高中化学第一节 硫及其化合物复习练习题

这是一份高中化学第一节 硫及其化合物复习练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
综合训练一、选择题1．下列有关二氧化硫说法中正确的是(　　)A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收答案　A解析　葡萄酒中可添加适量二氧化硫，起到防腐作用，A正确；二氧化硫能使品红褪色，是SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D错误。2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中(　　)A．饱和烧碱溶液   B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液   D．浓硫酸答案　B解析　A、C两项均与CO2反应，不可选；D项浓硫酸不与SO2反应。B项中，气体通入NaHCO3溶液，发生反应：2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O，故B正确。3．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是(　　)A．澄清石灰水   B．品红溶液C．湿润的蓝色石蕊试纸   D．氯化钙溶液答案　B解析　二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，无法鉴别，故C错误；二氧化硫和二氧化碳均不能与氯化钙溶液反应，无法鉴别，故D错误。4．下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明   B．都不能证明C．③④⑤能证明   D．只有⑤能证明答案　D解析　①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体也可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红溶液褪色，④CO2也可以产生相同的现象，⑤使溴水褪色，证明有还原性，加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀为BaSO4，证明该气体为SO2。验证SO2和CO2性质时的注意事项(1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通入澄清石灰水。(2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。(3)SO2不能漂白紫色石蕊溶液，而氯水能漂白紫色石蕊溶液。(4)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液中，溶液褪色后加热又恢复到红色。5．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是(　　)A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案　D解析　若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性；若b棉球褪色，则说明SO2溶于水显酸性；若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性，被I2氧化为SO。6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(　　)A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案　D解析　浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是(　　)A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2答案　A解析　①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－，故A正确。③中发生的反应是：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2>SO2，故B、D错误。②中试管口出现白雾，为HCl，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，复分解反应中生成挥发性物质，反应方程式：NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑，不能说明酸性H2SO4>HCl，故C错误。8．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)A．形成较多的白色沉淀B．使形成沉淀的纯度更高C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰答案　C解析　BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸；因此，在待测液中先加入盐酸，可以排除CO等阴离子及Ag＋的干扰。9．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案　C解析　硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，故A错误。酸雨的成分之一是硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO的形式进入土壤中，故B错误。在燃煤中加入石灰石是常见的燃煤脱硫方法，石灰石与SO2发生反应：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，可以减少SO2的排放，故C正确。ZnS、CuS都是难溶盐，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS与硫酸铜溶液发生复分解反应，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS稳定性无关，CuS中的S为－2价，具有还原性，故D错误。二、非选择题10．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸主要具有________(填序号)。A．酸性   B．吸水性  C．脱水性   D．强氧化性(4)将实验(2)产生的具有刺激性气味的气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后__________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)。若不能，填写两种能鉴别的试剂：__________________________________。答案　(1)C(2)二氧化硫　NaOH　C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)CD(4)褪色　恢复红色(5)不能　溴水、酸性KMnO4溶液(或品红溶液)解析　(5)SO2既有氧化性又有还原性，遇到酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等强氧化剂时，SO2表现出还原性，被氧化为H2SO4。11．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是__________________，②加入过量B的目的是________________，③加热煮沸的目的是____________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。答案　(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl(2)①除尽Mg2＋和SO　②除尽过量的Ba2＋　③使HCl挥发(3)过滤　蒸发解析　当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。1．除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质。(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。(3)易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。2．除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量。(2)过量试剂需除去。(3)选择的途径要最佳。(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。