不同；实验中水在其中的主要作用是　　　　　　．（2）装置B是二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端发生反应的化学方程式为　　　　　　，右端可以观察到的现象是　　　　　　．（3）装置B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为　　　　　　；　24. 某同学用图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针　   　（填“发生“或“不发生”）偏转．（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？　   　．（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？　   　．药品不变，你选用怎样的装置？　   　．四.计算题（1小题，共20分）25. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g．（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．
参考答案一. 1. D  2. B  3. C  4. C  5. D  6. A  7. B  8. C  9. D  10. C  11. A  12. B  13. B  14. A  15. D  二. 16. ①CuSO4．②NaCl、MgCl2（或NaNO3、MgCl2）；NaNO3、MgCl2（或NaCl、MgCl2）．③MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．17. （1）烛油的温度没有达到着火点；（2）57：10，20；（3）氧气，二氧化碳的密度比空气大．18. （1）A；    D；（2）+4；（3）Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑19. （1）CaO；（2）CaCO3CaO+CO2↑，CO2+H2O═H2CO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．20. （1）10；（2）阳离子；（3）9．21. （1）2H2+O22H2O；（2）4P+5O22P2O5；（3）①Hg+S═HgS；②温度升高，汞原子间的间隔变大． 三. 22. （1）长颈漏斗，集气瓶；（2）①A，C或D，2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑；②石灰石，稀盐酸，B，c；（3）A，E．23. （1）氧气； 着火点；  加热和隔绝氧气；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；   澄清石灰水变浑浊；（3）由紫变红 24. （1）发生；（2）不能；（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶液等；使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述．四：25. 解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；（2）由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量设样品中含CaCO3的质量为xCaCO3CaO+CO2↑ 100               44 x               4.4g =x═10g 样品中的质量分数=×100%=12.5%．故答案为：（1）4.4g；（2）样品中CaCO3的质量分数为12.5%．