人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第3课时导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第3课时导学案，共11页。学案主要包含了硝酸的性质，酸雨及防治等内容，欢迎下载使用。
第二节 氮及其化合物
第3课时　硝酸　酸雨及防治
学习目标
核心素养
1．结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要意义。
2．结合真实情境，认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治。

宏观辨识与微观探析：
能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸的性质及转化
科学探究与创新意识：
能根据教材中给出的硝酸性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释
科学态度与社会责任：
能主动关心与环境保护有关的酸雨等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念


新课情景呈现

常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。为什么常温下浓硫酸或浓硝酸使铝、铁钝化，让我们走进教材，学习硝酸和酸雨及防治。

课前素能奠基

新知预习
一、硝酸的性质
1．物理性质

2．化学性质
(1)酸性：
在水中的电离方程式为__HNO3===H＋＋NO__。
(2)不稳定性：
浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为__4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O__。
(3)强氧化性：
①实验探究：
实验
装置


稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
反应缓慢，有少量气泡产生，__溶液变蓝__试管口有红棕色气体产生
反应剧烈，有__大量气泡__产生，__溶液变蓝__，液面上有__红棕色__气体产生
实验
结论
铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成__NO__气体
铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成__NO2__气体

②强氧化性的表现：

写出下列有关反应的化学方程式：
a．与金属反应：
稀硝酸与铜反应：
__3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。
浓硝酸与铜反应：
__Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__。
b．与非金属反应：
浓硝酸与红热的碳(被氧化为CO2)的反应为
__C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O__。
3．硝酸的用途与工业制法
(1)用途：

(2)工业制法：
①工业流程：

②写出有关化学方程式：
N2→NH3：__N2＋3H22NH3__。
NH3→NO：__4NH3＋5O24NO＋6H2O__。
NO→NO2：__2NO＋O2===2NO2__。
NO2→HNO3：__3NO2＋H2O===2HNO3＋NO__。
二、酸雨及防治
1．SO2与NO2的主要来源、危害和防治
(1)来源
(2)危害
(3)防治
2．酸雨
(1)概念：pH