2020-2021学年第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第3课时课后练习题

这是一份2020-2021学年第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第3课时课后练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
三　不同价态含硫物质的转化答案解析P175　　　　　　　　　 (40分钟　70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是              (　　)A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是 (　　)A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里3.下列反应中,SO2作还原剂的是 (　　)A.SO2+NaOHNaHSO3B.SO2+H2O2H2SO4C.SO2+2H2S3S+2H2OD.2Mg+3SO2S+2MgSO34.下列转化需要加入还原剂才能实现的是 (　　)A.H2SSO2　　　　　B.H2SO4SO2C.SSO2 D.SSO25.(2020·济宁高一检测)下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是 (　　)①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3A.①②④⑤ B.②③⑤C.② D.①②③④⑤ 6.(2020·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是              (　　)①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸　④Na2SO3和稀H2SO4A.只有① B.①②C.②③ D.①④7.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是              (　　)A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S28.(2020·南京高一检测)下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是 (　　)A.它们都是酸,因此彼此不发生反应B.只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C.鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸,酸性H2S<H2SO3<H2SO49.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是              (　　)A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-10.(2020·德州高一检测)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是              (　　)A.反应物微粒是S、S、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA二、非选择题(本题包括2小题,共30分)11.(18分)Na2SO3储存应远离火种、热源。应与酸类等分开存放,切忌混储。Na2SO3中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有　　　　　,看到的现象是　　　　　　　　,反应的离子方程式:　。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有　　　　　　,看到的现象是　　　　　　　　,反应的离子方程式:　 　。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4,选用的试剂有　　　　　　,反应的现象是　　　　　　　,反应的离子方程式:　 　。 12.(12 分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示,回答下列问题:(1)X的化学式为　　　　　　　　,Y的化学式为　　　　　　　　。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为 　。 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是　　　　　　(填字母)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　。 　　　　　　　　　 (20分钟　30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)13.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,在该反应中              (　　)A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO214.(2020·和平区高一检测)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是              (　　)A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4二、非选择题(本题包括1小题,共20分)15.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式: 　。 (2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面　　　　　　　,则发生了钝化;若铁棒表面　　　　　　　,则未发生反应。 (3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示): 　。 (4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式: 　。  1.D　2.D　3.B　B项,二氧化硫中硫元素化合价升高,SO2作还原剂。4.B　加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低,A项,H2SSO2,化合价升高;B项,H2SO4SO2,化合价降低;C项,SSO2,化合价升高;D项,SSO2,化合价不变。5.D　SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3发生的反应分别为①SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,②SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,③2SO2+O22SO3,④SO2+2H2S3S+2H2O,⑤SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3。6.D　①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2,在催化剂作用下继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2,继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系。7.B　A项,S单质间转化为化学变化;C项,S2、S4、S6、S8为不同单质;D项,S在空气中加热时燃烧生成SO2。8.D　氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应,在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应,但不与浓H2SO4反应,故亚硫酸不能露置在空气中;浓H2SO4具有吸水性,不能露置于空气中;向三种酸中加BaCl2溶液,只有H2SO4反应。9.D　根据原子守恒,X的化学式为Ag2S,A项错误;银针验毒时,氧元素化合价降低,空气中氧气得到电子,B项错误;反应中Ag是还原剂,氧气是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂,C项错误;银的化合价升高1,每生成1 mol X,反应转移2 mol e-,D项正确。10.C　碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-和S,反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则反应物微粒是S、OH-,A错误;酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;化合价降低的硫作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C正确;反应中3 mol S转移4 mol电子,则2 mol S参加反应时,转移的电子为= mol,D错误。11.【解析】(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水,溴水褪色,说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4,使反应在酸性环境中进行,为反应提供H+,再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液,若溶液中出现黄色浑浊,说明有单质硫生成,也说明Na2SO3具有氧化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4,应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4,向Na2SO3溶液中滴加硫酸,若有刺激性气味的气体产生,说明H2SO3的酸性小于H2SO4。答案:(1)Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色S+Br2+H2OS+2Br-+2H+(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黄色浑浊出现S+2S2-+6H+3S↓+3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性气味的气体产生S+2H+SO2↑+H2O12.【解析】(2)W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,A中S化合价都小于2,C、D中S的化合价都大于2,B符合题意。(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色固体,2H2S+SO23S+2H2O,反应中硫元素化合价由-2价变化为0价,H2S作还原剂,+4价变化为0价,二氧化硫作氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。答案:(1)H2S　SO2(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(3)B　(4)2∶113.D　工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,Na2S中S元素的化合价从-2价升高到+2价,SO2中S元素的化合价从+4价降低到+2价。由反应方程式中S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,故A项、B项均错误;反应中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1 mol Na2S2O3,转移 mol电子,故C错误;根据方程式可知,每当4 mol SO2参与氧化还原反应就会放出1 mol CO2,则每10 m3 SO2参与反应就会放出2.5 m3 CO2,故D正确。14.C　根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据上述分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。15.【解析】(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4;(2)铁棒若钝化则生成致密的铁的氧化物,致密的铁的氧化物不与CuSO4溶液反应,若没有钝化,则铁棒与CuSO4溶液发生反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4;(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3;(4)CO和SO2发生氧化还原反应:SO2+2COS+2CO2。答案:(1) 2H2SO3+O22H2SO4(2)无明显现象(无现象也可)　有紫红色物质析出(3)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3(4)SO2+2COS+2CO2