高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第1课时导学案

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第二节　化学反应的速率与限度第1课时　化学反应的速率 知识点一化学反应的速率1.意义：用来衡量化学反应进行的________的物理量。2．表示方法：用单位时间内________的减少量或________的增加量(均取正值)来表示。3．表达式：若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化量，Δt表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为v＝________。4．单位：________或________。5．某反应物A的浓度在5 min内由6 mol·L－1变成2 mol·L－1，则vA＝________。知识点二影响化学反应速率的因素1.实验(1)温度的影响： 实验操作实验现象____________________实验结论____________________(2)浓度的影响： 实验操作实验现象____________________实验结论____________________(3)催化剂的影响： 实验操作实验现象____________________实验结论____________________2.结论外界因素对速率的影响：其他条件不变时，改变某一条件： 影响因素速率变化催化剂________温度升高________降低________浓度增大________减小________压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)________减小(增大容器体积)________知识点一1．快慢程度2．反应物浓度　生成物浓度3.4．mol/(L·s)　mol/(L·min)5．0.8 mol/(L·min)知识点二1．(1)浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管　温度越高速率越快(2)不加水的试管中产生气泡的速率更快　浓度越大反应速率越快(3)加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快　催化剂可以加快反应速率2．加快　加快　降低　加快　降低　加快　降低