精品解析：2020年四川省攀枝花市西区中考一模化学试题（解析版+原卷版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项最符合题目要求，2.5分/题×16题=40分)
1. 下列物质不属于合金的是
A. 生铁B. 硬铝C. 黄铜D. C60
2. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉B. 蔗糖C. 花生油D. 泥土
3. 下列应用只涉及物质的物理性质的是
A. 煤用作燃料B. 铜用作电线C. 盐酸用于除铁锈D. 生石灰用作干燥剂
4. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是
A. 用钢丝球刷除炒菜锅上的污垢B. 用酒精除去衣服上的碘
C. 用汽油除去衣服上的油污D. 用洗洁精洗去餐具上的油脂
5. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D. 硝酸铵固体溶于水放出大量的热
6. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（ ）
A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
7. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 所需氯化钠的质量为3g
B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
8. “操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求是
A. 用NaOH溶液清洗手上的油污B. CO还原Fe2O3时先通CO再加热
C. 熄灭酒精灯时用嘴吹灭D. 稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中
9. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）
A. I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B. I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C. I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
10. 如下图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列哪种物质，U型管中的液面无明显发生变化
A. 食盐固体B. 浓硫酸
C. 氢氧化钠固体D. 硝酸铵固体
11. 现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A. 甲 乙 丙B. 乙 甲 丙C. 乙 丙 甲D. 丙 甲 乙
12. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
13. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是
A. CO通过灼热的氧化铁粉末，粉末由红色变为黑色
B. 把生石灰加入到饱和的熟石灰溶液中，固体完全溶解
C. 铜丝浸入硫酸锌溶液中，溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有一层银白色物质析出
D. 将过量的NaOH溶液逐渐滴入混有石蕊的稀盐酸中，溶液颜色由红色逐渐变为无色
15. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
16. 现有9.3g NaOH与Na2CO3固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A. 1.15gB. 2.3gC. 4.6gD. 6.9g
二、填空题(化学方程式2分/空，其余1分/空，共21分)
17. 请用化学用语填空：
(1)铝合金中铝的元素符号是_______，生石灰的化学式是_______。
(2)酸有一些相似化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有_______。
(3)某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是_______。
(4)碘酒溶液中的溶剂是_______。
18. 化学与人们的生产生活密切相关。
(1)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
①硒原子的核电荷数为_______。
②硒、氧、硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的_______相同
③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_______。
(2)黄铁矿(主要成分是FeS2)，是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X，所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。
①已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为_______。
②X的化学式是_______。
③写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式_______。
19. 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是_______________________________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________________________________。
20. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序是________
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的溶质质量分数为______。
(3)t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______，
(4)t2℃时，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量_______b的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)从a与b的混合溶液中提取出固体a可采用的方法为_______。
三、简答题(化学方程式2分/空，其余1分/空，共12分)
21. 回答下列与金属有关的问题：
(1)生铁和纯铁，硬度较大的是_______。
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的____(用名称或化学式填空)薄膜。
(3)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_______性(填“导热”或“导电”)。
(4)图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_______发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
22. 用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是____________________________________。
（2）bc段压强不变，原因是______________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。
四、实验题(方程式2分/空，其余1分/空，共15分)
23. 木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _______ ，其中玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)反应①的化学方程式为 _______
(3)滤液B中的溶质为 _______ 。
(4)试剂C最好选用下列 _______ 溶液(填序号)。
① H2SO4 ② CuSO4 ③ MgSO4
(5)为了完善实验方案，可对滤渣A中的 _______ 进行回收。
24. 某化学兴趣小组为了探究碱的化学性质，进行了如图所示的探究实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为___，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为____色。
(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是____。请写出该烧杯内浑浊液体变为澄清溶液的化学方程式_____。
(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
五、计算题(共12分)
25. 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，其中进口最多的铁矿石是赤铁矿。赤铁矿的主要成分是氧化铁。
(1)氧化铁中铁元素质量分数为 。
(2)1000t含杂质20%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是 t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁为 t(计算结果保留整数)。
26. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1）反应中共生成气体______g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸用作干燥剂