人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物达标测试，共7页。试卷主要包含了喷泉实验装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
第一节  硫及其化合物1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫2．[2020·陕西西安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是(　　)A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO23．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 气体溶液A.H2S稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2饱和NaHCO3溶液4.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性5．[2020·全国卷Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SOB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O6．[2020·贵州贵阳监测]元素W的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中化学常见物质)。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是(　　)A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运D．t在空气中久置可以转化为u7．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)途径①　SH2SO4途径②　SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高8．下列反应能用离子方程式SO＋2H＋===SO2↑＋H2O表示的是(　　)A．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合9．二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 ℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300 ℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5 ℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CCl4(沸点76.8 ℃)生成，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2 10．X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差211．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol12．[情境创新]某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列分析不正确的是(　　)A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化成SOD．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化13．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性14．某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。回答下列问题：(1)停止A中反应的操作是________。(2)试剂X可能是________(填代号)。a．氢氧化钠溶液  b．硝酸c．饱和NaHS溶液  d．氯化铁溶液(3)写出A中发生反应的离子方程式：________。(4)若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性：Cl2________S(填“>”“<”或“＝”)。(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有________(填代号)。a．酸性  b．氧化性c．不稳定性  d．还原性(6)为了证明F中有Fe2＋生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的________。(填代号)①KSCN溶液　②酸化的双氧水　③酸性高锰酸钾溶液　④氢氧化钠溶液      1．D　火山口存在游离态的硫， A错误； 排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的是氮氧化物， B错误； 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关， C错误； 硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫， D正确。2．B　因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D项错误。3．B　本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。4．C　为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4，则每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确； 实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。5．A　设少量Cl2为1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO：Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋，由于SO过量，继续消耗产生的H＋生成HSO，故总反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4===NH＋H＋＋SO可知，OH－先与H＋反应，再与NH反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。6．B　根据p在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。7．A　S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。8．D　亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，故B错误；稀硝酸具有强氧化性，所以能直接将亚硫酸根氧化为硫酸根，故C错误；亚硫酸钾与稀硫酸反应能够生成硫酸钾、二氧化硫和水，K2SO3＋H2SO4===K2SO4＋SO2↑＋H2O，可以用SO＋2H＋===SO2↑＋H2O表示，故D正确。9．D　10.B　11.B　12.C　13．A　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正确； SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，B错误；C项发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C错误； KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，D错误。14．(1)关闭K活塞　(2)c(3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(4) >　(5)d　(6)③解析：(1)要停止A中反应的操作是关闭K活塞；(2)试制X是为了除去挥发出来的HCl，又要不与H2S反应，a氢氧化钠溶液能吸收H2S，故错误；b硝酸能将H2S氧化，故错误；c饱和NaHS溶液能吸收HCl，又不与H2S反应，故正确；d氯化铁溶液能将H2S氧化，故错误；故选C。(3)A中制取H2S的离子方程式：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；(4)若E中产生浅黄色沉淀，发生H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物：Cl2>S；(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有还原性，故选d；(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，溶液中存在Fe2＋，与酸性高锰酸钾溶液反应，Fe2＋将高锰酸钾还原，使其紫红色褪去，故选③。