高中化学第二节 化学反应的速率与限度练习题

这是一份高中化学第二节 化学反应的速率与限度练习题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括5小题,每小题5分,共25分)
1.(2020·成都高一检测)下列说法中不正确的是 ( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.可以通过控制反应条件,使2 ml SO2与1 ml O2反应生成2 ml SO3
D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变
【解析】选C。对于可逆反应,达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,反应物的转化率最大,A、B正确;2SO2+O22SO3是可逆反应,无论怎样控制条件,反应物的转化率不可能达到100%,即2 ml SO2与1 ml O2反应不会生成2 ml SO3,C错误;化学反应的限度可通过改变条件,如温度、压强等来改变,D正确。
2.如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应达到限度
C.t2～t3,反应不再发生
D.t2～t3,各物质的浓度仍然发生变化
【解析】选B。在可逆反应中,无论该反应是否达到平衡状态,正、逆反应都同时进行,故A错误;t2时,反应达到化学平衡状态,即反应达到限度,B正确;化学反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但不等于0,故C错误;化学反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,各物质的物质的量浓度不再发生变化,故D错误。
3.(2020·苏州高一检测)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应后,按反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( )
甲:500℃,10 ml SO2和5 ml O2的反应
乙:500℃,用V2O5作催化剂,10 ml SO2和5 ml O2的反应
丙:450℃,8 ml SO2和5 ml O2的反应
丁:500℃,8 ml SO2和5 ml O2的反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙
C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲
【解析】选B。本题比较的是三种因素(催化剂、温度和浓度)影响化学反应速率的情况,甲、乙相比,不同的是乙中使用了催化剂,所以反应速率乙>甲。甲、丁相比,丁中SO2的浓度小于甲中的浓度,所以反应速率甲>丁。丙、丁相比,丙中的温度较低,故反应速率关系为丁>丙。故反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。
【方法规律】化学反应速率影响因素注意点
(1)主要因素(内因)。
不同的化学反应,具有不同的反应速率,因此,参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
(2)外界因素(外因)。
①温度:当其他条件不变时,升高温度,可以增大化学反应速率;降低温度,可以减小化学反应速率。
②催化剂:当其他条件不变时,使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
③浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。
④压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大气体的压强,可以增大化学反应速率;减小气体的压强,可以减小化学反应速率。
⑤固体表面积:固体颗粒越小,其单位质量的表面积越大,与其他反应物的接触面积越大,化学反应速率越大。
⑥反应物状态:一般来说,配成溶液或反应物是气体,都能增大反应物之间的接触面积,有利于增大反应速率。
⑦形成原电池,可以增大氧化还原反应的反应速率。
4.(2020·大连高一检测)一定条件下,对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时,X、Y、Z浓度分别为
0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1和0.08 ml·L-1,则下列判断不合理的是 ( )
①c1∶c2=1∶3
②平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y的转化率不相等
④c1的取值范围为0