2020-2021学年焦作市九（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年焦作市九（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年河南省焦作市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）发现元素周期律的化学家是（　　）
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．波义耳
2．（1分）2020年焦作市荣获“第六届全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于（　　）
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾
3．（1分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．电解水的实验中正极产生的气体体积是负极产生的气体体积的2倍
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
D．做铁钉生锈的对比实验时，最先生锈的是浸没在蒸馏水中的铁钉
4．（1分）下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．探究分子的运动
B．证明CO2密度比空气的大
C．检查装置的气密性
D．比较合金和纯金属的硬度
5．（1分）分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．生铁、氧化铜、冰水混合物
B．液氧、干冰、粗盐
C．天然气、氯酸钾、石油
D．钙片、氯化钙、海水
6．（1分）节能灯发光材料中含有元素镓，元素周期表中镓的信息如图，下列关于镓元素的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素 B．相对原子质量为69.72g
C．核电荷数为31 D．位于第二周期
7．（1分）过氧乙酸可用于消杀某些物品表面的中的新冠病毒，下列说法不正确的是（　　）

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
C．过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
8．（1分）学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是（　　）
A．香水、酒精要密闭保存﹣﹣分子不断运动
B．水银体温计测体温时液柱上升﹣﹣温度升高，分子体积变大
C．碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色﹣﹣同种分子性质相同
D．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
9．（1分）分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行
B．置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应
C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质是二氧化碳
D．镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
10．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入镁粉、铝粉
C．煅烧一定质量的石灰石
D．等质量的镁和氧气在点燃条件下完全反应
11．（1分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
12．（1分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
13．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
12
15
7
反应后质量/g
m
24
0
10
A．反应中乙、丁的质量比是12：5
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．m的值是4
14．（1分）有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是（　　）
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）请从高锰酸钾、金刚石、干冰、大理石中选择适当的物质填空：
（1）能用于保存冷链食品的是　 　；
（2）可用于消毒的是　 　。
16．（3分）请从O、H、S、Fe选择适当的元素按要求用化学符号填空：
（1）能造成酸雨的气体污染物　 　；
（2）溶液显浅绿色的金属离子　 　；
（3）常温下能用于实验室制取氧气的液态物质的化学式：　 　。
17．（3分）天然水需要经过净化、消毒才能饮用除去水中的异味常用的材料是　 　；利用了该材料的　 　性质；检验硬水和软水常用到的物质是　 　。
18．（2分）镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种黑色单质和一种氧化物，写出其燃烧的化学方程式　 　；镁粉着火可以用沙土来灭火，其灭火原理是　 　。
19．（3分）如图是某个反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因：　 　。
（2）反应过程中化合价降低的是　 　元素。
（3）该反应的化学方程式为　 　。
20．（3分）含有相同元素的A、B、C是初中常见物质，B、C是组成元素完全相同的化合物，且B为有毒气体，它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）C在农业生产中的用途为：　 　。
（2）从微观角度解释B和C化学性质有差异的原因是：　 　。
（3）写出有红色固体生成的A→C的化学方程式：　 　。

三、简答题（本题共4个题，10分）
21．（2分）“嫦娥五号”月球探测器上用到大量的高精尖铝合金材料，为什么很少用钢铁材料？　 　，铝是一种比较活泼的金属，但铝制品为什么比较耐腐蚀？　 　。
22．（2分）某学校科学小组用如图装置探究炼铁的原理。

（1）玻璃管A中发生反应的现象是什么？　 　，写出A中反应的化学方程式　 　。
（2）该实验要进行尾气收集处理，方框中连接的是装置C和D，则导管接口a、b、c、d的连接顺序为a接　 　、　 　接　 　。
23．（3分）打赢蓝天碧水环境保卫战要多措并举，请回答下列问题。
（1）低碳生活的好处很多，试举一例　 　。
（2）乙醇汽油的推广使用可以节约石油资源，写出酒精燃烧的化学方程式　 　。
24．（3分）学校化学兴趣小组开展工业污水处理并回收金属的实验，在取样的工业污水中【主要含有AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2】加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。请回答有关问题：
（1）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式　 　。
（2）过滤后得到的滤液成分有哪些？　 　，说出你的理由　 　。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）图A﹣F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：

（1）检查B装置气密性的操作方法是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示）　 　，化学方程式是　 　。
（3）装置C制取气体的优点是　 　。
（4）F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从　 　处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式　 　；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是　 　（选填下列试剂编号）。
①稀硫酸
②氢氧化钠溶液
③饱和碳酸氢钠溶液
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？

2020-2021学年河南省焦作市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）发现元素周期律的化学家是（　　）
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．波义耳
【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。
【解答】解：A．道尔顿提出了原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．拉瓦锡通过实验得出空气有氧气和氮气组成的，故C错误；
D．玻义耳提出化学元素的概念，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单。
2．（1分）2020年焦作市荣获“第六届全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于（　　）
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾
【分析】根据已有的垃圾的类别进行分析解答即可。
【解答】解：废弃的易拉罐属于可回收利用的废弃物；
故选：B。
【点评】掌握常见垃圾的分类是正确解答本题的关键。
3．（1分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧发出蓝色火焰
B．电解水的实验中正极产生的气体体积是负极产生的气体体积的2倍
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
D．做铁钉生锈的对比实验时，最先生锈的是浸没在蒸馏水中的铁钉
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，故选项说法错误．
B、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、做铁钉生锈的对比实验时，最先生锈的不是浸没在蒸馏水中的铁钉，浸没在蒸馏水中的铁钉不能与氧气接触，不会生锈，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
4．（1分）下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．探究分子的运动
B．证明CO2密度比空气的大
C．检查装置的气密性
D．比较合金和纯金属的硬度
【分析】A、盐酸不能使酚酞试液变色判断；
B、根据二氧化碳的性质和实验操作分析可以判断；
C、根据装置气密性的检验方法判断；
D、根据合金与组成成分的硬度大小判断；
【解答】解：A、稀盐酸不易挥发，即使有少量的挥发遇到酚酞，酚酞也不变色，所以不能探究分子的运动，故A错误；
B、蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故B正确；
C、若有气泡产生，说明装置气密性好，故C正确；
D、合金比它的组成成分的金属硬度大，熔点低，所以可以通过刻划来看它们的硬度，故D正确。
故选：A。
【点评】熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，课本基础知识是解决问题的关键。本题考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
5．（1分）分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．生铁、氧化铜、冰水混合物
B．液氧、干冰、粗盐
C．天然气、氯酸钾、石油
D．钙片、氯化钙、海水
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、生铁属于混合物，氧化铜属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；故A错误；
B、液氧属于单质，干冰属于氧化物，粗盐属于混合物，故B正确；
C、天然气属于混合物，氯酸钾属于化合物，石油属于混合物，故C错误；
D、钙片属于混合物，氯化钙属于化合物，海水属于混合物，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
6．（1分）节能灯发光材料中含有元素镓，元素周期表中镓的信息如图，下列关于镓元素的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素 B．相对原子质量为69.72g
C．核电荷数为31 D．位于第二周期
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则核电荷数为31，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子的核外电子数为31，原子核外电子层数一定大于2，一定不位于第二周期，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
7．（1分）过氧乙酸可用于消杀某些物品表面的中的新冠病毒，下列说法不正确的是（　　）

A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
C．过氧乙酸中碳元素的质量分数是31.6%
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据分子结构模型来分析；
C.根据化合物中元素的质量分数来分析；
D.根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，所以其化学式为C2H4O3。
A.由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
B.由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，所以其化学式为C2H4O3，选项说法正确；
C.过氧乙酸中碳元素的质量分数是≈31.6%，选项说法正确；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
8．（1分）学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是（　　）
A．香水、酒精要密闭保存﹣﹣分子不断运动
B．水银体温计测体温时液柱上升﹣﹣温度升高，分子体积变大
C．碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色﹣﹣同种分子性质相同
D．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、香水、酒精要密闭保存，是因为分子不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、水银体温计测体温时液柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故选项说法错误。
C、碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（1分）分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行
B．置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应
C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质是二氧化碳
D．镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
【解答】解：A、有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行，故选项说法正确。
B、置换反应一定有单质生成，生成单质的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误．
C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故选项推理错误。
D、镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
10．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入镁粉、铝粉
C．煅烧一定质量的石灰石
D．等质量的镁和氧气在点燃条件下完全反应
【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
D、首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多，故选项图象错误．
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。
D、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5，等质量的镁和氧气在点燃条件下完全反应，镁完全反应，氧气有剩余，故选项图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
11．（1分）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：
A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
B、质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
C、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
12．（1分）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】解：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。
A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误。
B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误。
C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误。
D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
13．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
12
15
7
反应后质量/g
m
24
0
10
A．反应中乙、丁的质量比是12：5
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．m的值是4
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了24g﹣12g＝12g，故是生成物，生成的质量为15g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为15g﹣0g＝15g；丁是生成物，生成的丁的质量为10g﹣7g＝3g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故m的数值为4．
A、反应中乙、丁的质量比是12g：3g＝4：1，故选项说法错误。
B、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确．
D、m的数值为4，故选项说法正确．
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律．
14．（1分）有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是（　　）
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：Mg、Fe、Zn三种金属与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 2
3.6g 0.3g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
3.6g 0.13g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
3.6g 0.11g
由以上质量关系可知，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量大于0.11g，小于0.3g，可能是0.2g。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）请从高锰酸钾、金刚石、干冰、大理石中选择适当的物质填空：
（1）能用于保存冷链食品的是　干冰　；
（2）可用于消毒的是　高锰酸钾　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）干冰易升华，会吸收大量的热，能用于保存冷链食品；故填：干冰；
（2）高锰酸钾的水溶液能起到杀菌消毒的作用，所以可用于消毒的是高锰酸钾；故填：高锰酸钾。
【点评】本题主要考查了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。
16．（3分）请从O、H、S、Fe选择适当的元素按要求用化学符号填空：
（1）能造成酸雨的气体污染物　SO2　；
（2）溶液显浅绿色的金属离子　Fe2+　；
（3）常温下能用于实验室制取氧气的液态物质的化学式：　H2O2　。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式或离子符号的方法和步骤进行解答即可。
【解答】解：（1）根据提供的元素，二氧化硫是能造成酸雨的气体污染物，其化学式为：SO2。
（2）溶液显浅绿色的金属离子是亚铁离子，亚铁离子带2个单位的正电荷。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，其离子符号为：Fe2+。
（3）常温下能用于实验室制取氧气的液态物质是过氧化氢，其化学式为：H2O2。
故答案为：
（1）SO2；
（2）Fe2+；
（3）H2O2。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式和离子符号的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
17．（3分）天然水需要经过净化、消毒才能饮用除去水中的异味常用的材料是　活性炭　；利用了该材料的　吸附　性质；检验硬水和软水常用到的物质是　肥皂水　。
【分析】根据活性炭的吸附性来分析；根据硬水与软水的检验方法来分析。
【解答】解：活性炭具有吸附作用，可以除去水中的异味；检验硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
故答案为：活性炭；吸附；肥皂水。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、净化水的方法以及硬水与软水的检验方法，难度不大。
18．（2分）镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种黑色单质和一种氧化物，写出其燃烧的化学方程式　　；镁粉着火可以用沙土来灭火，其灭火原理是　隔绝氧气　。
【分析】根据题给的信息来书写化学方程式，并根据重新来认识燃烧，燃烧必须具备三个条件，而灭火只要去除其中任意一个条件即可达到目的，可以据此答题。
【解答】解：镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其燃烧的化学方程式为：，用沙土来灭火，可以使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；
故答案为：；隔绝氧气。
【点评】根据燃烧需要同时满足的三个条件，灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或撤离可燃物的原理进行灭火。
19．（3分）如图是某个反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因：　化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变　。
（2）反应过程中化合价降低的是　氧　元素。
（3）该反应的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　。
【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
（1）化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变，所以化学反应遵守质量守恒定律；故填：化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变；
（2）在该反应过程中，氮元素由﹣3价变成+2价，氧元素由0价变成﹣2价，氢元素的化合价没有改变；故填：氧；
（3）该反应是由氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故填：4NH3+5O24NO+6H2O。
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
20．（3分）含有相同元素的A、B、C是初中常见物质，B、C是组成元素完全相同的化合物，且B为有毒气体，它们之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）C在农业生产中的用途为：　作气体肥料　。
（2）从微观角度解释B和C化学性质有差异的原因是：　分子构成不同　。
（3）写出有红色固体生成的A→C的化学方程式：　C+2CuO2Cu+CO2↑　。

【分析】B、C是组成元素完全相同的化合物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，而A与B和C含有相同元素，则A则含有氧元素或者碳元素，既可以生成一氧化碳又可以生成二氧化碳的气体，则氧气或者碳都满足要求，所以A为氧气或者碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳。
【解答】解：（1）根据题目信息可知，B、C是组成元素完全相同的化合物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，而A与B和C含有相同元素，则A就含有氧元素，既可以生成一氧化碳又可以生成二氧化碳的气体则是氧气，所以A为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，所以用作气体肥料；
故答案为：作气体肥料。
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，主要分子构成不同；
故答案为：分子构成不同。
（3）红色固体生成，一般就是有铜生成，碳可以与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
三、简答题（本题共4个题，10分）
21．（2分）“嫦娥五号”月球探测器上用到大量的高精尖铝合金材料，为什么很少用钢铁材料？　铝的密度较小，可减轻探测器的重量，利于发射　，铝是一种比较活泼的金属，但铝制品为什么比较耐腐蚀？　铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化　。
【分析】根据月球探测器上材料质量不能太大，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：月球探测器上材料质量要轻，用到大量的高精尖铝合金材料，很少用钢铁材料，是因为铝的密度较小，可减轻探测器的重量，利于发射。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
故答案为：
铝的密度较小，可减轻探测器的重量，利于发射；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、
22．（2分）某学校科学小组用如图装置探究炼铁的原理。

（1）玻璃管A中发生反应的现象是什么？　红棕色粉末逐渐变黑　，写出A中反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）该实验要进行尾气收集处理，方框中连接的是装置C和D，则导管接口a、b、c、d的连接顺序为a接　c　、　b　接　d　。
【分析】（1）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据C装置的特点和氢氧化钠的性质分析C装置的作用和连接的顺序，进行分析解答．
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳；由于一氧化碳是有毒的气体，能造成空气污染，从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从b进入氢氧化钠溶液中，只有这样氢氧化钠才能既吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体．故装置C的作用是：既吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体，导管接口的连接顺序为a→c→b→d．
故答案为：
（1）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）c；b；d。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．
23．（3分）打赢蓝天碧水环境保卫战要多措并举，请回答下列问题。
（1）低碳生活的好处很多，试举一例　节约能源或保护环境等　。
（2）乙醇汽油的推广使用可以节约石油资源，写出酒精燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
【分析】（1）低碳生活是指生活中耗用较少的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放，进行分析解答．
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）低碳生活是指生活中耗用较少的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放，低碳生活可以节约能源、保护环境、减少二氧化碳的排放等（合理即可）。
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故答案为：
（1）节约能源或保护环境等；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
【点评】本题难度不大，了解低碳生活的意义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
24．（3分）学校化学兴趣小组开展工业污水处理并回收金属的实验，在取样的工业污水中【主要含有AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2】加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。请回答有关问题：
（1）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　。
（2）过滤后得到的滤液成分有哪些？　Zn（NO3）2、Mg（NO3）2　，说出你的理由　有气泡产生，说明锌有剩余，滤液中不含AgNO3和Cu（NO3）2，锌的金属活动性比镁弱，硝酸镁没有参加反应，只会有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2　。
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的。
（1）锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
（2）充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，过滤后得到的滤液是硝酸锌和硝酸镁，其化学式为Zn（NO3）2、Mg（NO3）2。
故答案为：
（1 ）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）Zn（NO3）2、Mg（NO3）2；有气泡产生，说明锌有剩余，滤液中不含AgNO3和Cu（NO3）2，锌的金属活动性比镁弱，硝酸镁没有参加反应，只会有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）图A﹣F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：

（1）检查B装置气密性的操作方法是　用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示）　AD　，化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）装置C制取气体的优点是　可控制反应的发生、停止　。
（4）F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从　n　处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是　③　（选填下列试剂编号）。
①稀硫酸
②氢氧化钠溶液
③饱和碳酸氢钠溶液
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？
【分析】（1）根据密封装置内压强的变化分析装置的气密性；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物的状态及反应的条件、收集方法确定装置；根据原理写出方程式；
（3）根据装置的特点分析回答；
（4）根据F装置的特点、二氧化碳的性质、氯化氢气体的性质分析回答。
（5）根据生成二氧化碳的质量和反应的方程式计算出碳酸钙的质量。
【解答】解：（1）检查B装置气密性的操作方法是：用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于加热固体制取气体，可选用的发生装置是A；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用的收集装置还是D，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）装置C通过弹簧夹的打开或关闭可以控制反应的发生或停止。
（4）F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应应通入石灰水中，应从n处进入；反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
①由于稀硫酸与氯化氢气体不反应，故不符合题意；
②由于二氧化碳、氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，故不符合题意；
③由于二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢气体能与碳酸氢钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故符合题意。
（5）设该石灰石样品中含有的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　2.2g
　　解得：x＝5g
答：该石灰石样品中含有5g碳酸钙。
故答案为：（1）用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
（2）A D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）可控制反应的发生、停止。
（4）n；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③。
（5）5g，
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。