人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第2课时当堂检测题

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第2课时　硫酸、不同价态含硫物质的转化1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)A．a升华、b冷凝   B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解   D．a冷凝、b吸水答案　B解析　浓硫酸有吸水性，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸无吸水性，且因水分蒸发而使溶液质量减小。2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列三种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)A．①②③   B．①③  C．①②   D．②③答案　A解析　①放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；②放置一段时间后饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体；③因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。3．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　)A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案　B解析　区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H2O，如C12H22O1112C＋11H2O(脱水性)，CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。吸水性和脱水性的本质区别看与浓硫酸接触的物质中是否含有“H2O”，若含有“H2O”，则被浓硫酸“占为己有”，为吸水性(有水则吸)；若原来无“H2O”，只是含有氢原子和氧原子，则“H2O”是通过反应生成的，为脱水性(无水则脱)。4．下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是(　　)A．HCl、N2、NH3   B．Cl2、CO2、O2C．NO、O2、N2   D．CO2、CO、NH3答案　B解析　A项中HCl与NH3可以反应生成NH4Cl而不能共存；C项中NO与O2可以反应生成NO2而不能共存；D项中NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥。浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和一些强还原性气体(如H2S)。5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案　D解析　上下移动铜丝可以控制铜和浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，且能与NaOH溶液反应，C正确；①中反应时，铜丝消耗的H2SO4很少，试管中主要是热的浓H2SO4，此时加水，会使H2SO4喷出而造成危险，D错误。6．向60 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为(　　)A．1.08 molB．小于0.54 molC．在0.54～1.08 mol之间D．大于0.54 mol答案　B解析　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度减小，变为稀硫酸，反应停止，所以硫酸并不能完全反应。参与反应的硫酸中被还原的只占，n(H2SO4)＝0.06 L×18 mol·L－1＝1.08 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.54 mol，B正确。浓H2SO4与金属的反应特点(1)浓H2SO4与金属反应时，不产生H2，生成的是SO2。(2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。7．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是(　　)A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生答案　D解析　能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO、CO、SO等，故A错误。能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag＋、SO等，故B错误。硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，故C错误。先加盐酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，故D正确。SO的检验方法先加过量的稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO。8．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)A．⑤②④③①   B．④①②⑤③C．②⑤④①③   D．①④②⑤③答案　C解析　Ca2＋、Mg2＋、SO均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可选CO，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如除去SO时带入的Ba2＋将和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，盐酸要在过滤后加入，除去过量的CO和OH－，这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。粗盐提纯所加试剂的先后顺序根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，且要在过滤后加入[防止溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等]。9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。A．研钵   B．量筒  C．烧杯   D．试管(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。A．粗盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时液滴飞溅剧烈C．蒸发后所得“精盐”很潮湿D．蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是________、________。②在滤液中加盐酸的作用是______________________、____________________(用化学方程式表示)。答案　(1)A　(2)蒸发皿　(3)ABD　(4)①NaOH溶液　Na2CO3溶液　②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O解析　(1)将大颗粒粗盐变为较细粗盐需要使用研钵。(2)在加热蒸发时，除了题给仪器外，还需要蒸发皿。(3)A项，粗盐没有全部溶解，会使“精盐”的质量减少；B项，液滴飞溅导致“精盐”的质量减少；C项，“精盐”很潮湿，增大了“精盐”的质量；D项，蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少。10．已知A是一种不溶于水的黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。(1)写出物质的化学式：A________，E________。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C→A_____________________________________________________，F(浓)→C__________________________________________________。(3)D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式：____________________________________________________。答案　(1)S　SO3　(2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O　Cu＋2H2SO4(浓)SO2↑＋CuSO4＋2H2O(3)FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋，2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O解析　A是一种不溶于水的黄色固体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS。