广东省2022届高三上学期11月联考化学含答案

这是一份广东省2022届高三上学期11月联考化学含答案，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列操作不能达到目的的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Au 197
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.传统文化是中华文明的重要组成部分。下列关于传统文化摘录的化学解读错误的是
2.据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。”文中“黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。下列说法错误的是
A.金属活动性：Zn>Pb>Sn>Cu B.用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存
C.黄铜器能与稀硝酸发生反应 D.可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰
3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B.lg＝10的溶液中：H＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C.明矾溶液中：NH4＋、K＋、I－、Br－
D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、ClO－
4.我国科学家仿生催化合成四环色烯缩酮(Z)的反应原理如图，已知：R为烃基。
下列说法正确的是
A.X苯环上的一氯代物只有2种 B.Y的分子式为C11H10O
C.Z分子中所有原子可能共平面 D.X、Y、Z均能发生加成反应
5.下列操作不能达到目的的是
6.下列离子方程式正确的是
A.向NaHCO3饱和溶液中滴加CaCl2饱和溶液：Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O
C.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
7.工业上用CO2制备甲醇，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49 kJ·ml－1。下列有关该反应的说法正确的是
A.反应中每生成18 g H2O(l)，放出49 kJ的能量
B.反应中每生成16 g CH3OH(g)，转移3 ml电子
C.选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变
D.反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和
8.实验室常用MnO4－标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4－再生，其反应原理如图。下列说法正确的是
A.反应1中S2O82－中的硫元素被还原
B.只发生反应1或只发生反应2时溶液颜色均发生了变化
C.S2O82－和I－、SO32－能在水溶液中大量共存
D.将反应2设计成原电池，放电时Fe2＋向正极迁移
9.2021年10月16日是第41个世界粮食日，我国粮食宣传周的主题是“发展粮食生产助力乡村振兴”。下列有关说法错误的是
A.稻谷经处理后可得到大米，大米中含有的淀粉是高分子化合物
B.将水稻的秸秆粉碎还田，减少秸秆燃烧，有利于实现碳中和
C.玉米秸秆可用于制白纸，在此过程中未发生氧化还原反应
D.推广使用以稻壳、麦壳为主要原料制得的一次性餐具，有利于减轻“白色污染”
10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
B.7.8 g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
C.60 g CH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C－O键的数目为NA
D.常温下，11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
11.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置(如图)。下列说法错误的是
A.生成CO的一极为阴极
B.阴极上的电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋＝CO＋H2O
C.当电路中转移2 ml电子时，阴极增重16 g
D.阴阳两极的电解质溶液均可用稀硫酸酸化
12.我国科学家实现了无催化剂熔融缩聚合成聚酯，其反应历程如图：
下列说法错误的是
A.合成聚酯的反应属于缩聚反应 B.是产物之一
C.上述转化中有双键的断裂，没有双键的形成 D.合成上述聚酯的单体是二元醇和二元羧酸
13.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：X>Y B.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物
C.熔点：W2Z14.某实验小组拟探究绿矾(FeSO4·7H2O)和摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的抗氧化能力，装置如图所示。
标准状况下，向两支注射器中分别放入0.01 ml绿矾晶体和0.01 ml摩尔盐晶体，向右拉动注射器活塞，各吸入20 mL空气，关闭注射器针头连接的止水夹，均放置4 h，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解并配制成100 mL溶液，实验结果如下表所示：
已知：相同条件下，消耗O2的量越多，抗氧化能力越强。
下列推断正确的是
A.绿矾的抗氧化能力比摩尔盐的弱
B.煮沸蒸馏水可得到无氧蒸馏水
C.“溶液变为深红色”说明装置1中的绿矾完全被氧化
D.放置4h后，装置2的固体中：n(Fe3＋)>n(Fe2＋)
15.以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是
A.反应2的副产物可作燃料 B.反应3和反应4的副产物可循环利用
C.反应2、3、4都是氧化还原反应 D.上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行
16.室温下，向10 mL 0.1 ml·L－1 HA溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG＝lg。
下列说法错误的是
A.在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大
B.b点对应的溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.d点对应的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HA)＋c(A－)
D.室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10－4
二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
17.(14分)碳化镁(MgC2)可用于制备乙炔(C2H2)。制备MgC2的原理为Mg＋C2H4MgC2＋2H2。以海水为原料制备碳化镁的工艺如下：
海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgMgC2
(1)氢氧化镁浊液中混有少量Ca(OH)2，提纯Mg(OH)2的操作是 。
(2)电解熔融的MgCl2时，阳极上的电极反应式为 。
(3)实验室制备HCl的原理是2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，用图1中的装置制备一瓶纯净的氯化氢。
①气流从左至右，装置导管口的连接顺序为 (填标号)。
②D装置干燥管的作用是 。
③C装置的反应中利用了浓硫酸的 (填标号)。
a.难挥发性 b.强氧化性 c.吸水性
(4)制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。
已知：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O，副产物有CO2、SO2等。
①仪器M的名称是 。
②B装置中的试剂是 。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外)
(填化学式)。
③假设各物质完全反应，根据下列物理量可以计算出MgC2的质量的是 (填标号)。
a.乙醇的体积和密度 b.镁的质量 c.浓硫酸的体积和密度
18.(14分)以废镍触媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：
已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS＋2O2NiSO4。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为 。
(2)“滤渣1”的成分是 (填化学式)。
(3)“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是
(填化学式)；取少量“滤液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是 。
(4)从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是 ，“溶解”时用0.01 ml·L－1的硫酸而不用水的原因是 。
(5)“滤渣4”并入滤渣 (填“1”、“2”或“3”)可实现再利用。
(6)某工厂用2 t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO4·6H2O的质量为 t。
19.(14分)工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g) △H1
反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g) △H2
已知几种共价键的键能如下表：
(1)根据上述数据估算，△H1＝ kJ·ml－1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为 。
②下列有关催化剂的叙述错误的是 (填标号)。
A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变 C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为 。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。
①7 min时改变的条件可能是 (填标号)。
A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp＝ kPa。(提示：组分分压＝总压×)
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：物质结构与性质](14分)
工业上采用还原法冶炼黄金(Au)的原理如下：
4Au＋O2＋8NaCN＋2H2O＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH
2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2Zn(CN)4
请回答下列问题：
(1)在元素，周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为 ，金元素位于 区。
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu) (填“>”“<”或“＝”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu) I2(Zn)。
(3)1 ml[Zn(CN)4]2－中含 ml σ键。
(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是 。
(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为 ，其中金原子形成了2种不同的配离子(均呈负一价)，它们分别是 和 (写出离子符号，不分顺序)。
(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408 pm，金晶体的密度为 (只列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)g·cm－3。
21.[选修5：有机化学基础](14分)
XII是某药物的中间体，一种合成XII的路线如图：
已知：III和IV所含官能团相同。
请回答下列问题：
(1)VII中所含官能团的名称是 ，IV的名称是 。
(2)VIII→X的反应类型是 。
(3)II的结构简式为 。
(4)XI→XII的化学方程式为 。
(5)VIII是VI的同分异构体，同时满足下列条件的XIII的结构(不考虑立体异构)有
种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③除苯环外不含其他环
(6)请设计以1－溴丙烷和III为原料合成的合成路线(其他无机试剂任选)。