高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第1课时学案

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第二节　 化学平衡
第1课时　化学平衡状态　化学平衡常数

1.认识到化学反应是有一定限度的，并能多角度、动态地分析可逆反应达到平衡状态时的各种表现。
变化观念与平衡思想
2.能建立化学平衡“逆、等、动、定、变”的认知模型，并利用模型解决有关化学平衡的实际问题。
证据推理与模型认知
3.认识到化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。能书写平衡常数表达式并能进行简单计算。
宏观辨识与微观探析

要点一　化学平衡
1．可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。
2．化学平衡的建立
(1)在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行反应，根据图示填写表格：
反应方程式
N2＋3H22NH3
物质浓度
变化图示

物理量
N2、H2浓度
v正
NH3浓度
v逆
开始时
最大
最大
0
0
进行中
减小
减小
增大
增大
平衡时
不变
不变
不变
不变
反应方程式
2NH3N2＋3H2
物质浓度
变化图示

物理量
N2、H2浓度
v正
NH3浓度
v逆
开始时
0
0
最大
最大
进行中
增大
增大
减小
减小
平衡时
不变
不变
不变
不变
v－t图

(2)化学平衡状态
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明反应中物质的转化达到了“限度”，这时状态被称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(3)化学平衡的特征

要点二　化学平衡常数
1．浓度商和化学平衡常数
(1)浓度商
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ，在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。
(2)化学平衡常数
①当反应在一定温度下达到化学平衡时，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)之间有＝K，其中K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
②表明化学反应限度的一个特征值。当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
2．化学平衡常数的意义
通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。
3．化学平衡常数的影响因素
通常情况下只受温度影响。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。(　　)
(2)在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入18O2一段时间后，18O只存在于SO2和SO3中。(　　)
(3)化学平衡常数只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度无关。(　　)
(4)对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其平衡常数的表达式K＝。(　　)
(5)温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(　　)
(6)N2＋3H22NH3和N2＋H2NH3的平衡常数表达式相同。(　　)
答案 (1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×

(1)可逆反应是指在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的反应。
(2)达到化学平衡的反应，宏观物理量(颜色、浓度、总压强等)不再改变，但是反应仍然继续进行，只是v正＝v逆≠0。
(3)固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数的计算。
(4)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。

考点一　化学平衡状态及其判断

1．
反应条件和可逆反应
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应
2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
H2(g)＋I2(g)2HI(g)
物理量
①同一物质正反应速率等于逆反应速率
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
能够判断反应
处于化学平衡状态的标志
______
______
答案 ①②④⑤　①②

1．可逆反应的特征——“二同一不能”
(1)正反应和逆反应在同一个条件下进行；否则，是非可逆反应。
(2)正、逆反应同时进行，即进行的时间、地点是相同的，反应物和生成物共存。
(3)无论一种反应物的投入量有多大，其他反应物都不能反应完全。即反应物不可能全部转化成生成物，即任何一种反应物的转化率均小于100%。
2．极端假设法确定可逆反应平衡时各物质浓度的范围
在密闭容器中进行反应，在一定条件下，反应达到平衡。可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
【例题1】 密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　)
A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1
C．c(X2)＝0.15 mol·L－1 D．c(Z)＝0.4 mol·L－1
思维导引：

答案　D
解析　列“三段式”可得，若反应向右进行完全，则X2、Y2、Z三种物质的物质的量浓度依次是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若反应向左进行完全，则X2、Y2、Z三种物质浓度依次是0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、 0 mol·L－1，平衡体系中各物质的浓度范围为0 【变式1】 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
答案　B
解析　A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。故选B项。
3．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后，同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例：


条件
达到平衡的标志
v正＝v逆
同一物质
生成速率等于消耗速率
不同物质
化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)
可变量达不变
各物质的物理量
各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变
各物质的含量
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变
气体的总物质的量
m＋n≠p＋q时，气体的总物质的量一定
恒容条件下的压强
m＋n≠p＋q时，总压强一定
恒压条件下气体的密度
m＋n≠p＋q时，ρ＝一定
混合气体的平均相对分子质量()
当m＋n≠p＋q时，＝一定
有颜色变化的反应
气体的颜色不再变化
【例题2】 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦　　 B．②③⑤⑦　　
C．①③④⑤　　 D．全部
思维导引：
反应特点→恒容、反应前后气体系数和不等
⇓
等→分析①②③，①达平衡
⇓
定→分析④⑤⑥⑦，④⑥⑦达平衡
答案　A
解析　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应已达平衡；②描述的均是正方向，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系；④NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明NO2浓度一定，反应已达到平衡；⑤因ρ＝，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，密度不变不能说明反应达到平衡；这是一个气体体积改变的反应，⑥⑦均能说明反应已达平衡。
【变式2】 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．若单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．若N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时，反应达到化学平衡状态
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
答案　B
解析　A项，根据化学方程式可知，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，表示v正＝v逆，反应达到平衡状态，错误；B项，生成n mol NO表示正反应速率，生成n mol NH3表示逆反应速率，且v正＝v逆，反应达到平衡状态，正确；C项，N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)＝2v正(H2O)，错误。
考点二　化学平衡常数的理解与应用

2．可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式是什么？若保持其他条件不变，升高温度，K值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？
答案 K＝；吸热反应。

1．使用化学平衡常数应把握的技巧
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、压强均无关。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的计量系数大小有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数为
K＝＝a；
2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，其平衡常数为
K′＝＝；
N2(g)＋H2(g)NH3(g)，其平衡常数为
K″＝＝a。
2．化学平衡常数的应用
(1)判断反应进行的程度
K值越大，反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应越不完全，转化率越小。
(2)判断反应的热效应

(3)计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
(4)判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系都可用Q＝表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；
当Q＜K时，反应向正反应方向进行，v正＞v逆；
当Q＞K时，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。
【例题3】 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________。
(2)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合等式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为____。
(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别是c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。
思维导引：(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度。固体或纯液体不写入平衡常数表达式中。
(2)使用化学平衡常数数值时，必须注意对应的温度。
解析 (2)温度越高，K值越大，说明升温平衡向右移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K＝1，查表可知温度为830 ℃；设已反应的CO2为x mol，则消耗掉的H2为x mol，生成的CO和H2O均是x mol(假设容器体积为V L)。K＝1＝，整理得x＝0.5，则CO2的转化率为50%。(4)Q＝＝＝1＞0.9，反应向逆反应方向进行，所以v正＜v逆。
答案 (1)　(2)吸热　(3)830　50%　(4)＜
【变式3】 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________________。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K＝____。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。则该反应ΔH____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________________________________________。
解析 (2)根据盖斯定律可得ΔH＝＝
＝－41.8 kJ·mol－1。反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)是气体体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成SO3和NO的体积比始终为1：1；混合气体的颜色不变说明各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡。设起始时加入的NO2为1 mol，依据阿伏加德罗定律，运用“三段式”计算可得：
NO2(g) ＋ SO2(g)  SO3(g) ＋ NO(g)
起始： 1 mol 2 mol 0 0
转化： x mol x mol x mol x mol
平衡： (1－x) mol (2－x) mol x mol x mol
依题意＝ ，解得x＝0.8。所以K＝＝＝。(3)分析题中图像可知，升高温度，CO的转化率降低，即平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应的ΔH<0。
答案 (1)3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO　(2)－41.8　b
2．67或　(3)＜　在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

化学平衡常数的表达式与应用方法
→平衡常数表达式
　⇓
→反应放热或吸热
　　⇓
→寻找对应的温度
⇓
→比较v正、v逆的大小
考点三　有关化学平衡常数的计算

3．一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。平衡时反应放出热量a kJ。试计算：
(1)反应物N2的转化率；
(2)化学平衡常数的计算式。
答案 (1)1 mol N2完全反应时放出的热量为92.4 kJ，则放出a kJ热量时，反掉 mol的N2，反应物N2的转化率为a/92.4×100%
(2)　　　　　　N2　　＋　　3H2　　2NH3
初始(mol·L－1) 1 　　　　　3 0
转化(mol·L－1) a/92.4 　　　3a/92.4 2a/92.4
平衡(mol·L－1) 1－a/92.4 　 3－3a/92.4 2a/92.4
K＝＝

1．计算模型——三段式法
　　　　　　　aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)
c(初)(mol·L－1) n1 n2 0 0
Δc(mol·L－1) x x x x
c(平)(mol·L－1) n1－x n2－x x x
2．解答思路——三步骤

3．基本计算关系
(1)各物质的物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
(2)反应物的转化率＝×100%＝×100%。
(3)生成物的产率＝×100%。
(4)平衡时某气体组分的体积分数＝该气体组分的物质的量分数＝×100%。
【例题4】 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol。求：
(1)该温度下的平衡常数；
(2)CO的转化率。
思维导引：平衡时n(H2)的物质的量→各种物质转化的物质的量→确定平衡时其他物质的物质的量→代入计算式进行计算。
解析 依题意可列三段式：
　　　 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始/mol 　1 　　1 　 0 　 0
转化/mol 0.5 　0.5 0.5 0.5
平衡/mol 0.5 　0.5 0.5 0.5
因体积相同，浓度比值等于物质的量的比值，由反应方程式及以上数据可得，K＝＝1，CO的转化率为×100%＝50%。
答案 (1)1　(2)50%
【变式4】 (1)反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求在该温度下，此反应的平衡常数______________。
(2)在(1)中温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L－1，试求达到化学平衡时各物质的浓度___________________。
解析 (1)设平衡时SO2的浓度为x mol·L－1，列三段式如下：
　　　　　　 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
初始/mol·L－1 　2 　　 2 　　0 　　　0
转化/mol·L－1 2－x 　2－x 　2－x 　2－x
平衡/mol·L－1 　x 　　x 　 2－x 　2－x
由题意可知×100%＝50%，x＝1，
K＝＝＝1。
(2)设达平衡时NO的浓度为y mol·L－1，
　　　　　 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
初始/mol·L－1 　3 　　2 　　　0 　　0
转化/mol·L－1 　y 　　y 　　　y 　　y
平衡/mol·L－1 3－y 2－y 　　y 　　y
因为温度不变，平衡常数不变，K＝1＝解得y＝1.2。平衡浓度：c(SO2)＝3 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝1.8 mol·L－1；c(NO2)＝2 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1；c(SO3)＝c(NO)＝1.2 mol·L－1。
答案 (1)1　(2)c(SO3)＝c(NO)＝1.2 mol·L－1，c(SO2)＝1.8 mol·L－1，c(NO2)＝0.8 mol·L－1



1．(化学平衡状态)在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)
A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
答案　A
解析　根据化学平衡的建立过程可知，反应从正反应方向开始，v正最大，v逆＝0，达到平衡时，v正＝v逆≠0，A项错误。
2．(极端假设法确定可逆反应平衡时各物质浓度的范围)在一定量密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1
B．N2为0.15 mol·L－1
C．N2、H2均为0.18 mol·L－1
D．NH3为0.4 mol·L－1
答案　B
解析　假设反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行到底，NH3的浓度为0.4 mol·L－1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行到底，N2的浓度为0.2 mol·L－1，H2的浓度为0.6 mol·L－1，而实际上反应不可能进行到底，A、D项错误，B项正确。从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度c(N2)∶c(H2)＝1∶3恒存在，因此两者不可能同时均为0.18 mol·L－1，C项错误。
3．(化学平衡状态的判断)在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡的标志是(　　)
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．断裂2 mol O—H的同时形成1 mol H—H
C．容器内混合气体的压强不再变化
D．消耗3 mol Fe的同时生成1 mol Fe3O4
答案　A
解析　反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)是气体质量减少的反应，反应过程中体积不变，则密度一直减小，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡，A项正确；断裂2 mol O—H的同时形成1 mol H—H都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B项错误；反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)是气体体积不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化时不能说明反应达到平衡，C项错误；消耗3 mol Fe的同时生成1 mol Fe3O4都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，D项错误。
4．(化学平衡状态的判断)一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．Z的浓度不再变化
答案　D
解析　ρ＝，V不变，若ρ不变，则说明气体的质量不再变化，A项为平衡状态；容器内物质的总质量不变，若Y的质量分数不变，则m(Y)不变，B项为平衡状态；若体系的压强不变，则气体的总物质的量不变，C项为平衡状态；Z为固体，浓度为常数，D项不能说明反应达到化学平衡状态。
5．(化学平衡常数的有关计算)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3 mol·L－1、c(H2)＝9 mol·L－1、c(NH3)＝4 mol·L－1，则：
(1)该温度时的平衡常数为______；起始浓度c(N2)＝______________。
(2)H2的转化率为____________。
解析 (1)K＝＝≈7.3×10－3。设起始时N2、H2的浓度分别为x mol·L－1、y mol·L－1，列三段式得：
　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始/(mol·L－1) x y 0
转化/(mol·L－1) x－3 y－9 4
平衡/(mol·L－1) 3 9 4
＝，解得x＝5；＝，解得y＝15。
(2)H2的转化率为×100%＝40%。
答案 (1)7.3×10－3　5 mol·L－1　(2)40%