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2020-2021学年第三节 盐类的水解备课ppt课件
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这是一份2020-2021学年第三节 盐类的水解备课ppt课件，共59页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，盐溶液的酸碱性，H＋＋OH－，NH3·H2O，CH3COOH，Na＋＋Cl－，OH－，不水解，微思考，盐类的水解等内容，欢迎下载使用。
CH3COO－＋Na＋
3．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的________结合生成__________，使溶液中的c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的______结合生成__________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈__________性。
(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈______性。
某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？
【答案】正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
(2019·浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是( )A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KClD．K2CO3【答案】D
1．实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的____或________结合生成了____________，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
【答案】C【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项为CO2与H2O反应生成的H2CO3的一级电离方程式；D项为H2S的二级电离方程式。
1.电荷守恒(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数__________，即电荷守恒，溶液呈电________性。(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_________________________________________________。
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
2．元素质量守恒(1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是________的，即元素质量守恒。(2)实例：0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为___________________________________________。
碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数有何对应关系？
【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( )【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
任务一 盐类水解的规律
(1)请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
(2)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度时二者的碱性强弱。
[深化理解]1．盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
(2020·江苏盐城新丰中学高二期中)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)HCN，所以溶液中c(CN－)
任务二 盐类水解离子方程式的书写
[情境导入]硫氢化钠为无色针状结晶，味苦，易潮解，易溶于水和醇。其水溶液呈强碱性，遇酸反应生成硫化氢。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，制革工业用于生皮的脱毛及鞣革；化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫，采矿工业大量用于铜矿选矿。
由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小判断例 常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 ml·L－1；乙：1.0×10－6 ml·L－1；丙：1.0×10－2 ml·L－1；丁：1.0×10－12 ml·L－1。其中你认为正确的数据是 ( )A．甲、乙 B．丙C．丙、丁 D．乙、丁错解：B
错因分析：本题易根据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2 ml·L－1，错选B。
1．有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HYB．HX、HY、HZC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX【答案】B【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
3．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是( )A．2.0×10－7 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A
4．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )A．AXB．BX C．AYD．BY【答案】A
【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7 ，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____。(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。【答案】(1)弱酸 (2)> ＝(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
6．(1)25 ℃时，pH＝12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ ml·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ml·L－1。 (2)在25 ℃时，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各为多少？在上述两种溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的多少倍？【答案】(1)10－12 10－2(2)两溶液中c(OH－)均为1×10－10 ml·L－1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的1×106倍。
CH3COO－＋Na＋
3．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的________结合生成__________，使溶液中的c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的______结合生成__________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈__________性。
(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈______性。
某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？
【答案】正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
(2019·浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是( )A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KClD．K2CO3【答案】D
1．实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的____或________结合生成了____________，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
【答案】C【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项为CO2与H2O反应生成的H2CO3的一级电离方程式；D项为H2S的二级电离方程式。
1.电荷守恒(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数__________，即电荷守恒，溶液呈电________性。(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_________________________________________________。
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
2．元素质量守恒(1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是________的，即元素质量守恒。(2)实例：0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为___________________________________________。
碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数有何对应关系？
【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( )【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
任务一 盐类水解的规律
(1)请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
(2)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度时二者的碱性强弱。
[深化理解]1．盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
(2020·江苏盐城新丰中学高二期中)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)
任务二 盐类水解离子方程式的书写
[情境导入]硫氢化钠为无色针状结晶，味苦，易潮解，易溶于水和醇。其水溶液呈强碱性，遇酸反应生成硫化氢。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，制革工业用于生皮的脱毛及鞣革；化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫，采矿工业大量用于铜矿选矿。
由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小判断例 常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 ml·L－1；乙：1.0×10－6 ml·L－1；丙：1.0×10－2 ml·L－1；丁：1.0×10－12 ml·L－1。其中你认为正确的数据是 ( )A．甲、乙 B．丙C．丙、丁 D．乙、丁错解：B
错因分析：本题易根据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2 ml·L－1，错选B。
1．有关盐类水解的说法不正确的是( )A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HYB．HX、HY、HZC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX【答案】B【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
3．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是( )A．2.0×10－7 ml·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大【答案】A
4．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )A．AXB．BX C．AYD．BY【答案】A
【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7 ，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____。(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。【答案】(1)弱酸 (2)> ＝(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
6．(1)25 ℃时，pH＝12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ ml·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ml·L－1。 (2)在25 ℃时，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各为多少？在上述两种溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的多少倍？【答案】(1)10－12 10－2(2)两溶液中c(OH－)均为1×10－10 ml·L－1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的1×106倍。
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