2022高考化学一轮复习教案：第7章 第4讲 化学反应原理在物质制备中的调控作用

这是一份2022高考化学一轮复习教案：第7章 第4讲 化学反应原理在物质制备中的调控作用，共11页。教案主要包含了化学反应进行的方向，化学反应的调控等内容，欢迎下载使用。

第4课时　核心价值——化学反应原理在物质制备中的调控作用(学科本质价值)

化学反应原理在物质制备中的调控作用是高考命题的热点，要求考生认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用，知道催化剂可以改变反应历程，对调控反应速率具有重要意义；要求考生结合生产实例(如合成氨、汽车尾气处理、塑料的工业合成等)，从限度、快慢、能耗等多角度综合调控化学反应，发展“绿色化学”的观念和辩证思维的能力。此类试题大多与化工生产实际相联系，要求考生用化学视角审视实际问题，具备正确的化学观念，如物质观、反应观、能量观、平衡观等，体现化学学科的本质价值。
一、化学反应进行的方向
1．自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
自发反应是化学反应，如水蒸气冷凝得到液态水属于自发过程，但不是自发反应。
2．熵和熵变
(1)熵的含义
熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。
(2)熵变的含义
熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应进行的方向

对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。
二、化学反应的调控
1．控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。
(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
2．控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
(3)应用示例
以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工生产中的适宜条件
①反应原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。


④综合考虑——选择适宜的生产条件
条件
温度
压强
投料比
催化剂
循环操作
具体内容
400～500 ℃
10～30 MPa
＝
铁触媒
采用循环操作提高原料利用率

下列说法中正确的是(　　)
A．(2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应ΔH>0、ΔS0，A项错误；H2(g)与O2(g)反应的ΔS