人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时精练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时精练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一　硫和二氧化硫　　　　　　　　　 (40分钟　70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是              (　　)A.AlCl3　　B.CaO　　C.NaOH　　D.NH3·H2O2.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(　　)A.酸性　　B.还原性　　C.氧化性　　D.漂白性3.(2020·邯郸高一检测)为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合合理的是 (　　)仪器:①洗气瓶　②干燥管药品:③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液A.①⑤　　　B.②⑤　　　C.①③　　　D.①④4.少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是              (　　)A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强5.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 (　　)选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性,没有漂白性 6.下列溶液中通入SO2,发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是 (　　)A.淀粉I2溶液褪色　　　　　　B.品红溶液褪色C.NaOH酚酞溶液褪色 D.石蕊溶液变红7.(2020·大连高一检测)如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,反应生成SO2,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是              (　　)选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性 8.(2020·湘潭高一检测)将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,所得溶液的溶质是              (　　)A.Na2SO3　　　　　　　　B.NaHSO3C.Na2SO3和NaHSO3 D.NaOH和Na2SO3二、非选择题(本题包括2小题,共30分)9.(12 分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是　; 发生装置B应选择以下三种装置中的　　　　　(填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为 　。 (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③KSCN溶液　④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内,再加入　　　　(选填一个序号)试剂。发生的现象是　。 若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是 　。 10.(18分)以下是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图,已知:2H2S+SO23S↓+2H2O。请回答下列问题:(1)⑥中发生反应的化学方程式为 　。 (2)①中的实验现象为　, 证明SO2的水溶液具有　　　　　性。 (3)②中的品红溶液　　　　　　　,证明SO2具有　　　　性。 (4)③中的实验现象为　, 证明SO2具有　　　　　　性。 (5)④中的实验现象为　, 证明SO2具有　　　　　　性。 (6)⑤的作用是　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　。 　　　　　　　　　 (20分钟　30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)11.用某溶液浸湿滤纸后,将滤纸置于集气瓶口,以检验瓶中是否收集满SO2气体,则该溶液是 (　　)A.BaCl2溶液　　　　　　B.酸性KMnO4溶液C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水12.(2020·大同高一检测)某兴趣小组探究SO2气体还原F,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是              (　　)A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀二、非选择题(本题包括1小题,共14分)13.(2020·临沂高一检测)二氧化硫是重要的工业原料,可用如图A装置制取SO2,探究其性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是　。 ②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。 (2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 　。 ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是　　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为　 　。      1.A　2.B　3.A　洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应,又能与Na2CO3溶液反应;CO2能与Na2CO3溶液反应,不能与NaHCO3溶液反应。4.D　往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生,这是因为SO2+H2OH2SO3(亚硫酸),H2SO3具有很强的还原性,而Fe3+具有较强的氧化性,所以S和Fe3+发生反应,生成Fe2+和S,所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4) 和H2SO4生成,所以酸性增强。5.B　本题主要考查SO2的相关性质。A项中,SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性,不是氧化性。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色,现象不明显,但SO2与NaOH反应了,故C错;D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性,不是SO2的酸性,故D项错误。6.A　淀粉I2溶液是蓝色,通入SO2,二者反应生成氢碘酸和硫酸,反应方程式为I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,二氧化硫被I2氧化,体现了二氧化硫的还原性,二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化,5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,体现了二氧化硫的还原性,褪色原理相同,故A正确;二氧化硫能使品红褪色,体现了二氧化硫的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是二氧化硫的还原性,故B错误;通入SO2,NaOH酚酞溶液褪色,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故C错误;通入SO2,石蕊溶液变红,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故D错误。7.D　A项,SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;D项,SO2与水反应生成的H2SO3中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。8.C　==,因为<<1,所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。9.【解析】(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余的Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;若SO2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用④进行检验。答案:(1)防倒吸　①(2)Cl2+SO2+2H2O4H++S+2Cl-(3)②　③　溶液呈红色　④　紫红色褪为无色10.【解析】虽然SO2具有漂白性,但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂白性。如:SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其还原性的体现。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液变红　酸　(3)褪色　漂白(4)溶液变浑浊　氧化　(5)溶液褪色　还原　(6)吸收多余的SO2,防止污染空气　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O11.B　SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应;SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀,但此现象并不明显;酸性KMnO4溶液能氧化SO2,自身被还原,使溶液的紫色褪去,现象明显,可以检验SO2气体是否集满。12.C　向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应: SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反应消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2>I-,A正确; SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B正确;若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+ 2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色褪去;若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+ 2HCl+2FeCl2;当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:Mn+5Fe2++8H+Mn2++ 5Fe3++4H2O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C错误;若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应:H2SO4+ BaCl2BaSO4↓+2HCl,产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不产生白色沉淀,D正确。13.【解析】(1)①反应停止后还要继续通入一段时间氧气目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。②装置D中增加的质量为SO3的质量,装置E中沉淀为BaSO4,根据硫元素守恒,被氧化的SO2的物质的量为 mol,未被氧化的SO2的物质的量为 mol,故SO2的转化率为×100%。(2)①SO2能将氧化,生成硫单质。②方案Ⅰ,Cl-与Ag+反应可得到AgCl白色沉淀;方案Ⅱ中氯水可使品红溶液褪色;方案Ⅲ中产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-。答案:(1)①使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收②×100%　(2)①试管a中出现淡黄色浑浊　②ⅢSO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-