高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度巩固练习，共6页。试卷主要包含了040 8 ml·L-1-0，下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
课时检测区·基础达标1.(2020·邢台高一检测)某温度下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始时,c(N2O5) =0.040 8 mol·L-1,经1 min后,c(N2O5)=0.030 0 mol·L-1。则该反应的反应速率为　(　　)A.v(N2O5)=5.4×10-3mol·L-1·min-1B.v(N2O5)=1.08×10-2mol·L-1·min-1C.v(NO2)=1.08×10-2mol·L-1·min-1D.v(O2)=1.08×10-2mol·L-1·min-1【解析】选B。Δc(N2O5)=0.040 8 mol·L-1-0.030 0 mol·L-1=0.010 8 mol·L-1。根据反应中各物质的化学计量数之比,可求得Δc(NO2)=0.021 6 mol·L-1,Δc(O2) =0.005 4 mol·L-1。根据化学反应速率的表达式可求得v(N2O5)==1.08×10-2mol·L-1·min-1,v(NO2)==2.16×10-2mol·L-1·min-1,v(O2)= =5.4×10-3mol·L-1·min-1。【补偿训练】(双选)将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是　(　　)A.铁的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1B.硫酸的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1C.硫酸亚铁的生成速率为0.5 mol·L-1·min-1D.氢气的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1【解析】选B、C。根据反应速率计算公式,需要计算2 min内反应物浓度的变化量,在反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量==0.1 mol。H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1 mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率==0.5 mol·L-1·min-1。2.(2020·平顶山高一检测)下列说法中正确的是　(　　)A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1NaOH溶液反应的速率相同B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同C.等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同【解析】选D。A选项是酸碱中和,硫酸的H+浓度是盐酸的2倍,所以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面积小,反应慢;C选项中Mg比Al活泼,反应速率快。3.下列说法正确的是　(　　)A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏【解析】选B。N2和H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,A项不正确;压强是影响化学反应速率的一个因素,但并不适合于所有的反应,必须有气体参与的反应才适合,C项不正确;化学平衡是一种动态平衡,该平衡是建立在一定条件下的平衡,如果条件改变,平衡将发生移动,D项不正确。4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)。下列说法不正确的是　(　　)A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】选A。升温,正逆反应速率均增大,A项错误;催化剂可同等程度地提高v(正)、v(逆),B项正确;平衡状态的标志之一是“等”——正逆反应速率相等且保持不变,C项正确;单位时间内消耗CO[代表v(正)]和CO2[代表v(逆)]的物质的量相等,再根据反应速率之比等于化学计量数之比,实质反映了同一物质的v(正)=v(逆),说明反应达到平衡,D项正确。【补偿训练】(2019·三门峡高一检测)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是　(　　)A.通入大量O2　　　　　   B.增大容器容积C.移去部分SO3      D.降低体系温度【解析】选A。通入大量氧气,增大反应物的浓度,正反应速率增大,故A项正确;增大容器体积,各组分的浓度降低,反应速率降低,故B项错误;移去部分SO3瞬间,正反应速率不变,逆反应速率降低,故C项错误;降低温度,降低反应速率,故D项错误。2.(2020·承德高一检测)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A的物质的量为4 mol,B的物质的量为6 mol;5 min末测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算:(1)5 min末A的物质的量浓度为__________。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________。(3)化学方程式中n的值为__________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=5 mol·L-1·mi②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1其中反应速率最快的是__________(填编号)。【解析】根据题给信息可知,5 min时生成C 3 mol,则消耗A的物质的量为1 mol,消耗B的物质的量为2 mol,5 min末A的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1;前5 min内用B表示的反应速率v(B)==0.2 mol·L-1·min-1,由v(B)∶v(D)=2∶n=0.2 mol·L-1·min-1∶0.2 mol·L-1·min-1=1∶1,得n=2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。答案:(1)1.5 mol·L-1　(2)0.2 mol·L-1·min-1(3)2　(4)①【高考直通车】6.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是　(　　)A.抗氧化剂　　　　　　　　 B.调味剂C.着色剂       D.增稠剂【解析】选A。抗氧化剂能阻止或延缓食品的氧化变质,与反应速率有关,故A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与反应速率无关,故B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与反应速率无关,故C错误;增稠剂可以提高食品的黏稠度,使食品加工体系更趋于稳定状态,与反应速率无关,故D错误。7. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【解析】选D。A项，从图甲看，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率较慢，错误；B项，OH－的浓度越大，pH越大，即0.1  mol·L-1 NaOH对应的pH最大，曲线下降得最快，即H2O2分解得快，错误；C项，从图丙看，相同时间内，0.1  mol·L-1 NaOH条件下，H2O2分解最快，0  mol·L-1 NaOH的条件下反应最慢，而1.0  mol·L-1 NaOH的条件下反应处于中间，错误；D项，从图丁看，在Mn2+存在越多时，H2O2的分解速率越快，正确。